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    为测定实验室废液中硫酸的质量分数。小红同学做了如图所示实验，废液中其他成份不与铁粉发生反应。

    请计算：
    （1）反应后产生的气体的质量是           g。
    （2）该废液中硫酸的质量分数。

    （1）0.2 ；（2）解：设废液中硫酸的质量为x
    Fe+H2SO4==FeSO4+ H2 ↑    
    98            2
    x            0.2g
          x=9.8g 
    废液中硫酸质量分数为： ×100%=9.8%
    答：废液中硫酸的溶质质量分数为9.8%

    解析试题分析：（1）由质量守恒定律可知：完全反应后，容器中的物质的质量差，就是生成氢气的质量，氢气的质量为：100g+10g-109.8g=0.2g；（2）根据氢气的质量求出硫酸中溶质的质量，结合溶质质量分数的计算公式求出废液中硫酸的质量分数即可。
    考点：质量守恒定律；根据化学反应方程式的计算；有关溶质质量分数的简单计算

    练习册系列答案
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    科目：初中化学 来源： 题型：填空题

    （3分）草酸亚铁（FeC2O4）难溶于水，受热会分解。用硫酸亚铁溶液和草酸铵溶液反应可制备草酸亚铁晶体FeC2O4·2H2O（相对分子质量180）。
    （1）制草酸亚铁晶体反应的化学方程式                                   。
    （2）18．0gFeC2O4·2H2O加热至400℃，得7．2gFeO、3．6gH2O和     （填序号）。
    ①CO                      ②CO2                 ③CO和CO2

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    科目：初中化学 来源： 题型：计算题

    （5分）硫酸铜溶液对过氧化氢（H2O2）的分解有催化作用。取8.5%的过氧化氢溶液40 g倒入小烧杯中，向其中加入15%的硫酸铜溶液6.6 g，使过氧化氢完全分解。
    计算：（1）过氧化氢溶液中溶质的质量为______g。
    （2）产生氧气的质量（写出计算过程）。
    （3）反应后所得硫酸铜溶液中溶质的质量分数（写出计算过程）。

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    科目：初中化学 来源： 题型：计算题

    某化学兴趣小组为了测定镁铜合金中镁的质量分数，取出3g合金样品，将60g稀硫酸分6次加入样品中，充分反应后过滤、洗涤、干燥、称重，得到的实验数据如下：

    稀硫酸用量
    		剩余固体质量
    		稀硫酸用量
    		剩余固体质量
    第一次加入10g
    		mg
    		第四次加入10g
    		1.0g
    第二次加入10g
    		2.0g
    		第五次加入10g
    		0.6g
    第三次加入10g
    		1.5g
    		第六次加入10g
    		0.6g
    （1）从以上数据可知，这六次实验中，第     次加入稀硫酸时样品中的镁已经完全反应；表格中，m=              。
    （2）第六次实验后，所得溶液中硫酸镁的质量分数（要求写出计算过程，结果保留到0.1％）

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    科目：初中化学 来源： 题型：计算题

    （3分）某化学兴趣小组同学对含有Na2SO4杂质的Na2CO3固体样品进行了以下实验探究。请根据下图所示的实验过程和提供的数据，回答以下问题。

    （1）过程②中产生气体的原因是______。
    （2）计算溶液A的质量（写出计算过程，结果保留一位小数）。

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    科目：初中化学 来源： 题型：计算题

    (9分)火力发电厂用石灰石泥浆吸收废气中的二氧化硫以防止污染环境，其反应方程式为：
    2CaCO3(粉末)+2SO2+O2==2CaSO4+2CO2。
    （1）若100克废气中含6.4克二氧化硫，则处理100克这种废气需含碳酸钙（CaCO3）80%的
    石灰石多少克。
    （2）处理上述100克废气，可得到含CaSO485%的粗产品多少克。

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    科目：初中化学 来源： 题型：计算题

    金属镁可用于火箭、飞机、轮船的制造。镁在现代材料工业中需求量逐渐增大。海水中含有约0.129%的镁元素，仅次于氯化钠，总储量约1 800亿吨，开发潜力很大。
    (1)在提取镁的生产过程中，需要浓缩海水，提高海水中氯化镁的质量分数，你认为既环保又经济的方法是       ；
    (2)浓缩海水中MgCl2的质量分数为9.5%，求要将150吨浓缩海水中MgCl2都转化为Mg(OH)2，理论上需要Ca(OH)2多少吨？

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    科目：初中化学 来源： 题型：计算题

    （5分）在电缆生产过程中会产生一定量的含铜废料。据报道，在通入空气并加热的条件下，铜与稀硫酸反应转化为硫酸铜。反应的化学方程式：2Cu + 2H2SO4 + O2△ 2CuSO4 + 2H2O，取490g溶质的质量分数为10%的稀硫酸，通入足量的空气，加入一定量的铜恰好完全反应，假设其他杂质不反应也不溶解，则反应后硫酸铜溶液中溶质的质量分数是多少？（计算结果保留一位小数）

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    科目：初中化学 来源： 题型：计算题

    实验室用足量的氢气还原 8.0 g氧化铜，可以得到多少克铜？

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