【题目】向装有等量水的A、B、C烧杯中分别加入10g、25g、25gNaNO3固体，充分溶解后，现象如图一所示。
(1)烧杯中的溶液一定属于饱和溶液的是 （填序号）；由图可知，形成饱和溶液的影响因素是 ；
(2)图二能表示NaNO3溶解度曲线的是 （填“甲”或“乙”）；
(3)欲除去混在甲中的少量乙物质可采用的方法是 ；
(4)由图二分析，若分别将100g甲、乙的饱和溶液从t2℃降温到t1℃，对所得溶液的叙述正确的 （填序号）。
A．甲、乙都是饱和溶液 B．所含溶剂质量：甲<乙
C．溶液质量：甲>乙 D．溶质质量分数：甲>乙
【答案】(1)B；温度 (2)甲；(3)降温结晶或冷却热饱和溶液结晶； (4)BD
【解析】
试题分析：烧杯中的溶液一定属于饱和溶液的是B，因为还有少量溶质没有完全溶解；由图可知，形成饱和溶液的影响因素是温度；图二能表示NaNO3溶解度曲线的是甲，因为硝酸钠的溶解度随温度的而升高而变大；欲除去混在甲中的少量乙物质可采用的方法是降温结晶或冷却热饱和溶液结晶；；由图二分析，若分别将100g甲、乙的饱和溶液从t2℃降温到t1℃，对所得溶液的叙述正确的是：所含溶剂质量：甲<乙，因为t2℃甲的溶解度大于乙，所以同等质量的溶液中溶剂的质量大小是：乙大于甲；溶质质量分数：甲>乙，因为，因为乙的溶解度随温度的降低而升高，所以t2℃到t1℃过程中乙的质量分数不会改变，最后甲的溶解度还是大于乙，所以溶质质量分数：甲>乙。
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【题目】20℃时，将等质量的甲、乙两种固体物质，分别加入到盛有100g水的烧杯中，充分搅拌后现象如图1，加热到50℃时现象如图2，甲、乙两种物质的溶解度曲线如图3．请结合图示回答下列问题：
（1）图1中一定为饱和溶液的是________。
（2）图2中甲、乙两溶液中溶质质量分数的大小关系为___________。
（3）图3中表示乙的溶解度曲线是__________。
（4）M溶液中含有少量N时，可通过 __________________的方法提纯。
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【题目】我国科学家研制出一种催化剂，能在室温下高效催化居室空气中的一种有毒气体A，使其转化为无毒物质。其反应过程的微粒示意图如下所示。下列说法正确的是
A. 该反应属于置换反应 B. 变化过程中分子个数发生了改变
C. 该反应中A与D的分子个数比为1:1 D. 该变化不遵循质量守恒定
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【题目】根据下图回答问题：
（1）实验室用图A装置制取氧气，反应的化学方程式是____________________ 。
（2）图B装置可用来制取的气体是______________(写化学式)，该装置制取气体所需药品的状态分别是____________，该装置操作上的优点是___________________。
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【题目】元素在自然界中分布并不均匀，如非洲多金矿，澳大利亚多铁矿，中国富钨矿等，从整个地壳中元素含量的多少分析，最多的金属元素是
A、Al B、Si C、O D、Fe
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【题目】如图是甲、乙、丙三种固体的溶解度曲线，回答下列问题：
（1）t2℃时，甲的溶解度_________乙的溶解度（填“＞”、“＜”或“=”）．
（2）t2℃时，向50克水中加入50g乙物质，充分溶解后所得溶液的质量是_________
（3）t1℃甲、乙、丙的饱和溶液升温到t2℃，所得溶液中溶质质量分数的大小关系为_________（填“＞”、“＜”或“=”）．
（4）若固体乙中含有少量的甲，可用_________方法提纯乙（填“蒸发结晶”或“降温结晶”）．
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【题目】下列应用与中和反应原理无关的是（ ）
A. 用稀盐酸制取二氧化碳
B. 用熟石灰改良酸性土壤
C. 服用含氢氧化铝的药物治疗胃酸过多
D. 用氢氧化钠溶液洗涤石油产品中的残留硫酸
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【题目】几种常见物质的pH范围如下表，其中酸性最强的是（ ）
物质 | 酸奶 | 鸡蛋清 | 牙膏 | 肥皂水 |
pH范围（常温） | 4 ~ 5 | 7 ~ 8 | 8 ~ 9 | 10 ~ 11 |
A. 酸奶 B. 鸡蛋清 C. 牙膏 D. 肥皂水
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