【题目】如图是A、B两种物质的溶解度曲线。下列叙述错误的是
A. 30℃时,向100克水中加入25克A物质,充分溶解后所得溶液是饱和溶液
B. 30℃时,将B物质的不饱和溶液转变为饱和溶液,可用恒温蒸发溶剂的方法
C. 从A、B两种物质的溶解度曲线可以推知,任何物质的饱和溶液降温后一定有晶体析出
D. 分别将A、B两种物质的饱和溶液从30℃降温到20℃,其溶质质量分数都逐渐减小,直至相等
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【题目】下图中甲、乙、丙、丁、戊表示初中化学几种常见的物质,且分别是由O、C、Fe、Cu中的一种或两种元素组的。在通常情况下,甲、乙、丙与其他物质的状态不同,其中乙、丙为化合物,丙中两种元素质量之比为3:8;戊为紫红色固体,图中“一”表示两端的物质间能够发生化学反应,“→”表示物质间存在转化关系;部分反应物、生成物或反应条件已略去。下列判断中,错误的是
A. 丙的化学式CO2 B. 乙可作为燃料
C. 丁→戊的转化基本反应类型属置换反应 D. 甲的化学式为CO
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【题目】a、b、c分别代表镁、铝、铁三种金属中的一种,它们与酸反应生成氢气的关系图如下,x轴表示和酸反应的金属质量,y轴表示产生的氢气质量,则下列说法正确的是( )
A.金属活动性顺序是a>b>c
B.a、b、c分别是铝、镁、铁
C.生成物中金属元素的化合价是a>b>c
D.金属的相对原子质量是a<b<c
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【题目】为研究氢氧化钠、氢氧化钙两种溶液的化学性质,进行如下实验。
(1)A、B中酚酞均变红色,说明两种溶液都呈_______性(填“酸”、“中”或“碱”)。
(2)写出C中反应的化学方程式____________________。
(3)D中沉淀的化学式是______________。
(4)C、D试管内的物质在E中混合后得到无色溶液,其中一定含有的溶质是_______,可能含有的溶质是______。
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【题目】臭氧(O3)是对于环境有重要影响的物质,兴趣小组对其进行如下探究。
【查阅资料】①O3微溶于水:
②O3常用于消毒等,但浓度超标时对人体有毒副作用;
③品红溶液为红色,遇强氧化剂(如O3)会变味无色。
探究一·臭氧的制备
(1)写出仪器①名称___________。
(2)图中A装置制取氧气的化学方程式是______________。
(3)将A中制得的氧气一次通过图中B→E装置。
①B中浓硫酸的作用是____________________。
②实验开始,先通过一段时间氧气,合上C装置电源开关,在电火花作用下O2会转化为O3,该反应是____(填“物理”或“化学”)变化。
探究二·臭氧含量的测定
D中反应原理为:2KI+O3+H2O 2KOH+I2+O2,当E中出现现象时,可知D中反应完全。从安全、环保角度看,上述装置不足之处是____________。
(6)若D中生成碘12.7mg,则理论上应吸收O3_______mg(O3、I2的相对分子质量分别为48.254)。
探究三·影响臭氧分解的因素
O3在水中易分解,一定条件下,某浓度的O3在浓度减少一半所需的时间(t)如下表所示。
温度 分钟 pH | 3.0 | 4.0 | 5.0 | 6.0 |
20 | 301 | 231 | 169 | 58 |
30 | 158 | 108 | 48 | 15 |
40 | 31 | 26 | 15 | 7 |
(7)①分析表中数据,臭氧的分解速率与___________、___________有关。
②据表推测O3在下列条件下分解速率从小到大的顺序为___________(填序号)。
a.20℃、pH=3.0 b.30℃、pH=4.0 c.50℃、pH=6.0
③臭氧在水中分解是臭氧与水反应生成氧气和过氧化氢,反应的化学方程式为__________。
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【题目】做电解水实验时,常在水中加入氢氧化钠以增强溶液的导电性,但氢氧化钠本身不会在电解水的过程中发生化学变化,氢氧化钠的质量也不会发生改变。现将8g氢氧化钠的溶液在101g水中并通电,一段时间后生成1g氢气。请回答下列问题:
(1)当生成0.7g氢气时,氢气与氧气在相同条件下的体积比约为_______;
(2)电解过程中,生成1g氢气时所消耗的水的质量为_______g;
(3)电解水过程中,当生成1g氢气时水溶液中氢氧化钠的质量分数为_______。
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【题目】下图是用绿色粉末A制取红色金属H的两种流程,其中白色固体F是一种常见的建筑材料,固体乙是目前用途最广、产量最高的金属。
请回答下列问题:
⑴写出有关物质的化学式:B____;乙____。
⑵写出转化①的化学方程式______________________, F的其他用途有_______。
⑶转化②的过程中生成红色固体H的化学方程式为__________________;如果在转化②中同时产生气体,则原因是(用化学方程式说明)_____________________。
⑷转化③发生的反应方程式为_________________。
⑸如果在实验室中由物质A制取H,上述两种流程中,操作比较简便的是流程______。
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【题目】实验技能是学习化学和进行探究活动的基础和保证证;
(1)实验室配制50g质量分数为6%的NaCl溶液,用到的玻璃仪器除试剂瓶、量筒、胶头滴管外,还需要 ______ .量取读数时,如图视线角度正确的是 ______ (填序号).
(2)请根据如图装置或操作回答相关问题.
①选取图2中的序号,表示粗盐提纯的正确操作顺序为 ______ .操作B的名称是 ______ ,该操作中当 ______ 时,应停止加热.
②实验室用高锰酸钾固体制取氧气时,可选用的发生装置是 ______ (填序号).
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【题目】化学兴趣小组的同学在探究碱的化学性质时,完成了如下左图所示的两个实验。实验后,小明同学将废液倒入同一废液缸中,发现混合废液浑浊并显红色。请你完成下列问题:
(1)A实验中发生反应的现象为 。
(2)B实验中发生反应的化学方程式是 。
(3)【提出问题】废液中,能使酚酞溶液变红的物质可能是那些呢?
【作出猜想】猜想一:废液中,能使酚酞溶液变红的物质可能是氢氧化钠;
猜想二:废液中,能使酚酞溶液变红的物质还可能是 ;
猜想三:废液中,能使酚酞溶液变红的物质还可能是氢氧化钙;
【实验验证】同学们对可能含有的碱性物质进行确定,取一定量的废液过滤,向滤液中逐滴加入稀盐酸,根据反应现象得到了如上右图所示的图像。
【结论】分析图像数据得出,废液中使酚酞溶液变红的物质一定是 ,一定不是 。
【拓展提高】为了使以上废液实现安全排放,你的做法是 。
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