Question

某金属氧化物X，它能按照图反应：

（1）若D为白色沉淀且相对分子质量为58，则X为

MgO

；若G中有大量Cl^-，则X和A反应的化学方程式为

MgO+H₂SO₄=MgSO₄+H₂O

．
（2）若D为红褐色沉淀，则X为

Fe₂O₃

；若F是硝酸银，则A为

盐酸（或HCl）

．

Answer 1

分析：找出突破口“白色沉淀，不溶于稀硝酸”，则可能为氯化银或硫酸钡；
（1）“若D为白色沉淀且相对分子质量为58”，D为氢氧化镁，可推测X为氧化镁；则可推测其他物质；
（2）“若D为红褐色沉淀”，则可推测X，而若F是硝酸银，可推测A．

解答：解：找出突破口“白色沉淀，不溶于稀硝酸”，则可能为氯化银或硫酸钡；
（1）“若D为白色沉淀且相对分子质量为58”，D为氢氧化镁，可推测X为氧化镁；则可推测：A为稀盐酸或稀硫酸，B为氯化镁或硫酸镁，C为氢氧化钠，E氯化钠或硫酸钠，F硝酸银或氯化钡；
（2）“若D为红褐色沉淀”，则可推测X，而若F是硝酸银，可推测A为稀盐酸．
故答案为：（1）MgO；  MgO+H₂SO₄=MgSO₄+H₂O； （2）Fe₂O₃； 盐酸（或HCl）

点评：找出突破口“白色沉淀，不溶于稀硝酸”，则可能为氯化银或硫酸钡；结论代入检验．