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    下列过程，主要发生化学变化的是


    1. A.
      甲烷燃烧
    2. B.
      活性炭吸附水中杂质
    3. C.
      湿衣服晾干
    4. D.
      汽油擦拭衣物上的油污
    A
    A、甲烷燃烧的过程中有新物质二氧化碳和水生成，属于化学变化．
    B、活性炭具有吸附性，吸附水中杂质的过程中没有新物质生成，属于物理变化．
    C、湿衣服晾干的过程中只是水的状态发生改变，没有新物质生成，属于物理变化．
    D、汽油擦拭衣物上的油污是利用汽油能溶解油污来达到目的，利用的是溶解原理，没有新物质生成，属于物理变化．
    故选A．
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    科目：初中化学 来源： 题型：

    工业纯碱中常含有NaCl、Na2SO4等杂质，可用下图装置测定工业纯碱中有效成分的含量．精英家教网
    实验过程的主要步骤是：
    ①准确称取干燥试样x g（x＞2），放入广口瓶C中；②准确称量装有碱石灰（可吸收CO2）的干燥管的质量y g；③从分液漏斗中缓缓注入稀H2SO4，至不再产生气体为止；④缓缓鼓入空气数分钟；然后将干燥管卸下，准确称量其质量z g．
    请根据以上实验，回答下列问题：
    （1）装置C中发生反应的化学方程式为
     
    ．
    （2）装置A的作用是
     
    ，如果不用装置A，会导致实验结果偏
     
    （填“大”、“小”或“不变”，下同）．
    （3）装置B的作用是
     
    ，如果不用装置B，会导致实验结果偏
     
    ．
    （4）第④步中缓缓通入空气的作用是
     
    ，如果不通入空气，会导致实验结果偏
     
    ．
    （5）试样中Na2CO3的质量分数的计算式为
     
    ．
    （6）现有26.5gNa2CO3和NaCl的混合物，向其中加入溶质质量分数为10%的盐酸109.5g，充分反应后，再加入密度为1g/cm3、溶质质量分数为10%的氢氧化钠溶液40mL，此时恰好完全反应，所得溶液的pH为7．试求：
    ①原混合物中碳酸钠的质量分数．
    ②所得溶液中溶质的质量分数．

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    科目：初中化学 来源： 题型：

    （2012?姜堰市二模）化学与生活息息相关，请用学过的化学知识解决下列问题．
    （1）水
    属于
    属于
    （填“属于”或“不属于”）人类六大营养素之一；水在日常生活中有着广泛的应用，下列应用正确的是
    ③⑤
    ③⑤
    （填数字代号）．
    ①为了防止煤气中毒，可以在室内放一盆水  ②图书馆内图书着火，最好用水扑灭
    ③在生理盐水中，水是溶剂    ④长期饮用硬水是补钙的最好方法，有利于人体健康
    ⑤上海世博园将水雾化使之漂浮于空气中，以起降温作用
    （2）吸烟有害健康，烟草燃烧释放的烟雾中含有3000多种对人体有害的化学物质．
    ①烟雾中能使人体内血红蛋白中毒的气体是
    CO
    CO
    （填化学式）；
    ②烟雾中含有的甲醛，会与蛋白质发生
    化学
    化学
    变化（选填“物理”或“化学”），使蛋白质失去原有的生理功能；
    ③尼古丁（C10 H14 N2）是香烟中的主要有毒物质之一，它由
    三
    三
    种元素组成，所含氢元素与氮元素的质量分数之比为
    1：2
    1：2
    ．
    （3）铁在潮湿的空气中容易被锈蚀．
    ①汽车表面喷漆，可以延缓汽车的锈蚀，其防锈原理是隔绝
    空气（氧气）
    空气（氧气）
    和水．
    ②喷漆前需将铁制品放入稀盐酸中除锈（铁锈主要成分是Fe2O3），观察到溶液变黄，有无色气泡逸出，该过程中发生反应的化学方程式是
    Fe2O3+6HCl═2FeCl3+3H2O，Fe+2HCl═FeCl2+H2↑
    Fe2O3+6HCl═2FeCl3+3H2O，Fe+2HCl═FeCl2+H2↑
    ．

