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某实验小组同学用12.0克氯酸钾和二氧化锰的混合物来制取氧气，反应完全后在相同条件下称得剩余固体的质量为8.16克．试计算：
（1）该小组同学共制得氧气多少克？
（2）消耗氯酸钾多少克？

（1）根据质量守恒定律，生成氧气的质量=12.0g-8.16g=3.84g
（2）设消耗氯酸钾的质量为x，
2KClO₃

MnO2

△

2KCl+3O₂↑
245               96
x                3.84g

245

3.84g

x=9.80g
答：消耗氯酸钾9.80g．
（1）3.84g；
（2）9.80 g．

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科目：初中化学 来源： 题型：

某课外活动小组同学用图装置（固定装置未画出）测定含有杂质的镁带中镁单质的质量分数（杂质与酸接触不产生气体）．实验过程是：
①取一段镁带样品，准确称得其质量为0.030g．
②往量气管内装水至低于刻度“0”的位置．按图所示（未装药品）装配好仪器．
③检查装置气密性．
④在试管中加入足量的稀硫酸，稍倾斜试管，将用水湿润的镁带小心贴在试管壁上，塞紧橡皮塞．
⑤调整量气管液面，使两边的液面保持同一水平，记录量气管中液面位置．
⑥把试管底部略为抬高，使镁带与稀硫酸接触完全反应．
⑦待冷却至室温后，再次记录量气管中液面位置．
⑧算出量气管中增加的气体体积为23.96mL．
已知：同温同压下，不同气体混合后体积等于混合前各气体体积之和．
请回答下列问题：
（1）写出镁与稀硫酸反应的化学方程式

．
（2）能否用托盘天平称量0.030g镁带样品

．（填“能”或“不能”）
（3）若不改变温度，如何用较简单的方法检查图12所示装置的气密性？

．
（4）经换算，该实验获得的氢气质量为0.0020g．该镁带中单质镁的质量分数是

．
（5）实验过程⑦中再次记录量气管的液面位置时，试管中留有氢气，是否会影响实验最终结果