Question

取14.4克的Na₂CO₃和NaCl混合物溶液与加入190克的HCl溶液，充分反应后所得溶液的质量为200克．试计算反应后所得溶液中溶质的质量分数？

Answer 1

分析：由混合物的质量根据质量守恒定律可求得生成CO₂的质量，利用二氧化碳的质量以及碳酸钠与稀HCl反应的化学方程式可以计算出原混合物中碳酸钠的质量、生成氯化钠的质量．由生成氯化钠和原有氯化钠的质量及反应后所得溶液的质量可以计算出反应后所得溶液中溶质的质量分数．

解答：解：生成CO₂的质量：14.4g+190g-200g=4.4g　　
设：原混合物中Na₂CO₃的质量为x，生成NaCl的质量为y
Na₂CO₃+2HCl═2NaCl+H₂O+CO₂↑
106　　　　　 117　　　44
x　　　　　　　y　　　 4.4g

106

x

=

117

y

=

44

4.4g

x=10.6g y=11.7g
则原混合物中NaCl的质量为：14.4g-10.6g=3.8g，可知NaCl溶液中溶质的质量分数：

3.8g+11.7g

200g

×100%=7.75%；
答：反应后所得溶液中溶质的质量分数为7.75%；

点评：本题主要考查含杂质物质的化学方程式计算和溶质质量分数的计算，解题的关键是利用反应前后物质的质量变化求出生成的二氧化碳质量；