Question

镁在空气中燃烧除生成氧化镁外，还会生成氮化镁Mg₃N₂．写出镁与氮气反应生成氮化镁的化学方程式：________．已知24g镁在空气中完全燃烧，所得生成物总质量________（填“＜”“=”或“＞”）40g．已知氮化镁是黄绿色固体，根据镁在空气中燃烧的实验现象，可知在这样的条件下，镁更容易与________（填“氧气”或“氮气”）反应，因为________．

Answer 1

3Mg+N₂Mg₃N₂    ＜    氧气    镁在空气中燃烧后生成物的颜色是白色的，而氧化镁是白色的，氮化镁是黄绿色的，说明生成氧化镁的量远比氮化镁要多
分析：镁和氮气反应生成氮化镁，根据质量守恒定律可以书写反应的化学方程式；
镁在空气中燃烧时，既能够和氧气反应，又能够和氮气反应，可以假设与氧气和氮气反应的镁都是24g，通过计算可以确定生成物质量的范围；
根据生成物的颜色可以确定镁更容易与哪种物质反应．
解答：镁与氮气反应生成氮化镁的化学方程式为：3Mg+N₂Mg₃N₂．
故填：3Mg+N₂Mg₃N₂．
设24g镁分别与氧气、氮气反应生成的氧化镁、氮化镁的质量分别为X、Y，
2Mg+O₂2MgO，3Mg+N₂Mg₃N₂，
48 80 72 100
24g X 24g Y
=，=，
X=40g，Y=33.3g，
由计算可知，24g镁在空气中完全燃烧后，生成物的质量大于33.3g，小于40g．
故填：＜．
因为镁在空气中燃烧后生成物的颜色是白色的，而氧化镁是白色的，氮化镁是黄绿色的，说明生成氧化镁的量远比氮化镁要多，由此可知，在这样的条件下，镁更容易与氧气反应．
故填：氧气；镁在空气中燃烧后生成物的颜色是白色的，而氧化镁是白色的，氮化镁是黄绿色的，说明生成氧化镁的量远比氮化镁要多．
点评：计算生成物质量时，可以采取极值法，即把24g镁当做都和氧气或都和氮气反应，从而求出生成物的质量，进一步分析可知生成物的质量范围．