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    在一定体积的10%的氢氧化钠溶液中滴加10%的
    盐酸，反应中溶液的温度与加入盐酸的体积变化如下：
    加入盐酸积V/mL 2 4 6 8 10 12 14 16 18 20
    测得溶液温度/℃ 15.2 19.6 22.0 26.0 28.2 26.7 25.7 24.7 23.7 22.9
    根据上表分析：
    （1）写出上述反应的化学方程式
    NaOH+HCl═NaCl+H2O
    NaOH+HCl═NaCl+H2O
    ，该反应属于
    放热
    放热
    （“吸热”或“放热”）反应；
    （2）当加入盐酸体积为8mL时，溶液的pH
    大于
    大于
    7；
    （3）当加入盐酸l0mL以上，溶液温度逐渐下降的原因是：
    过量盐酸起冷却降温作用，反应停止热量散失
    过量盐酸起冷却降温作用，反应停止热量散失
    ．
    分析：（1）盐酸和氢氧化钠溶液反应生成了氯化钠和水，根据题中的表格数据可以知道，开始加入稀盐酸时溶液的温度是升高的，所以可以判断该反应为放热反应，可以据此解答该题；
    （2）从表格中可以知道，加入到10mL时溶液的我温度依然升高，可以判断加入8mL稀盐酸后溶液中仍有氢氧化钠，所以溶液呈碱性，其pH值大于7，可以据此解答该题；
    （3）当加入盐酸l0mL以上溶液温度降低，说明氢氧化钠已被消耗完毕，反应停止，热量散失，可以据此解答该题．
    解答：解：（1）盐酸和氢氧化钠溶液反应生成了氯化钠和水，该反应的化学方程式为：NaOH+HCl═NaCl+H2O；根据题中的表格数据可以知道，开始加入稀盐酸时溶液的温度是升高的，所以可以判断该反应为放热反应；
    （2）从表格中可以知道，加入到10mL时溶液的我温度依然升高，可以判断加入8mL稀盐酸后溶液中仍有氢氧化钠，所以溶液呈碱性，其pH值大于7；
    （3）当加入盐酸l0mL以上溶液温度降低，说明氢氧化钠已被消耗完毕，反应停止，热量散失．
    故答案为：（1）NaOH+HCl═NaCl+H2O；放热；
    （2）大于；
    （3）过量盐酸起冷却降温作用，反应停止热量散失．
    点评：掌握中和反应的概念“酸碱发生的反应”及其应用；了解物质发生化学变化时的能量变化：中和放热．
    练习册系列答案
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    科目：初中化学 来源： 题型：

    在一定体积的10%的氢氧化钠溶液中滴加10%的盐酸，反应中溶液温度与加入盐酸的体积变化如下：

    ①加入盐酸的量在2-10mL之间时溶液的温度
    升高
    升高
    （填“升高”、”降低”），原因是
    中和反应放热
    中和反应放热
    ．
    ②加入盐酸的量在10-20mL之间时溶液的温度
    降低
    降低
    （填“升高”、”降低”），原因是
    反应停止
    反应停止
    ．
    ③某同学提出“将氢氧化钠固体直接与10%盐酸反应，以探究中和反应是否放热，此提议是否合理？为什么？答：
    不能，因为氢氧化钠固体溶于水也放热
    不能，因为氢氧化钠固体溶于水也放热
    ．

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    科目：初中化学 来源： 题型：解答题

    在一定体积的10%的氢氧化钠溶液中滴加10%的盐酸，反应中溶液的温度与加入盐酸的体积变化如下：
    加入盐酸体积V/mL2468101214161820
    溶液温度上升（t）/℃15.219.622.026.028.226.725.724.723.722.9
    （1）查得室温下10%氢氧化钠溶液的密度为1.02g/cm3，配制100mL这种氢氧化钠溶液，需氢氧化钠______g，其配制过程是______．
    如用______mL（填“10mL”、“50mL”或“100mL”）量筒量取水时，面对刻度线，仰视读数，则所配制的溶液______10%（填“=”、“＞”或“＜”）
    （2）试绘出溶液的温度与加入盐酸的体积之间的变化关系曲线．

