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    卢瑟福的α粒子（带正电荷）轰击金箔实验推翻了汤姆森在1903年提出的原子结构模型，为建立现代原子理论打下了基础．如图线条中，最能说明原子核带正电且质量较大的轨迹是


    1. A.
      a
    2. B.
      b
    3. C.
      c
    4. D.
      d
    D
    分析：根据卢瑟福的α粒子轰击金箔实验的现象考虑：大部分a粒子直接穿透过去，少部分a粒子发生了偏转，极少数a粒子被反弹了回来
    解答：A、原子核带正电荷，a粒子也带正电荷，同性相斥，所以A是不可能向原子核靠近的，应该远离原子核，故A错误；
    B、由于原子核体积很小，核外有一个相对很大的空间，大多数a粒子是直接穿过
    C、由于原子中原子核带正电，a粒子也带正电，当a粒子途经原子核附近时会发生偏转；
    D、因为原子核带正电，原子核质量很大，当a粒子与原子核撞击时就会被反弹回来．
    故选D．
    点评：解答本题关键是要知道卢瑟福的α粒子轰击金箔实验的现象，和出现该现象的原因．
    练习册系列答案
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    相关习题

    科目：初中化学 来源： 题型：

    20、人类对原子结构的认识永无止境．
    （1）道尔顿认为原子是“不可再分的实心球体”，汤姆生认为原子是“嵌着葡萄干的面包”，如今这些观点均
    错误
    （填“正确”或“错误”），卢瑟福进行α粒子散射实验后，认为原子是“行星模型”，即原子是由带
    正
    _电荷的原子核和核外电子构成．原子的质量主要集中在
    原子核
    上．
    （2）图是部分元素的原子（离子）结构示意图，其中属于阳离子的是_
    ②
    （填序号），其离子符号是
    Mg2+
    ．
    （3）选用图中元素的元素符号填空：能形成AB2型化合物的化学式是
    MgCl2
    ．

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    科目：初中化学 来源： 题型：阅读理解

    人们为了揭示原子结构的奥秘，经历了漫长的探究过程．
    1897年，英国科学家汤姆生发现原子中存在电子．1904年汤姆生提出了一个被称为“葡萄干布丁”结构的原子结构模型，电子就像“葡萄干”一样镶嵌在带正电的“布丁”中．电子的发现使人们认识到原子是由微小的粒子构成的．
    1911年，英国科学家卢瑟福进行了下面的实验．他们用一束带正电的、质量比电子大得多得高速α粒子轰击金箔时，发现…．据此他提出了带核的原子结构模型：原子是由原子核和核外电子构成的．根据以上材料，请回答下列问题：
    （1）请你根据对原子结构的认识，分析原子不显电性的原因：
    原子核带正电荷，原子核外的电子带负电荷，且电量相等，电性相反，所以整个原子不显电性
    原子核带正电荷，原子核外的电子带负电荷，且电量相等，电性相反，所以整个原子不显电性

    （2）卢瑟福用α粒子轰击金箔时，发现了三种现象
    现象①：
    大多数α粒子能穿透金箔而不改变原来的运动方向
    大多数α粒子能穿透金箔而不改变原来的运动方向
    ；
    现象②：
    一小部分α粒子改变了原来的运动方向
    一小部分α粒子改变了原来的运动方向
    ；
    现象③：
    有极少数α粒子被弹了回来
    有极少数α粒子被弹了回来
    ．
    产生这三个现象的原因是：
    ①：
    原子核很小，原子内部有很大空间
    原子核很小，原子内部有很大空间
    ；
    ②：
    原子核带正电，α粒子途经金原子核附近时，受到斥力而改变了运动方向
    原子核带正电，α粒子途经金原子核附近时，受到斥力而改变了运动方向
    ；
    ③：
    金原子核质量比α粒子大很多，且体积很小，所以当α粒子正碰到金原子核被弹了回来，且是很少被弹回金原子核质量比α粒子大很多，当α粒子正碰到金原子核被弹了回来
    金原子核质量比α粒子大很多，且体积很小，所以当α粒子正碰到金原子核被弹了回来，且是很少被弹回金原子核质量比α粒子大很多，当α粒子正碰到金原子核被弹了回来
    ．

