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如图所示,甲、乙两位同学用如下实验装置测定铜和氧化铜混合物中铜元素的含量,试回答下列有关问题:
A中可观察到的现象为:
Zn粒逐渐减少,且有气泡产生
Zn粒逐渐减少,且有气泡产生
,反应的化学方程式为:
Zn+2HCl═ZnCl2+H2
Zn+2HCl═ZnCl2+H2
C装置的作用为
除去氢气中水蒸气
除去氢气中水蒸气
测定方法:同学甲称量反应前后D装置中玻璃管及其固体物质的质量,同学乙称量反应前后E装置的质量验证同学甲的测定结果.已知D装置中铜和氧化铜混合物的质量为10g,经称量,反应前后E装置的质量分别为100.2g和102.0g,则同学乙测定的原混合物中铜元素的质量分数为
84%
84%
(假设各装置中的反应或吸收都是完全的)  F装置的作用是吸收空气中的水蒸气,按同学乙的方法如不加F装置,会使实验结果
偏低
偏低
(填“偏低”或“偏高”).
分析:根据锌和盐酸生成氯化锌和氢气进行解答;根据浓硫酸具有吸水性进行解答;根据E装置增加的质量为水的质量进行解答;根据如不加F装置会使得空气中水蒸气进入使得水的质量增加,那么计算出的氧化铜的质量也随着增加,所以会使实验结果偏小进行解答.
解答:解:(1)锌和盐酸生成氯化锌和氢气,A中可观察到的现象为Zn粒逐渐减少,且有气泡产生;反应的化学方程式为:Zn+2HCl═ZnCl2+H2↑;
(2)浓硫酸具有吸水性,C装置的作用是除去氢气中水蒸气;
(3)E装置增加的质量为水的质量,水的质量=102.0g-100.2g=1.8g
设参加反应的氧化铜的质量为x.
CuO+H2
  △  
.
 
Cu+H2O
80            18
x             1.8g
80
x
=
18
1.8g
,解得x=8.0g
氧化铜中铜元素的质量为:8.0g×
64
64+16
×100%
=6.4g
原混合物中铜元素的质量分数=
10.0g-8.0g+6.4g
10.0g
×100%=84%
答:原混合物中铜元素的质量分数为84%.
(4)如不加F装置会使得空气中水蒸气进入使得水的质量增加,那么计算出的氧化铜的质量也随着增加,所以会使实验结果偏小.(如果题目设计原理是利用D装置质量变化前后求算,则是否用后面装置都不影响,所以不同的设计原理对操作和实验的仪器要求也不同,建议同学们平时要学会从不同的角度去考虑实验目的设计问题)
故答案为:(1)Zn粒逐渐减少,且有气泡产生;Zn+2HCl═ZnCl2+H2↑;(2)除去氢气中水蒸气;(4)84%;(6)偏低;
点评:该题是一道综合实验题,实验设计严密,考查的知识点较多,解题的关键是明确实验目的和原理,分析综合装置各部分的作用.
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科目:初中化学 来源: 题型:

将CO2通往澄清的石灰水,石灰水
变浑浊
变浑浊
,从而证明它们发生了化学反应;CO2也能与NaOH发生反应,该反应的化学方程式为
CO2+Ca(OH)2=CaCO3↓+H2O
CO2+Ca(OH)2=CaCO3↓+H2O
CO2+2NaOH=Na2CO3+H2O
CO2+2NaOH=Na2CO3+H2O
,但该反应无明显现象.如何证明CO2与NaOH确实发生了化学反应呢?