    （3）根据曲线讨论溶液温度变化的原因．
    ①加入盐酸的量在2mL～10mL之间时：______．
    ②加入盐酸的量在10mL～20mL之间时：______．
    （4）若某同学提出“将氢氧化钠固体直接与10%盐酸反应，以探究中和反应是否放热”，此提议是否合理？为什么？
    答：______．
    （5）在进行酸碱中和反应的实验时，向烧杯中的氢氧化钠溶液滴加稀盐酸一会儿后，发现忘记了滴加指示剂，因而无法确定盐酸与氢氧化钠是否恰好完全反应．为了证明这两种物质是否恰好完全反应，从烧杯中取了少量反应后的溶液于一支试管中，并向试管中滴加几滴无色酚酞试液，振荡，观察到酚酞试液不变色．于是得出“两种物质已恰好完全中和”的结论．
    ①你认为此结论是否正确？______，理由是______；
    ②写出该中和反应的化学方程式______；
    ③请你另设计一个实验，探究上述烧杯中的溶液是否恰好完全中和，填写下表：
    实验方法可能观察到的现象结论

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    科目：初中化学 来源：同步题 题型：填空题

    在一定体积的10%的氢氧化钠溶液中滴加10%的盐酸，反应中溶液的温度与加入盐酸的体积变化如下：
    (1)试绘出溶液的温度与加入盐酸的体积之间的变化关系曲线。
      
    (2)根据曲线讨论溶液温度变化的原因：    
    ①加入盐酸的量在2～10 mL之间时__________________________    
    ②加入盐酸的量在10～20 mL之间时__________________________    
    (3)若某同学提出“将氢氧化钠固体直接与10%盐酸反应，以探究中和反应是否放热”，此提议是否合理？为什么？

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    科目：初中化学 来源：2006年江苏省南京市玄武区中考化学二模试卷（解析版） 题型：解答题

    （2006?玄武区二模）在一定体积的10%的氢氧化钠溶液中滴加10%的盐酸，反应中溶液的温度与加入盐酸的体积变化如下：
    加入盐酸体积V/mL2468101214161820
    溶液温度上升（t）/℃15.219.622.026.028.226.725.724.723.722.9
    （1）查得室温下10%氢氧化钠溶液的密度为1.02g/cm3，配制100mL这种氢氧化钠溶液，需氢氧化钠______g，其配制过程是______．
    如用______mL（填“10mL”、“50mL”或“100mL”）量筒量取水时，面对刻度线，仰视读数，则所配制的溶液______10%（填“=”、“＞”或“＜”）
    （2）试绘出溶液的温度与加入盐酸的体积之间的变化关系曲线．

    （3）根据曲线讨论溶液温度变化的原因．
    ①加入盐酸的量在2mL～10mL之间时：______．
    ②加入盐酸的量在10mL～20mL之间时：______．
    （4）若某同学提出“将氢氧化钠固体直接与10%盐酸反应，以探究中和反应是否放热”，此提议是否合理？为什么？
    答：______．
    （5）在进行酸碱中和反应的实验时，向烧杯中的氢氧化钠溶液滴加稀盐酸一会儿后，发现忘记了滴加指示剂，因而无法确定盐酸与氢氧化钠是否恰好完全反应．为了证明这两种物质是否恰好完全反应，从烧杯中取了少量反应后的溶液于一支试管中，并向试管中滴加几滴无色酚酞试液，振荡，观察到酚酞试液不变色．于是得出“两种物质已恰好完全中和”的结论．
    ①你认为此结论是否正确？______，理由是______；
    ②写出该中和反应的化学方程式______；
    ③请你另设计一个实验，探究上述烧杯中的溶液是否恰好完全中和，填写下表：
    实验方法可能观察到的现象结论

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