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9.为测定空气中氧气的含量,小华同学打算设计如下方案:选用实际容积为40mL的试管作反应容器,将过量的白磷放入试管,用橡皮塞塞紧试管,通过导管与实际容积为60mL且润滑性很好的针筒注射器组成如图的实验装置.假设此实验能够按照小华的设想正常进行,且白磷所占体积与导管内的气体体积忽略不计,请回答下列问题:
(1)实验前,打开弹簧夹,将注射器活塞前沿从20mL刻度处推至15mL刻度处,然后松开手,若活塞仍能返回至20mL刻度处,则说明:装置的气密性好;
(2)若先夹紧弹簧夹,用酒精灯加热白磷,燃烧结束,等到试管冷却后再松开弹簧夹.可观察到的现象是活塞先向右移动,最终稳定在约约在12mL的刻度线上
(3)若不使用弹簧夹,用酒精灯加热白磷,充分反应直至燃烧结束,试管冷却.可观察到的现象为活塞先向右移动,最终稳定在约8mL的刻度线上.
(4)若按小华的设想进行实验,实际可能遇到诸多问题而发生危险,造成实验失败.例如:橡胶塞弹出、试管爆裂、注射器活塞弹出等.

分析 根据红磷测定空气组成的实验原理、操作步骤、实验现象、实验结论和注意事项分析,在(2)和(3)两问中,注意被消耗的氧气是试管内的还是试管和注射器内的空气体积的$\frac{1}{5}$.

解答 解:(1)打开弹簧夹,将注射器活塞前沿从20mL刻度处推至15mL刻度处,然后松开手,若活塞仍能返回至20mL刻度处,则说明整个装置都不漏气;
(2)若先夹紧弹簧夹,用酒精灯加热白磷,这时白磷燃烧消耗掉的只是试管内的氧气为40mL×$\frac{1}{5}$=8mL,所以活塞应停在20mL-8mL=12mL的刻度处;
(3)若不使用弹簧夹,用酒精灯加热白磷,白磷实际消耗掉的是试管40mL和注射器内20mL的氧气为(40mL+20mL)×$\frac{1}{5}$=12mL,所以活塞应停在20mL-12mL=8mL的刻度处;
故答案为:(1)装置的气密性好;(2)活塞先向右移动,最终稳定在约约在12mL的刻度线上;(3)活塞先向右移动,最终稳定在约8mL的刻度线上.

点评 本题主要考查实验测定空气中氧气含量的原理及对实验优缺点的分析评价,解此类问题时关键是分析清楚实验原理,了解实验过程中的注意事项.

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温度(℃)10406575
剩余固体(g)2611758282
硝酸钾的溶解度见表:
温度(℃)1040505560657580
溶解度(g)20.963.985.595110126150169
求:(1)所加水的质量.
(2)该固体混合物中硝酸钾的质量.

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(2)根据网络图可学以致用,如用稀盐酸除铁锈.请写出稀盐酸除铁锈的化学方程式Fe2O3+6HCl═2FeCl3+3H2O.

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测得10克样品中碳酸钙的质量为7.9克;
(2)小华取10克样品,用如下图实验装置进行实验,反应结束后,C装置溶液澄清,测得B装置增加的质量,根据上述数据,算得碳酸钙的质量分数与事实比较偏大,造成这种情况的可能原因是B中吸收了二氧化碳带出量的水蒸气和氯化氢气体.

(3)小军将20克稀盐酸加入到1.25克样品中,生成的CO2体积为244毫升.求该石灰石样品中CaCO3的质量分数.(列式计算,已知本实验条件下CO2的密度为1.8克/升,相对原子质量:Ca40;O16;C12;H1;Cl35.5)

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浓硫酸(H2SO4)500毫升
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密度1.84克/厘米3
相对分子质量98
强腐蚀性,阴冷,密封储藏
(1)这瓶浓硫酸溶液的质量是多少克?溶质多少克?
(2)若将这瓶浓硫酸与500克水均匀混合,所得稀硫酸的质量分数是多少(结果保留到0.1%)
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18.下列有关氯化钠溶液配制的操作中,正确的是(  )
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