某厂生产的纯碱中含有少量氯化钠.取12g该样品于烧杯中,并滴加稀盐酸至73g时,气泡不再冒出,此时称得烧杯内溶液的总质量为80.6g.请计算:
(1)产生二氧化碳气体的质量是________g;
(2)样品中碳酸钠的质量;
(3)若将反应后所得溶液的溶质质量分数变为20%,需蒸发掉多少克水?
解:(1)二氧化碳的质量=12g+73g-80.6g=4.4g;故答案为4.4;
(2)设 12g样品中Na
2CO
3的质量为X,反应生成的NaCl的质量为Y.
Na
2CO
3+2HCl=2NaCl+H
2O+CO
2↑
106 117 44
X Y 4.4g
X=10.6g
Y=11.7g
设需蒸发水的质量为Z.
×100%=20%
Z=15.1g
答:(2)样品中Na
2CO
3的质量为10.6g (3)需蒸发掉15.1g水.
分析:(1)烧杯中的物质前后减少的质量为二氧化碳的质量.
(2)根据二氧化碳的质量可求出碳酸钠的质量.
(3)依据反应方程式可求生成的氯化钠质量,同时可依据碳酸钠的质量求出原混合物中氯化钠的质量,进而依据反应后溶液的质量求出所得溶液的溶质质量分数;
点评:此题是对化学方程式计算的考查,解题的关键是找到已知量,此题则是利用反应前后物质质量的变化求出生成二氧化碳的质量,而后根据它的质量求出其它的需要的物质的质量解答即可.