Question

某中学课外活动小组在实验室模拟我国化工专家侯德榜先生发明的“联合制碱法”（即“侯氏制碱法”），其原理是向氨化的饱和氯化钠溶液通入足量的二氧化碳，使溶解度较小的碳酸氢钠从溶液中析出，其反应的化学方程式为：NaCl+CO₂+NH₃+H₂O=NH₄Cl+NaHCO₃．该方法不但可以制得纯碱（将NaHCO₃进一步处理即可得到纯碱），还得到优质氮肥氯化氨．
试通过计算回答下列问题：
（1）氯化氨中氮元素的质量分数为

 

（计算结果保留0.1%）
（2）实验中得到碳酸氢钠8.4g，求参加反应的氨气质量为多少？
（3）课外活动小组为了这次模拟实验，准备了8.8g二氧化碳，制取这些二氧化碳需要消耗质量分数为10%的稀盐酸的质量为多少？

Answer 1

分析：（1）氯化铵中氮元素的质量分数=

氮的相对原子质量×氮原子个数

氯化铵的相对分子质量

×100%
（2）利用题中反应的化学方程式，根据碳酸氢钠的质量求出氨气的质量．
（3）利用实验室制二氧化碳的化学方程式，根据二氧化碳的质量求出所需盐酸溶液中溶质的质量，再根据溶液的质量=

溶质的质量

溶质的质量分数

求出所需稀盐酸的质量．

解答：解：（1）氯化铵中氮元素的质量分数=

14

14+4+35.5

×100%=26.2% 故答案为：26.2%
（2）设参加反应氨气的质量为x
NaCl+CO₂+H₂O+NH₃=NaHCO₃↓+NH₄Cl
             17   84
             X    8.4g
  

17

84

=

x

8.4g

      x=1.7g
答：参加反应氨气的质量为1.7g．
（3）设消耗质量分数为10%的稀盐酸的质量为y
CaCO₃+2HCl=CaCl₂+H₂O+CO₂↑
       73            44
      10%y           8.8g
    

73

44

=

10%y

8.8g

        y=146g
答：消耗质量分数为10%的稀盐酸的质量为146g．

点评：本题主要考查了利用化学式和利用化学方程式的计算，利用化学方程式的计算，首先必须弄懂题意，然后根据化学方程式的计算步骤进行．