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    欲测定实验室一瓶久置变质的NaOH溶液中Na2CO3的质量分数。取21．2g待测溶液，向其中逐滴加入CaCl2溶液，产生沉淀的物质的量与所加CaCl2物质的量的关系如图所示。

    （ CaCl2+Na2CO3 → 2NaCl+CaCO3↓ ）
    （1）所得沉淀的物质的量是                 。
    （2）求待测溶液中Na2CO3的质量分数                 
    （根据化学方程式列式计算）。
    (1) 0．01mol;(2)5．0%

    试题分析：（1）由题中图像可知所的沉淀的物质的量为0．01mol（缺少单位不给分）
    （2）解：设待测液中有碳酸钠x mol
    CaCl2+Na2CO3→2NaCl+CaCO3↓
    1               1
    x              0．01
    1:x=1:0．01
    x=0．01 (mol)    （1分）
    Na2CO3%=0．01×106/21．2
    =5．0%       （1分）
    答：待测液中碳酸钠的质量分数为5．0%
    练习册系列答案
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    各物质的质量
    		第一个烧杯
    		第二个烧杯
    样品质量
    		16g
    		16 g
    稀盐酸质量
    		50g
    		100g
    烧杯残留物质量
    		61.6 g
    		109.4g
    产生的CO2质量
    		 
    		 

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    （1）样品完全反应后，共放出二氧化碳气体的物质的量为     mol。
    （2）计算样品中氯化钠的质量分数。（根据化学方程式列式计算）         

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    科目：初中化学 来源：不详 题型：计算题

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    科目：初中化学 来源：不详 题型：计算题

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    请完成下列计算：
    （1）反应产生的气体的质量是多少？
    （2）碳酸钠样品中碳酸钠的质量分数是多少？
    （3）盐酸溶液中溶质的质量分数是多少？

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    科目：初中化学 来源：不详 题型：计算题

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    (1)产生氨气的质量是多少克？(计算结果精确到0.01 g，下同)
    (2)30 mL牛奶中含氮元素的质量是多少克？
    (3)下图是该牛奶包装标签的部分内容。已知牛奶中的蛋白质含氮元素的质量分数为16%，请你通过计算确定，该牛奶样品中蛋白质的含量是否达到了包装标签所标示的蛋白质的质量标准。
    配料：鲜牛奶
    保质期：8个月
    净含量：250 mL/盒
    营养成分：(每100 mL)
    钙≥0.11 g
    脂肪≥3.30 g
    蛋白质≥2.90 g
     

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