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【题目】水是生命的源泉。

①净水器可以净化自来水,净水器中装有活性炭,其作是_______;净水器接通电源时产生紫外线与自来水生产中加氯气的目的相同,其作用_______

②如图表示电解水的简易装置。请回答下列问题:

Ⅰ.a试管中产生的气体是_______;检验b试管中气体的方法是_______a试管和b试管中产生气体的体积比约等于_______;电解水反应的化学方程式为_______,该反应的基本类型是_______

Ⅱ.如果将电解水产生的氢气直接缓缓地通过装有足量无水硫酸铜的仪器c,在导管口d处点燃,然后把盛有冷水的烧杯置于如图所示的位置。实验过程中可以观察到的现象是_______,C中发生反应的化学方程式是_______

Ⅲ.能证明水是由氧元素和氢元素组成的实验是_______

a.水的净化 b.水的蒸发 c.水的电解 d.氢气在氧气中燃烧

【答案】吸附色素和异味 杀菌、消毒 氢气 用带火星的木条伸到试管中,观察是否复燃 21 2H2O2H2O2 分解反应 白色硫酸铜变蓝色、烧杯壁外有水珠生成、产生淡蓝色火焰 CuSO45H2O=CuSO4·5H2O cd

【解析】

①吸附色素和异味;紫外线有杀菌和消毒的作用;

a试管产生的气体多,是氢气;b试管产生的气体少,是氧气,检验氧气的方法是,带火星的木条伸入试管中,观察是否复燃;氢气与氧气的体积比为21;电解水原理:2H2O2H2O2一变多属于分解反应;

、电解水产生的氢气中含有少量水蒸气,白色无水硫酸铜做干燥剂,遇水变为蓝色,生成五水硫酸铜;氢气点燃产生淡蓝色火焰,生成水蒸气遇冷烧杯后,凝结成水珠;

a水的净化过程中没有发生化学变化,不能证明水的组成元素;

b水的蒸发中发生物理变化,不能证明水的组成元素;

c电解水只产生氢气和氧气两种单质,可证明水的组成元素;

d氢气在氧气中燃烧只生成水,可以证明水的组成元素;

故选cd

练习册系列答案
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科目:初中化学 来源: 题型:

【题目】(1)小明在帮老师整理实验室时,发现一瓶未密封的NaOH固体,对其成分提出以下假设,并在老师的指导下进行实验探究

(查阅资料):NaOH暴露在空气中易变质请用化学方程式解释NaOH变质的原因_____

Na2CO3溶液呈碱性,BaCl2溶液NaCl溶液呈中性

(猜想假设):假设I:只含NaOH;假设Ⅱ:NaOHNa2CO3;假设Ⅲ:只含Na2CO3

(进行实验):

实验操作步骤

实验现象

实验结论

①取少量样品于试管中,加入足量的稀盐酸

有气泡产生

假设_____不正确

②另取少量样品于试管中,加水溶解,加入

过量的BaCl2溶液,振荡,静置

_____

假设Ⅲ正确

③取②中上层清液,滴加无色酚酞溶液

_____

(问题讨论):步骤②中加入过量BaCl2溶液的作用是_____,如将②中BaCl2溶液换成Ba(OH)2溶液,实验能否成功?_____(填“能”或“不能”),原因是_____

(2)小红为了测定一瓶未密封保存已部分变质的NaOH固体中NaOH的质量分数,采用沉淀法进行如下操作:①取15克样品于烧杯中,加足量水配成溶液;

②在样品溶液中加入足量的BaCl2溶液;

③待反应完全后,过滤有关数据记录如下表:

反应前

反应后

烧杯和样品溶液总质量/g

加入氯化钡溶液质量/g

过滤后烧杯和溶液总质量/g(滤液的损失忽略不计)

95

65

140.3

请回答下列问题:

①在反应前后的溶液中,下列元素质量保持不变的是_____

A钠元素 B碳元素 C钡元素 D氧元素

②原样品中NaOH的质量分数是多少?(写出计算过程)_____

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科目:初中化学 来源: 题型:

【题目】氧化铁是一种重要的化工原料,利用废铁屑(其中杂质不溶于水且不与酸发生反应)制备氧化铁的流程如下:

1)操作Ⅰ、Ⅱ的名称是_____

2)向废铁屑中加入的稀硫酸需过量,其目的是______

3)高温条件下,FeCO3与通入的O2发生反应的化学方程式是_____

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科目:初中化学 来源: 题型:

【题目】在日常生活中,制作馒头时常加入泡打粉,在制作过程中由于产生二氧化碳气体,使馒头变得松软可口。某小组同学对泡打粉的发面原理产生兴趣,进行了以下实验探究。

(查阅资料)泡打粉是一种复合膨松剂,又称为发泡粉,可作为快速发面剂用于制作面食。某种泡打粉的主要成分是小苏打粉和酒石酸氢钾。

(提出问题)泡打粉为什么会产生二氧化碳气体?

(猜想与假设)

猜想1:小苏打受热分解产生二氧化碳气体

猜想2:酒石酸氢钾受热分解产生二氧化碳气体

猜想3:小苏打和酒石酸氢钾在溶液中发生反应,产生二氧化碳气体

实验

实验操作

实验现象

1

在装置1a试管中放入小苏打,加热

a试管口内壁有无色液滴,

b试管中石灰水变浑浊。

2

在装置1a试管中放入酒石酸氢钾,加热

a试管口内壁有无色液滴,

b试管中石灰水不变浑浊

3

在装置2c试管中放入小苏打和酒石酸氢钾的混合物,滴加________

,d试管中石灰水变浑浊

(进行实验)利用以下实验装置进行探究

(解释与结论)

1)俗称小苏打的物质是_______________

2)实验1中,b试管中发生反应的化学方程式为______________________

3)实验2的现象表明,猜想2_________(填成立不成立)。

4)实验3的操作: 在装置2c试管中放入小苏打和酒石酸氢钾的混合物,滴加______________,实验现象为_______________ ,石灰水变浑浊。猜想3成立。

(反思与评价)

5)通过以上实验探究,小组同学又查阅到碳酸氢钠分解的反应为:2NaHCO3Na2CO3 + H2O + CO2 根据以上实验结论和所学知识,小组同学对探究问题又提出了第4个猜想,并在以上实验的基础上,利用装置2完成实验验证,其实验方案为_______________________

6)通过以上实验探究,下列关于泡打粉的说法中,正确的是_______

A 泡打粉保存时要注意防潮

B 蒸馒头时,先将泡打粉溶于水,再用此溶液与面粉和成面团

C 用纯碱替代小苏打制成的泡打粉蒸馒头时,也能起到膨松的效果

D 在用泡打粉蒸馒头时,在加水揉面过程与蒸的过程中均能起到发面作用

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科目:初中化学 来源: 题型:

【题目】从公元1世纪起,铁便成了我国最主要的金属材料。

1)工业上用CO与赤铁矿炼铁,反应的化学方程式为_______

2)“钢产量”是一个国家钢铁业结构性变化的标志。各国钢产量占世界比例如如图所示,从图中可获得的信息是__________(写出1条即可)。

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科目:初中化学 来源: 题型:

【题目】阅读下面科普短文

多孔活性炭具有较好的吸附性能,是一种优良的催化剂载体材料,广泛应用于各行各业,其生产一直以煤、竹子、木材等宝贵资源为原料。随着可持续发展理念的不断深入,越来越多的研究者尝试以清洁廉价的资源作为原料(如白酒糟),制备多孔活性炭。