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    科目：初中化学 来源： 题型：阅读理解

    3月22日是“世界水日”，2011年“世界水日”的宣传主题为：“城市用水：应对都市化挑战”．水与人类的生活和生产密切相关．请回答以下相关问题：
    （一）水--常用的化学试剂
    （1）为验证活性炭的吸附能力和温度的关系，某同学将底部装有活性炭颗粒、充满红棕色NO2气体（有毒气体）的试管插入盛有水的烧杯中（如图），然后向烧杯中加入NH4NO3，观察到试管中红棕色慢慢变淡至褪色，说明
    温度越低，活性炭的吸附能力越好
    温度越低，活性炭的吸附能力越好
    ；
    （2）电解水时，需在水中加入少量氢氧化钠或硫酸，目的是
    为了增强水的导电性
    为了增强水的导电性
    ，如图是实验室电解水的微观示意图，其中最小的微粒是
    原子
    原子
    ，通过该实验可以得出的结论是
    水是由氢元素和氧元素组成的
    水是由氢元素和氧元素组成的
    ．
    （二）海水--人类的资源宝库
    （1）获取淡水：将海水转化为淡水，最常用的操作方法是
    蒸馏法
    蒸馏法
    ；
    （2）获取NaCl：将海水进行
    蒸发
    蒸发
    可得到粗盐；为除去粗盐中含有的Na2SO4、CaCl2等杂质，可依次进行下列操作：①溶解；②加过量的BaCl2溶液； ③加过量的Na2CO3溶液；④过滤；⑤加适量的X溶液；⑥蒸发结晶．其中适量X溶液是
    稀盐酸
    稀盐酸
    （填名称）；
    （3）提取金属镁：海水中含有丰富的镁元素，如图是从海水中提取镁的简单流程：
    上述流程中，沉淀B是Mg（OH）2，则试剂A可以用
    氢氧化钙
    氢氧化钙
    溶液，试剂C的化学式为
    HCl
    HCl
    ，由无水MgCl2制取Mg的化学方程式为
    MgCl2
     通电 
    .
     
    Mg+Cl2↑
    MgCl2
     通电 
    .
     
    Mg+Cl2↑
    ，属于
    分解
    分解
    反应．
    （三）清洁卫生的水--人类需要
    （1）保护运河，我提建议：①生活污水处理后排放；②将工厂废液排入运河；③使用无磷洗衣粉，④减少燃放烟花爆竹 ⑤及时清理运河中疯长的藻类．你认为以上建议中可以采纳的是
    ①③④⑤
    ①③④⑤
    （填序号）；
    （2）以下是污水处理成自来水的工艺流程示意图：
    ①污水中含Ca2+、Mg2+、HCO3-等，加入生石灰后生成Ca（OH）2，进而发生若干复分解反应，初级沉降池中生成的主要沉淀是
    碳酸钙
    碳酸钙
    和
    碳酸镁
    碳酸镁
    ；（MgCO3微溶于水）
    ②通入CO2除了能调节自来水的pH，还能
    除去过量的氢氧化钙
    除去过量的氢氧化钙
    ；
    ③生物反应池是利用微生物直接分解水中的有机物，以除去水中过多的氮、磷等有害成分．这样做的优点是
    不会产生污染，比较环保
    不会产生污染，比较环保
    ；
    ④工艺中的混凝剂常用
    明矾
    明矾
    ，其除去悬浮固体小颗粒的过程
    A
    A
    ；（填编号）
    A．只是物理过程       B．只是化学过程       C．是物理和化学过程
    ⑤气体A是
    Cl2
    Cl2
    （填化学式），其作用是杀菌消毒，使自来水符合卫生标准；
    ⑥俗话说：“大灾之后必有大疫”，这主要是因为灾民饮用了含有大量的细菌和杂质的水后，很容易患肠道传染病．请你设计合理方案，将被污染的水处理成能饮用的水：
    加入明矾净水、然后过滤、用氯气杀菌消毒、最后加热煮沸
    加入明矾净水、然后过滤、用氯气杀菌消毒、最后加热煮沸
    ．

