如图是配制溶质质量分数为10%的氯化钠溶液的实验操作示意图．(1)用上图表示的序号表示配制溶液的正确顺序②⑤①④③．(2)请你指出图②操作中的错误瓶塞没有倒放．(3)图3中.玻璃棒的作用是搅拌.加快溶解速率．(4)称量氯化钠时.天平平衡后的状态如图⑤所示.游码标尺示数见图.则称取的氯化钠质量为18.2g．根据计算可知.需要量取水的体积为163.8� 题目和参考答案——青夏教育精英家教网—

19．如图是配制溶质质量分数为10%的氯化钠溶液的实验操作示意图．

（1）用上图表示的序号表示配制溶液的正确顺序②⑤①④③．
（2）请你指出图②操作中的错误瓶塞没有倒放．
（3）图3中，玻璃棒的作用是搅拌，加快溶解速率．
（4）称量氯化钠时，天平平衡后的状态如图⑤所示，游码标尺示数见图，则称取的氯化钠质量为18.2g．根据计算可知，需要量取水的体积为163.8毫升．（水的密度为1g/ml）

分析（1）根据配制溶质质量分数一定的溶液的基本步骤进行分析解答．
（2）根据固体药品的取用方法进行分析解答．
（3）根据溶解操作中玻璃棒的作用，进行分析解答．
（4）根据托盘天平的使用方法、溶液质量=溶质质量÷溶质的质量分数、溶剂质量=溶液质量-溶质质量，进行分析解答．

解答解：（1）配制溶质质量分数为10%的氯化钠溶液，首先计算配制溶液所需氯化钠和水的质量，再称量所需的氯化钠和量取水，最后进行溶解，配制溶液的正确操作顺序为②⑤①④③．
（2）取用固体粉末状药品时，瓶塞要倒放，应用药匙取用，不能用手接触药品，图中瓶塞没有倒放．
（3）图3是溶解操作，玻璃棒的作用是搅拌，加快溶解速率．
（4）称量氯化钠时，天平平衡后的状态如图⑤所示，游码标尺示数见图，则称取的氯化钠质量为5g+10g+3.2g=18.2g．
溶质质量=溶液质量×溶质的质量分数，配制溶质质量分数为10%的氯化钠溶液，所需水的质量=18.2g÷10%-18.2g=163.8g（合163.8mL）．
故答案为：（1）②⑤①④③；（2）瓶塞没有倒放；（3）搅拌，加快溶解速率；（4）18.2g；163.8．

点评本题难度不大，明确配制一定溶质质量分数的溶液实验步骤（计算、称量、溶解）、注意事项等是正确解答本题的关键．

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9．

氯气或液氯消毒饮用水时，会和水中的有机物发生反应，生成对人体有毒的有机物．因此，世界环保联盟将全面禁止用氯气对饮用水消毒，建议推广采用安全、高效杀菌消毒剂ClO₂．ClO₂ 是一种黄绿色、有刺激性气味的气体，熔点：-59.0℃，沸点：11.0℃，冷却至11.0℃以下时变成红色液体，易溶于水，见光易分解．ClO₂易与NaOH反应，其杀菌、漂白能力均优于Cl₂，消毒水体时不生成有害物质，也不存在用氯气消毒时残留的臭味．
（1）制取ClO₂的方法有多种，目前欧洲一些国家用NaClO₃氧化浓盐酸制取ClO₂（Kestiog法）同时有Cl₂、NaCl和一种常见的氧化物生成，该反应的化学方程式为2NaClO₃+4HCl=2ClO₂↑+Cl₂↑+2H₂O+2NaCl．
（2）我国最近研究成功用Cl₂氧化NaClO₂（N₂保护下）制取ClO₂，该反应的化学方程式2NaClO₂+Cl₂═2ClO₂+2NaCl；此法与Kestiog法相比，其优点是无有害气体生成，产品易分离．
（3）工业上也可以在60℃时，用稍加潮湿的KClO₃与草酸（HOOCCOOH）反应制取ClO₂．某实验小组用如图所示装置制取并收集ClO₂，在装置图中A为ClO₂的发生装置，B为ClO₂的收集装置，C为尾气吸收装置．请问：为了保证实验成功，A装置应浸在60℃水中加热；C中所盛放的药品是氢氧化钠溶液．

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10．

碳及碳的化合物在人类生产生活中应用广泛，随着科技的发展，含碳元素的新材料不断涌现．请根据所学知识回答下列问题：
（1）下列含碳元素的物质中，属于有机物的是B（填字母序号）．
A．碳酸钙B．乙醇（C₂H₅OH）C．一氧化碳
（2）如图“碳海绵”是已知最轻的固体材料，只由碳元素组成，具有多孔结构，弹性好．它对石油有很强的吸附能力（不吸水），将吸入的石油挤出后仍可恢复原状．下列关于碳海绵的说法正确的是ABC（填字母序号）．
A．具有吸附性B．可重复使用C．可处理海上泄漏的石油
（3）我们要倡导“低碳”生活，请举一例在日常生活中符合这一主题的做法骑自行车上学．

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7．铜跟浓硫酸的反应原理是：Cu+2H₂SO₄（浓）$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$CuSO₄+SO₂↑+2H₂O．某小组同学用下图所示装置制取硫酸铜．请回答以下问题：

（1）图中B装置用来收集SO₂（已知SO₂的密度大于CO₂的密度），但未将导管画全，请在图中将B装置中的导管补画完整．

（2）图中C装置的作用是防止氢氧化钠溶液倒吸入B瓶中，装置D的作用是：吸收二氧化硫，防止污染空气
（3）充分反应后，烧瓶中的铜片仍有剩余，那么硫酸是否也有剩余呢？该小组同学进一步研究：待烧瓶冷却后，将烧瓶中的混合物稀释、过滤，用滤液做了如下实验．
实验1：用pH试纸测试滤液pH，其pH约为1；
实验2：取少量滤液于试管中，向试管中滴加氯化钡溶液，有白色沉淀现象．你认为，实验1可说明硫酸有剩余．（选填“实验1”或“实验2”）
（4）以铜片与浓硫酸为原料用上述方法制取硫酸铜，存在的缺陷有消耗大量的能量、产生了有毒的气体（答出两点即可．）

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14．如图所示是电解水的简易装．关于该实验，下列说法正确的是（　　）

	A．	A端为电源的正极
	B．	乙试管内的气体是氧气，可用带火星的木条检验
	C．	实验说明水在通电的条件下，生成了氢气和氧气，其体积比为1：2
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4．t℃时某硝酸钠溶液 400 克，在温度不变的情况下，第一次蒸发 20 克水，析出晶体 4 克；第二次又蒸发 20 克水，析出晶体 6 克．则 T℃时硝酸钠的溶解度为（　　）

A．

20 克

B．

25 克

C．

30 克

D．

40 克

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