白酒糟是酿酒过程的副产物,富含纤维素[(C6H10O5)n]。以白酒糟为原料生产多孔活性炭的过程主要包括干燥、炭化、活化三步。炭化过程是将干燥的白酒糟在充满氮气的环境中,加热至650 ℃,将其中的纤维素转化为炭质原料(主要成分为单质碳)。活化过程是以水蒸气或CO2为活化剂,在一定条件下使其在炭质原料内部发生反应,生成气体,形成孔隙结构,制备多孔活性炭。以CO2为活化剂时,发生的化学反应如下: C + CO2 =2CO,也有研究者在其他条件相同的情况下,通过实验测定所得多孔活性炭对碘的吸附值与水蒸气、CO2用量的关系分别如图12所示。

尽管以白酒糟为原料,制备多孔活性炭材料的技术仍有许多问题有待于进一步探索、解决,但已有研究为富含纤维素工业残渣的利用提供了可能途径。

依据文章内容,回答下列问题。

1)以白酒糟为原料制备多孔活性炭的优点是_____

2)炭化过程中,需将干燥的白酒糟置于氮气环境中,理由是_____

3)水蒸气与炭质原料在高温条件下发生置换反应,可生成一氧化碳。该反应的化学方程式为_____

4)下列说法正确的是_____(填字母序号)。

A 白酒糟富含纤维素

B 多孔活性炭可用于净水

C 水蒸气用量越多,制得的多孔活性炭的吸附性能越好

5)由图1、图2数据可知,为了达到最佳吸附效果,应选用的活化剂是_____(填水蒸气 “CO2)。

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科目:初中化学 来源: 题型:

【题目】如图为家庭制氧机内桶构造示意图,桶上设有制氧剂投药口和出气口.已知:

i.制氧剂的主要成分是过碳酸钠和催化剂

ii.本产品用于人体保健吸氧,产生的氧气需通入水中净化.

1)制氧时,从投药口中投入药品后,立即将其关闭.

①过碳酸钠加入水中后,分解产生过氧化氢;过氧化氢再在催化剂的作用下产生氧气.过氧化氢发生反应的化学方程式为_____

②氧气的出口为_____(填“a”“b”).

2)若在装置的Ⅰ、Ⅱ中放入其它试剂,可进行以下实验.

①检验碳酸盐:实验过程中,从ab处加入试剂后,需将产生气体的一侧(ab)密闭.其中,Ⅰ中盛放的试剂是_____

②研究金属性质:I中加入铁屑和过量稀盐酸,II中只加入锌粒,关闭a口.一段时间后,II中可以观察到的现象有_____

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科目:初中化学 来源: 题型:

【题目】石灰石是常用的建筑材料。化学小组同学取一定量石灰石高温煅烧一段时间,冷却后,对剩余固体成分进行如下探究。

(1)写出石灰石高温煅烧的化学方程式___

(2)根据化学方程式进行猜想。固体残留物成分:

I.只有氧化钙;II.只有碳酸钙;III___

(3)甲乙丙三位同学分别设计了实验探究煅烧后固体成分。

友情提示:氯化钙溶液呈中性。

①甲同学取一定量的剩余固体于试管中,加入一定量的水振荡,用温度传感器测出溶液的温度,结果如图。则固体物质中一定含有___,用化学方程式解释判断的理由___

②乙同学取一定量的剩余固体于试管中,加入足量的稀盐酸,待充分反应后,滴加酚酞试液,溶液呈无色。乙同学据此认为试管中的固体只有碳酸钙,即猜想 II成立。该同学设计方案是否合理,理由是___

③丙同学利用水、无色酚酞溶液和稀盐酸证明了猜想III成立,请完成实验报告。

实验步骤

实验现象

实验结论

取少量剩余固体于试管中,加水振荡,过滤。

猜想III成立

___

___

___

___

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科目:初中化学 来源: 题型:

【题目】如图所示,在分别盛有100g水的烧杯中放入KNO3充分溶解,则说法正确的是(  )

温度(℃)

t1

t2

KNO3的溶解度(g/100g水)

60

90

A. 甲、乙混合后为t1℃的不饱和溶液

B. 乙升温至t2℃,溶液质量增加

C. 乙、丙溶液中溶质质量相等

D. 丙降温至t1℃,有晶体析出

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同步练习册答案