①小明和小红分别设计了如图所示的甲、乙两个实验,实验现象分别为:
软塑料瓶变瘪
软塑料瓶变瘪
瓶吞鸡蛋
瓶吞鸡蛋
.为了排除CO2溶于水造成的影响,还应作的一个对比实验是
CO2在与甲或乙相同条件溶于水
CO2在与甲或乙相同条件溶于水

②小丽同学根据上述实验的原理,设计了如图丙实验,当将滴管中的浓NaOH溶液挤入瓶中后,尖嘴导管处会喷出“喷泉”.三位同学实验的共同原理
氢氧化钠能与二氧化碳反应而使瓶内的压强变小
氢氧化钠能与二氧化碳反应而使瓶内的压强变小
,为了使丙实验中水喷出后变红色,可向烧杯的水中加入
酚酞试液
酚酞试液

③由以上探究性学习,得到的启示有
ABC
ABC

A、可通过改变实验装置,创设新情景来观察到明显的现象
B、对比实验是进行实验探究的一种有效方法
C、由于NaOH能与CO2反应,所以NaOH应密封保存.

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科目:初中化学 来源: 题型:

如图所示是甲、乙两固体物质的溶解度曲线,请回答下列问题
(1)t2℃时,甲物质与乙物质饱和溶液溶质质量分数
=
=
(填“>”“=”“<”)
(2)甲、乙两种物质的溶解度受温度影响较小的是
物质.
(3)t3℃时,把100g乙物质放入100g水中,充分搅拌,所得溶液是
饱和
饱和
溶液(选填“饱 和”“不饱和”),溶液质量为
180g
180g
.t3℃时,乙物质的质量分数为
44.4%
44.4%
 (百分数保留一位小数点).
(4)t3℃时,有一接近饱和的甲溶液,可采用
加入溶质(或蒸发溶剂、降低温度)
加入溶质(或蒸发溶剂、降低温度)
方法(任写一种)使它变成饱和溶液.
(5)t1℃时,甲的溶解度
乙的溶解度(填“>”“=”“<”下同);在其他条件不变时,若把t1℃时甲、乙的饱和溶液分别升温至t2℃,此时两种溶液中溶质的质量分数大小关系为甲
乙;若把t3℃时甲、乙的饱和溶液分别降温至t2℃,此时两种溶液中溶质的质量分数的大小关系为
=
=

(6)若甲中含有少量乙,若想分离得到较纯的甲,可采取的方法
A
A
 (选择序号)
(A)降温结晶      (B)蒸发溶剂      (C)不能确定.

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科目:初中化学 来源:不详 题型:问答题

将CO2通往澄清的石灰水,石灰水______,从而证明它们发生了化学反应;CO2也能与NaOH发生反应,该反应的化学方程式为____________,但该反应无明显现象.如何证明CO2与NaOH确实发生了化学反应呢?

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①小明和小红分别设计了如图所示的甲、乙两个实验,实验现象分别为:
______,______.为了排除CO2溶于水造成的影响,还应作的一个对比实验是______.
②小丽同学根据上述实验的原理,设计了如图丙实验,当将滴管中的浓NaOH溶液挤入瓶中后,尖嘴导管处会喷出“喷泉”.三位同学实验的共同原理______,为了使丙实验中水喷出后变红色,可向烧杯的水中加入______.
③由以上探究性学习,得到的启示有______
A、可通过改变实验装置,创设新情景来观察到明显的现象
B、对比实验是进行实验探究的一种有效方法
C、由于NaOH能与CO2反应,所以NaOH应密封保存.

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科目:初中化学 来源: 题型:

如图所示,甲、乙两位同学用如下实验装置测定铜和氧化铜混合物中铜元素的含量,试回答下列有关问题:

  

  (1)仪器a、b的名称为:a____  b____

  (2)A中可观察到的现象为:              ,反应的化学方程式为:____           .

  (3)C装置的作用为:                                            .。

(4)测定方法:同学甲称量反应前后D装置中玻璃管及其固体物质的质量,同学乙称量反应前后E装置的质量验证同学甲的测定结果。已知D装置中铜和氧化铜混合物的质量为10g,经称量,反应前后E装置的质量分别为100.2g和102.0g,则同学乙测定的原混合物中铜元素的质量分数为        (假设各装置中的反应或吸收都是完全的)

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