Question

12．某化工厂排放的废水中含有一定量的氢氧化钾，为了回收利用，欲用稀硫酸测定废水中的氢氧化钾含量（废水中其它杂质不与硫酸反应）．试计算：
（1）用5克98%的浓硫酸配制成4.9%的稀硫酸，需要水的质量是多少？
（2）取10克废水于锥形瓶中，逐滴加入4.9%的稀硫酸，至恰好完全反应时，消耗稀硫酸溶液2克，求废水中氢氧化钾的质量分数．（可能用到的相对原子质量：H-1   O-16S-32K-39 ）

Answer 1

分析 （1）根据溶液稀释前后，溶质的质量不变，据此结合题意进行分析解答．
（2）根据题意，由参加反应的硫酸溶液中溶质的质量计算出氢氧化钾溶液的溶质质量．

解答 解：
（1）设要加水的质量为x，根据溶液稀释前后，溶质的质量不变，
则5g×98%=（5g+x）×4.9%
x=95g．
（2）4.9%的硫酸溶液10g中含溶质的质量为10g×4.9%=0.49g
设参加反应的氢氧化钠的质量为y
H₂SO₄+2KOH═K₂SO₄+2H₂O
  98        112
0.49g        y
$\frac{98}{0.49g}=\frac{112}{y}$
y=0.56g
废水中氢氧化钾的质量分数=$\frac{0.56g}{10g}×$100%=5.6%
答案：
（1）需要水的质量是95g；
（2）废水中氢氧化钠的质量分数5.6%．

点评 本题难度不大，掌握溶液稀释前后溶质的质量不变、化学方程与溶质质量分数的综合计算是正确解答本题的关键所在．