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施用化肥是粮食增产的最有力措施.
(1)下列化肥中属于氮肥的是
 

A.碳酸钾(K2CO3)            B.氯化铵(NH4Cl)
C.尿素[CO(NH22]D.磷矿粉[Ca3(PO42]
(2)氯化铵能与熟石灰反应,反应的方程式为:2NH4Cl+Ca(OH)2═CaCl2+2NH3↑+2X,则X的化学式是
 
;施用该类肥料时,要避免与
 
(填“酸”或“碱”)性物质混用,否则会减低肥效.
(3)草木灰是农家肥,其主要成分是碳酸钾.碳酸钾溶于水电离出的离子是
 

 
g碳酸钾中含有39g钾.
(4)现有一种钾肥样品,其成分为碳酸钾和硫酸钾.某同学为测定该钾肥中碳酸钾的质量分数,在10g钾肥样品中加入质量分数为10%的硫酸溶液至恰好完全反应,测得消耗硫酸溶液的质量为49g,该过程中发生反应的化学方程式为
 
,钾肥样品中碳酸钾的质量分数为
 
分析:(1)氮肥必须含有N元素.
(2)根据质量守恒定律及题中所给氯化铵的性质进行分析.
(3)根据碳酸钾的离子组成和化学式进行分析.
(4)可根据化学方程式首先计算出碳酸钾的质量,然后求碳酸钾的质量分数.
解答:解:(1)氮肥必须含有N元素,选项中B、C中都含有N元素,属于氮肥,A属于钾肥,D属于磷肥.
故填:BC
(2)根据反应前后各元素的质量守恒和原子个数相等,可计算出X的化学式为H2O;由题中所给信息可知氯化铵和碱性物质可以反应,且能生成氨气,从而降低肥效,所以使用时不能和碱性物质混用.
故答案为:H2O;碱性;
(3)碳酸钾是由钾离子和碳酸根组成,在水中发生离解:K2CO3=K++CO32-
因为碳酸钾中钾元素的质量分数=
K元素的相对原子质量×K原子的个数
碳酸钾的相对分子质量
×100%=
2×39
2×39+12+16×3
×100%=
39
69

所以碳酸钾的质量=
钾元素的质量
钾元素的质量分数
=
39
39
69
=69g
故答案为:K+、CO32-; 69;
(4)设在10g钾肥样品中含碳酸钾的质量为x
K2CO3+H2SO4═K2SO4+H2O+CO2
138    98
 x   49×10%g
列出比例式为:
138
x
=
98
49×10%

解之得x=6.9g
所以样品中碳酸钾的质量分数=
碳酸钾的质量
样品的质量
×100%
=69%
故答案为:K2CO3+H2SO4═K2SO4+H2O+CO2↑;69%
点评:本题以肥料为载体,考查了肥料的合理使用,质量守恒定律的应用、根据化学式和化学方程式进行有关计算的能力.
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施用化肥是粮食增产的最有力措施.
(1)下列化肥中属于氮肥的是______.
A.碳酸钾(K2CO3)            B.氯化铵(NH4Cl)
C.尿素[CO(NH22]D.磷矿粉[Ca3(PO42]
(2)氯化铵能与熟石灰反应,反应的方程式为:2NH4Cl+Ca(OH)2═CaCl2+2NH3↑+2X,则X的化学式是______;施用该类肥料时,要避免与______(填“酸”或“碱”)性物质混用,否则会减低肥效.
(3)草木灰是农家肥,其主要成分是碳酸钾.碳酸钾溶于水电离出的离子是______;
______g碳酸钾中含有39g钾.
(4)现有一种钾肥样品,其成分为碳酸钾和硫酸钾.某同学为测定该钾肥中碳酸钾的质量分数,在10g钾肥样品中加入质量分数为10%的硫酸溶液至恰好完全反应,测得消耗硫酸溶液的质量为49g,该过程中发生反应的化学方程式为______,钾肥样品中碳酸钾的质量分数为______.

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(2009?海珠区二模)施用化肥是粮食增产的最有力措施.
(1)下列化肥中属于氮肥的是.
A.碳酸钾(K2CO3)            B.氯化铵(NH4Cl)
C.尿素[CO(NH22]D.磷矿粉[Ca3(PO42]
(2)氯化铵能与熟石灰反应,反应的方程式为:2NH4Cl+Ca(OH)2═CaCl2+2NH3↑+2X,则X的化学式是;施用该类肥料时,要避免与(填“酸”或“碱”)性物质混用,否则会减低肥效.
(3)草木灰是农家肥,其主要成分是碳酸钾.碳酸钾溶于水电离出的离子是;
g碳酸钾中含有39g钾.
(4)现有一种钾肥样品,其成分为碳酸钾和硫酸钾.某同学为测定该钾肥中碳酸钾的质量分数,在10g钾肥样品中加入质量分数为10%的硫酸溶液至恰好完全反应,测得消耗硫酸溶液的质量为49g,该过程中发生反应的化学方程式为,钾肥样品中碳酸钾的质量分数为.

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