Question

在化学课上，甲同学将燃烧的钠（Na）迅速伸入到盛有CO₂的集气瓶中，钠在其中继续燃烧，反应后冷却，瓶底附着黑色颗粒，瓶壁上粘附着白色物质．老师告诉同学们，这种黑色颗粒和白色物质都是化学实验室中的常用药品之一．
【提出问题】黑色颗粒和白色物质分别是什么？
【进行猜想】甲认为黑色颗粒是炭（C），白色物质可能是碳酸钠（Na₂CO₃）或氧化钠（Na₂O），乙同学还认为白色物质是氢氧化钠（NaOH）．经过分析甲同学认为乙同学的猜想是错误的，其理由是______，
【查阅资料】氧化钠为白色粉末，溶于水生成氢氧化钠，氢氧化钠与盐酸反应生成氯化钠和水．碳酸钠也是白色粉末，与盐酸反应会产生二氧化碳、水、氯化钠．
【实验探究】甲同学对黑色颗粒，白色物质分别是什么物质进行实验探究．

实验步骤	实验操作	实验现象	结论
步骤1	在氧气流中充分燃烧黑色固体，并把产生的气体通入澄清石灰水中	黑色固体完全消失，澄清石灰水变浑浊	黑色固体是______
步骤2	取少量白色固体于试管中，加入适量水，振荡，样品全部溶于水，向其中加入盐酸	产生气泡	白色固体是______

【拓展反思】通过这个实验，你对燃烧条件有什么新的认识？______．

Answer 1

【进行猜想】根据质量守恒定律--化学反应前后元素的种类不变可知：反应后不会有氢元素，即没有氢氧化钠．
【实验探究】步骤1在氧气流中充分燃烧黑色固体，并把产生的气体通入澄清石灰水中，黑色固体完全消失，澄清石灰水变浑浊，说明黑色固体是炭；
步骤2取少量白色固体于试管中，加入适量水，振荡，样品全部溶于水，向其中加入盐酸酸产生气泡．根据质量守恒定律可知：物质一定是碳酸盐，又由于样品含有钠元素，综合起来就是说该样品是碳酸钠．
【拓展反思】通过钠和二氧化碳的燃烧实验我们可以总结出：燃烧不一定需要氧气的参加．
答案：
【进行猜想】反应物中没有氢元素，所以产物中也就不会出现氢元素
【实验探究】炭　　碳酸钠
【拓展反思】燃烧不一定要氧气参加