Question

现有由海水晒得的粗盐，其中含有CaCl₂和MgCl₂两种杂质．某活动小组将粗盐溶于水后设计了两种除去粗盐中杂质的方法，所用到的试剂均为A、NaOH溶液；B、Na₂CO₃溶液；C、稀盐酸，除杂的两种方法如下：

请回答：
（1）方法一的滤液③中含有的溶质分别为（用化学式表示）
（2）方法二的滤液③中含有的溶质分别为（用化学式表示）
（3）根据两种固体M、N的成分分析哪一种方法合理．

Answer 1

【答案】分析：（1）方法一：主要根据氯化钙、氯化镁、碳酸钠、盐酸、氢氧化钠的化学性质回答，另外要注意前后步骤间的联系．
（2）方法二：主要根据氯化钙、氯化镁、碳酸钠、盐酸、氢氧化钠的化学性质回答，另外要注意前后步骤间的联系，特别是盐酸的挥发性．
（3）根据两种固体M、N的成分和除杂项的要求回答．
解答：解：（1）方法一：加入过量的B后，由于碳酸钠与氯化钙反应生成碳酸钙沉淀和氯化钠，碳酸钠与氯化镁反应生成微溶的碳酸镁和氯化钠，滤液①中主要含NaCl，还有过量的碳酸钠和部分氯化镁，加入过量的C后，由于碳酸钠与盐酸反应生成氯化钠、水、二氧化碳，滤液②中主要含NaCl、部分氯化镁和过量的盐酸，加入过量的A后，由于氢氧化钠与氯化镁反应生成氢氧化镁沉淀和氯化钠，氢氧化钠与盐酸反应生成氯化钠和水，滤液③中主要含NaCl和过量的氢氧化钠．
（2）方法二：加入过量的A后，由于氯化镁与氢氧化钠反应生成氢氧化镁沉淀和氯化钠，滤液①中主要含NaCl、CaCl₂和过量的氢氧化钠，加入过量的B后，由于氯化钙与碳酸钠反应生成氯化钠和碳酸钙沉淀，滤液②中主要含NaCl和过量的氢氧化钠及碳酸钠，加入过量的C后，由于盐酸与氢氧化钠反应生成氯化钠和水，与碳酸钠反应生成氯化钠、水、二氧化碳，滤液③中主要含NaCl和过量的稀盐酸．
（3）方法一的滤液③中含有的溶质为NaCl、NaOH，蒸发后得到的M中含有NaCl、NaOH两种固体，不是纯的氯化钠，方法二的滤液③中含有的溶质为NaCl、HCl，蒸发时氯化氢挥发散失，蒸发后得到的N中只含有NaCl，所以第二种方法合理．
故答案为：（1）NaCl、NaOH；（2）NaCl、HCl；（3）第二种方法．
点评：本题是粗盐提纯问题，实质上主要考查除杂的问题，注意除杂的基本要求：除去杂质的同时不增添新的杂质，且不能破坏要保留的物质，另外还要考虑操作的可行性等．