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    科目：初中化学 来源： 题型：

    写出下列过程涉及的化学反应方程式，并完成相应填空．
    （1）少量CO2通入过量澄清石灰水中，发生反应的化学方程式为：
    CO2+Ca（OH）2═CaCO3↓+H2O
    CO2+Ca（OH）2═CaCO3↓+H2O
    ，实验现象为：
    澄清的石灰水变浑浊
    澄清的石灰水变浑浊
    ．
    （2）工业上用赤铁矿（主要成分Fe2O3）炼铁时发生反应的化学方程式为：
    Fe2O3+3CO
     高温 
    .
     
    2Fe+3CO2
    Fe2O3+3CO
     高温 
    .
     
    2Fe+3CO2
    ，所用主要设备的名称是：
    高炉
    高炉
    ．
    （3）生石灰吸水时发生反应的化学方程式为：
    CaO+H2O═Ca（OH）2
    CaO+H2O═Ca（OH）2
    ，其反应属于
    放热
    放热
    反应（填“吸热”或“放热”）．
    （4）二氧化碳通入水中
    CO2+H2O═H2CO3
    CO2+H2O═H2CO3
    ；其生成物能使紫色的
    石蕊溶液
    石蕊溶液
    变成红色．
    （5）实验室用双氧水制取氧气：
    2H2O2
     MnO2 
    .
     
    2H2O+O2↑
    2H2O2
     MnO2 
    .
     
    2H2O+O2↑
    ．

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    科目：初中化学 来源： 题型：

    我国海洋资源十分丰富，请根据所学知识完成下列过程：
    （1）海水晒盐可得到粗盐和苦卤，利用苦卤．石灰乳．稀盐酸可制得应用于飞机制造业的金属
    镁．其中发生反应的化学方程式是
    ①
    MgCl2﹢Ca（OH）2=Mg（OH）2↓﹢CaCl2
    MgCl2﹢Ca（OH）2=Mg（OH）2↓﹢CaCl2
    ；
    ②
    Mg（OH）2﹢2HCl=MgCl2﹢2H2O
    Mg（OH）2﹢2HCl=MgCl2﹢2H2O
    ；
    ③
    MgCl2
     通电 
    .
     
    Mg﹢Cl2↑
    MgCl2
     通电 
    .
     
    Mg﹢Cl2↑
    ．
    （2）为了除去粗盐（主要成分为NaCl）样品中含有少量的氯化镁和硫酸钠杂质，某学生根据氯碱工业中精制食盐水的基本原理，运用所学知识设计了如下图所示的①至⑤步除杂方案：

    请根据上述除杂方案，回答下列问题：
    ①沉淀甲是
    氢氧化镁[或Mg（OH）2]
    氢氧化镁[或Mg（OH）2]
    ；滤液C中的溶质是
    氯化钠、氢氧化钠、氯化钡（或NaCl、NaOH、BaCl2）
    氯化钠、氢氧化钠、氯化钡（或NaCl、NaOH、BaCl2）
    ；操作⑤中加入过量盐酸的作用是
    除去滤液D中的NaOH和Na2CO3
    除去滤液D中的NaOH和Na2CO3
    ．
    ②假设整个操作过程中物质转化无损失，则固体丁中NaCl的质量比原样品中NaCl的质量
    增大
    增大
    （填增大、不变或减小）；若在操作②中改为加过量的KOH溶液，固体丁中可能含有的杂质是
    氯化钾（或KCl）
    氯化钾（或KCl）
    ．

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