Question

实验室有一瓶存放很久的生石灰，小丽同学想了解其变质情况，设计了实验，实验过程如下：
【实验1】取少量样品于烧杯中，加入足量水，感觉到烧杯变热，充分搅拌后过滤，得到白色沉淀和滤液．
小丽同学对样品的组成提出了以下假设：
假设1是CaO和CaCO₃的混合物；
假设2是CaO和Ca（OH）₂的混合物；
假设3是CaO和Ca（OH）₂、CaCO₃的混合物：
假设4是Ca（OH）₂和CaCO₃的混合物．
（1）直接可以看出，其中假设

4

不合理．
（2）为了判断其他几种假设的合理性，她继续进行实验：
【实验2】取少量沉淀放在试管中，加入稀盐酸，出现气泡，产生气体的反应的化学方程式为：

CaCO₃+2HCl═CaCl₂+H₂O+CO₂↑

，由此可否定假设

2

．
（3）为了得到最后结论，她继续进行实验：
【实验3】取少量滤液放在另一支试管中，加入无色酚酞试液，显红色，于是小丽同学得到结论：只有假设3合理，但小明同学提出，此实验仍不能得到最后结论．你赞成

小明

同学的意见，原因是

CaO+H₂O═Ca（OH）₂，即使没有生成氢氧化钙，氧化钙与水反应也会生成氢氧化钙，使溶液呈碱性

．

Answer 1

分析：根据物质的性质进行分析，氧化钙具有吸水性，能与水反应生成氢氧化钙，生成的氢氧化钙能与二氧化碳反应生成碳酸钙，检验碳酸盐使用加酸化气的方法．

解答：解：（1）取少量样品于烧杯中，加入足量水，感觉到烧杯变热，说明固体中含有氧化钙，故4不合理，故填：4；
（2）取少量沉淀放在试管中，加入稀盐酸，出现气泡，说明固体中含有碳酸钙，故2错误，碳酸钙能与盐酸反应生成氯化钙、水和二氧化碳，故填：CaCO₃+2HCl═CaCl₂+H₂O+CO₂↑，2；
（3）取少量滤液放在另一支试管中，加入无色酚酞试液，显红色，说明溶液呈碱性，可能是变质生成的氢氧化钙，也可能是氧化钙与水反应生成的氢氧化钙，故填：小明，
CaO+H₂O═Ca（OH）₂，即使没有生成氢氧化钙，氧化钙与水反应也会生成氢氧化钙，使溶液呈碱性．

点评：本题考查了常见物质变质成分的推断，完成此题，可以依据题干提供的信息结合物质的性质进行．