【题目】实验室以MnO2为原料制备少量高纯MnCO3的流程如下：
已知：①反应Ⅰ的化学方程式：MnO2+SO2═MnSO4；
②MnCO3、Mn(OH)2均难溶于水，MnCO3在100℃时开始分解．
(1)反应Ⅰ属于基本反应类型中的______________反应．
(2)流程中“操作”的名称为___________，所需要的主要玻璃仪器有__________．
(3)反应Ⅱ的化学方程式为_______________________．反应Ⅱ需控制溶液的酸碱性，若碱性过强，MnCO3粗产品中将混有______________(填化学式)．
(4)验证MnCO3粗产品表面附着有Na2SO4杂质：取样品少许，向其中加入水，搅拌、过滤，向滤液中加入适量的______________(填化学式)溶液，有白色沉淀产生．
(5)为获得高纯MnCO3，需选择“低温”干燥的原因是_______________________．
【答案】 化合 过滤 漏斗、玻璃棒、烧杯 MnSO4+2NaHCO3=Na2SO4+MnCO3↓+CO2↑+H2O Mn(OH)2 BaCl2 MnCO3的分解温度为100℃，为防止MnCO3高温分解，影响高纯MnCO3的纯度
【解析】(1)反应Ⅰ是MnO2+SO2═MnSO4，由两种物质发生化学反应生成一种物质的反应属于化合反应。(2)通过过滤可将固体与液体分离，过滤时用到的玻璃仪器有漏斗、玻璃棒、烧杯。(3)根据题给信息以及化学反应前后各种原子个数相等，反应的化学方程式为：MnSO4+2NaHCO3=Na2SO4+MnCO3↓+CO2↑+H2O，反应Ⅱ需控制溶液的酸碱性，若碱性过强，MnCO3粗产品中将混有难溶性的氢氧化锰沉淀，该物质的化学式为Mn(OH)2 (4))验证MnCO3粗产品表面附着有Na2SO4杂质，也就是检验硫酸根离子的存在：取少量样品，向其中加入水，搅拌、过滤，向滤液中加入适量的BaCl2溶液，有白色沉淀生成。(5)为获得高纯MnCO3，需选择“低温”干燥的原因是MnCO3的分解温度为100℃，为防止MnCO3高温分解，影响高纯MnCO3的纯度。
科目：初中化学 来源： 题型：
【题目】已知A、B为两种黑色粉末状固体,E是能与血红蛋白结合的有毒气体,D为红色单质。A、B、C、D、E、F六种物质之间的转化关系如下图所示,请回答：
⑴ B、E两种物质的化学式分别是：B_________，E ________；
⑵ A和B反应的化学方程式____________；
⑶ C→F的化学方程式 ________________ 。
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科目：初中化学 来源： 题型：
【题目】水与人类的生活息息相关。
（一）、天然水净化为自来水的主要流程如下：
（1）下列说法不正确的是（填字母）________。
A.过滤池可以除去难溶性杂质 B.活性炭吸附池可以除去水中的色素和臭味 C.清水池中一定是软水
（2）明矾(主要成分KAl(SO4)m）能作絮凝剂，是因为明矾溶于水后生成具有吸附作用的胶状物氢氧化铝。m=______
（3）生活中，人们常用__________检验水样品是硬水还是软水。硬水危害人们健康，生活中软化硬水最常用、最简单的方法是____________。
（4）水是生命之源，我国水资源总量虽位居世界第六位，但人均水量很少。请你写出一条节约用水的方法：_____________________。
（二）、下图是实验室电解水原理的装置图
（1）保持水的化学性质的最小微粒是________，图中试管乙中的气体是______（均填名称）。
（2）电解水的化学方程式是_________________________。
（3）实验室用“电解水”或“氢气在氧气中燃烧”的实验探究水的组成元素，理论依据是______。
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科目：初中化学 来源： 题型：
【题目】根据下图回答问题。
（1）M、N、L三种固体物质的溶解度曲线如图Ⅰ所示，由图可知，20℃时，将40g的L溶于50g水中可得到______g溶液。