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    科目：初中化学 来源： 题型：

    （1）道尔顿认为原子是“不可再分的实心球体”，汤姆生认为原子是“嵌着葡萄干的面包”，如今这些观点均
    错误
    错误
    （填“正确”或“错误”），卢瑟福进行α粒子散射实验后，认为原子是“行星模型”，即原子是由带
    正
    正
     电荷的原子核和核外电子构成．
    （2）图2是元素周期表的一部分（数字表示相应元素的原子序数）．表中部分元素的原子（离子）结构示意图如下，其中属于阳离子的是
    ②
    ②
    （填数字序号）．

    锶元素（元素符号为Sr）原子结构示意图如图1所示．锶元素属于
    金属
    金属
    （选择“金属”或“非金属”）元素，锶原子的核内质子数为
    38
    38
    ，锶原子在化学反应中易
    失去
    失去
    （选择“失去”或“得到”）电子，锶离子的符号是
    Sr2+
    Sr2+
    ．

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    科目：初中化学 来源： 题型：

     人类对原子结构的认识永无止境．
    （1）道尔顿认为原子是“不可再分的实心球体”，汤姆生认为原子是“嵌着葡萄干的面包”，如今这些观点均错误，卢瑟福进行α粒子散射实验后，认为原子是“行星模型”，即原子是由带
    正
    正
     电荷的原子核和核外电子构成．
    （2）图1是元素周期表的一部分（数字表示相应元素的原子序数）．表中部分元素的原子（离子）结构示意图2如下，其中属于阳离子的是
    ②
    ②
    （填数字序号）．选用表中元素填空A2B2型化合物的化学式是
    H2O2
    H2O2
    ，带一个单位负电荷的一种阴离子
    Cl-（或OH-）
    Cl-（或OH-）
    ．

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    科目：初中化学 来源： 题型：阅读理解

    人类对原子结构的认识永无止境．

    （1）道尔顿认为原子是“不可再分的实心球体”，汤姆生认为原子是“嵌着葡萄干的面包”，如今这些观点均
    错误
    错误
    （填“正确”或“错误”），卢瑟福进行α粒子散射实验后，认为原子是“行星模型”，即原子是由带
    正
    正
    电荷的原子核和核外电子构成．
    （2）下图①、②是氧元素、钙元素在元素周期表中的信息，A、B、C、D是四种粒子的结构示意图．

    ①、氧元素的相对原子质量为
    16.00
    16.00
    ，钙元素的原子序数（即质子数）为
    20
    20
    ；
    ②、D中的X=
    11
    11
    ；
    ③、以上A、B、C、D粒子结构示意图中，表示稀有气体元素的原子的是
    A
    A
    ；
    ④、B和
    C
    C
    属于同种元素的粒子（用“A”、“C”、“D”填空）．
    ⑤、A、B、C、D粒子中化学性质相似的是
    A
    A
    和
    C
    C
    （填序号）；
    （3）元素周期表是学习化学的重要工具．下面是元素周期表中1～18号元素原子核外电子排布，我们对它进行研究：

    ①、第16号元素属于
    非金属
    非金属
    元素（填“金属”或“非金属”），它在化学反应
    中容易
    得
    得
    （填“得”或“失”）电子；
    ②、元素的化学性质与原子结构中的
    最外层电子
    最外层电子
    数关系密切；
    ③、在同一族中，各元素的原子结构呈现的规律有
    从左到右各原子的质子数依次递增
    从左到右各原子的质子数依次递增
    （任写一点）；
    ④、研究表明：第二周期从3--9号元素的原子电子层数相同，核电荷数逐渐增大，核对核外电子的引力逐渐增大，故原子半径逐渐减小．我分析第三周期从11--17号元素原子半径变化规律是
    原子半径逐渐减小
    原子半径逐渐减小
    ．

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