Question

11、将过量的盐酸加入铁粉，充分反应后，溶液中的溶质是

FeCl₂、HCl

（用化学符号表示，下同），溶液中的金属阳离子是

Fe²⁺

，分子是

H₂O

，溶液PH＜7因含大量的

H⁺

离子．

Answer 1

分析：盐酸与铁反应会生成FeCl₂和氢气，氢气难溶于水会排到空气中．由于盐酸过量，所以反应后的溶液中会有剩余的HCl．金属阳离子是指带正电的金属离子；盐酸过量是反应后的溶液中大量的H⁺离子，造成溶液显酸性，PH＜7．

解答：解：盐酸和铁反应会生成FeCl₂和氢气；盐酸过量会使溶液中有大量的HCl，所以溶液中的溶质有两种，分别是：FeCl₂和HCl．由此可知溶液中存在的粒子有：Fe²⁺、Cl^-、H⁺、H₂O四种．其中属于金属阳离子的应该是Fe²⁺，属于分子的是 H₂O．而H⁺的存在使溶液显酸性，即PH＜7．
故答案为：FeCl₂、HCl； Fe²⁺； H₂O；H⁺．

点评：解决该题的关键点有两个：1、盐酸是过量的．2、单质铁和酸反应生成的一定是二价铁盐．