（2）图Ⅰ中a点可表示M在30℃的_____（填“饱和”或“不饱和”）溶液。
（3）T℃时，将等质量的M、N两种固体，分别加入盛有10g水的甲、乙试管中，充分溶解后，可观察到如图Ⅱ所示的现象，则T℃____10℃（填“＞”、“＜”或“=”）。
（4）若N物质中混有少量的M物质，可采用_______的方法提纯N。
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科目：初中化学 来源： 题型：
【题目】t1 ℃时，将等质量的硝酸钾和氯化钾分别加入到盛有100 g水的烧杯中，充分搅拌后现象如图1所示，硝酸钾和氯化钾的溶解度曲线如图2所示。则下列说法正确的是
A. 烧杯②的溶液溶质质量分数为25%
B. 烧杯①的溶液是硝酸钾溶液
C. 烧杯②的溶液升温到t2 ℃时，烧杯底部还有部分物质不溶解
D. 若烧杯①和烧杯②的溶液都升温到t2 ℃时，溶质的质量分数相等
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【题目】“三效催化转换器”可将汽车尾气中的有毒气体转化为无污染的气体，其中某个反应的微观示意图如下。从图示获得的下列信息错误的是
A．该图已表示出质量守恒定律
B．反应前后共有4种分子
C．甲和丁中同种元素化合价不相等
D．乙和丙中所含原子种类相同
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【题目】密闭容器中盛有CH4和O2的混合气体，点燃使其充分反应，CH4全部转化为CO、CO2和H2O，待容器恢复至室温，测得容器内混合气体中碳元素的质量分数为36%．则反应前CH4和O2的质量比为( )
A. 4：13 B. 3：10 C. 2：7 D. 1：4
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【题目】巢湖市位于合肥南部，濒临长江，是全国五大淡水湖之一。巢湖的水污染问题很严重，尤其是夏季的蓝藻爆发对工农业生产和居民生活产生很大的影响。
(1)你认为下列措施与水环境治理无关的是_____________(填序号)：
①取缔沿岸的小造纸厂；
②禁止沿岸居民在湖里洗衣物；
③取消生活污水、工业废水排污口，新建污水处理厂；
④修建环湖景观带。
(2)我市城区居民用水部分来自巢湖。自来水厂通过对湖水进行沉降、_____ 、通入氯气杀菌消毒，得到自来水，发生的反应如下：Cl2+H2O=HCl+HClO(次氯酸)。请判断，在HCl+HClO两种物质中氯元素化合价_________；(填“相同”或“不相同”)
(3)硬水是指含较多可溶性钙、镁化合物的水。天然水大多是硬水，区分硬水和软水时可用____________ 来检验，生活中既能降低水的硬度，又能杀菌消毒的方法是_____________；
(4)蓝藻爆发的主要原因是__________________________________________________；
(5)请你写出一条节约用水的做法_____________________________________________；
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【题目】金属是重要的资源，在日常生活中已得到越来越广泛的应用。
(1)铜常用于制作导线，因为其具有良好的__________________。
(2)将纯铝和铝合金相互刻画，纯铝上留下明显的划痕，说明_________。
(3)对汽车的部分钢铁部件进行喷漆可以防止其生锈，原因是_______。
(4)如图，向一定量AgNO3溶液中加入铜和锌的混合粉末，充分反应后过滤，得溶液甲和固体乙。
①若乙中含有锌、铜、银三种固体，则溶液甲中所含的金属离子符号为________；此时向固体乙中加入稀盐酸，发生反应的化学方程式为__________，该反应类型为____________。
②若溶液甲显蓝色，是因为____________(用化学方程式表示)，此时固体乙中一定含有的物质是_________。
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