Question

某兴趣小组为了研究NaCl和KNO₃的溶解和结晶，做了两组实验（室温下），其过程如下：



（1）①中溶质的质量分数为______，⑨的现象是______；
（2）第一组实验中操作a为______，所得氯化钠固体质量增多的原因可能是（填字母序号）______；
A．溶解NaCl固体时，没有用玻璃棒搅拌
B．称量5g NaCl固体后，称量纸上仍留有固体
C．蒸发时，未及时停止加热，有固体溅出
D．蒸发后所得NaCl 固体中仍含有水分
（3）上述实验过程中一定属于饱和溶液的是（填数字序号，下同）______，溶质的质量分数一定相等的是______（写出合理的一组即可）．

Answer 1

（1）①中溶质的质量为5g，溶剂的质量为20g，所以溶质的质量分数为：

5g

25g

×100%=20%，第二组在室温下形成了硝酸钾的饱和溶液，升高温度硝酸钾继续溶解，故降低温度时会析出硝酸钾的晶体，故填：20%，有晶体析出；
（2）要得到氯化钠的晶体，可以采用蒸发溶剂的方法，A溶解NaCl固体时，没有用玻璃棒搅拌，不影响溶解固体的质量，B称量时滤纸上有残留的固体，会使氯化钠的质量减少，C蒸发时，未及时停止加热，有固体溅出，会使氯化钠的质量减少，D蒸发后所得NaCl 固体中仍含有水分，会使氯化钠的质量偏大，故填：蒸发，D；
（3）得到的溶液②部分溶解氯化钠，是饱和溶液，得到的溶液⑥部分溶解硝酸钾，是饱和溶液，⑨是冷却析出硝酸钾的溶液，是饱和溶液，①⑤都是在20g水中溶解5g溶质，其溶质质量分数一定相同，故填：②⑥⑨，①与⑤．