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把干燥纯净的15.5克氯酸钾和二氧化锰的混合物装入大试管中,加热制取氧气,直到反应不再发生,等试管冷却,称得剩余固体总质量为10.7克.求:
(1)制得氧气多少克?在标准状况下这些氧气的体积是多少?(标准状况下,氧气的密度是1.429克/升)
(2)剩余固体包含哪些物质?各多少克?
(1)根据质量守恒定律可知,氧气的质量等于氯酸钾和二氧化锰的总质量减去剩余固体的质量,既氧气的质量等于15.5-10.7=4.8克,氧气的体积等于
4.8
1.429
=3.36(升).
(2)设生成4.8克的氧气同时生成氯化钾的质量是X克.
2KClO3
MnO2
.
2KCl+3O2
             149   96
              X    4.8
149
96
X
4.8

∴X=7.45
∵反应完成后,剩余固体有两种,即氯化钾和二氧化锰,所以二氧化锰的质量等于10.7-7.45=3.25克.
答:制得氧气4.8克,在标准状况下这些氧气的体积是3.36升,剩余固体有氯化钾和二氧化锰,二氧化锰的质量是3.25克,KCl的质量是7.45克.
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