【题目】下图是甲、乙两种固体的溶解度曲线。P点的意义是____________________;若甲中含有少量乙,提纯甲可采用的方法是__________________;t2℃时,将60g甲的饱和溶液稀释为质量分数为10%的溶液,需加水的质量为_______g。
【答案】在t1℃时,甲、乙两物质的溶解度都为25g 冷却结晶法 140
【解析】
图中给出甲、乙两种固体的溶解度曲线,两曲线都是随温度的升高而增大,且在t1℃时,甲、乙两物质的溶解度相同。
(1)根据甲、乙两种固体的溶解度曲线。P点是甲、乙两物质在t1℃时的一个交点,且溶解度为25g,它的意义表示在t1℃时,甲、乙两物质的溶解度都为25g。
(2)甲、乙两种固体的溶解度曲线都是随温度的升高而增大,且甲的溶解度比乙的溶解度随温度变化比较大,因此,若甲中含有少量乙,提纯甲可采用的方法冷却结晶法。
(3)解:设需加水的质量为X。已知t2℃时,甲的溶解度为50g,则60g甲的饱和溶液的溶质质量分数为:
根据溶液稀释前后溶质质量相等,得出:
解得X=140 g
所以,需加水的质量为140 g。
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【题目】氧化亚铜Cu2O可用于生产船底防污漆,防止海生物对船舶设备的污损.现将Cu2O和Cu的固体混合物20g放入烧杯中,加入质量分数为24.5%的稀硫酸50g,恰好完全反应.已知:。计算:
(1)所加稀硫酸中溶质的质量为__________g。
(2)原混合物中Cu2O与Cu的质量比(写出计算过程,结果用最简整数比表示)。___
(3)在图中画出向20gCu2O和Cu的固体混合物中逐滴加入24.5%的稀硫酸至过量,固体中铜元素的质量分数的变化曲线图,并标明必要的数据。_____
(4)氧化亚铜可用原理制备。
①反应过程中产生SO2可循环利用,因此应该选用________溶液来吸收它。
②反应过程中溶液pH将________(选填“变大”“变小”或“不变”),因此制备过程,要控制溶液的酸碱度,因为如果反应时溶液pH过小,会导致产品下降,原因是____________。
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【题目】下图是实验室制取氧气和氧气性质实验的常用仪器,请根据图中提供的信息,回答问题:
(1)装置图中标号a仪器的名称是_____________。
(2)若选择A装置制取氧气,发生反应的文字表达式为_____________, 收集一 瓶干燥的氧气应选择装置__________,(填字母序号),检验氧气是否收集满的正确操作是__________(选填“F”或“G”);若选择B装置制取氧气,所用的药品是__________。
(3)若用高锰酸钾制取并收集氧气,应选择的装置是__________(填字母序号),该装置还需要进行改进的是___________,小明在实验过程中发现试管炸裂,请你帮他分析可能的原因是__________(答一点即可)。
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【题目】(5分)下图表示某些物质间转化关系(反应条件和部分产物已省略)。其中A、E为固体氧化物,且A为黑色粉末;B、D是由相同元素组成的无色液体,且B具有消毒杀菌作用;C、Y、Z为无色气体,其中Y有毒;X是最常见的金属。
请回答下列问题:
(1)反应①中A物质的作用是 ;
(2)反应③、④的化学方程式: ③ ;④ ;
(3)在日常生活中为防止反应②的发生,可采取的措施是 (写一点即可);
(4)在自然界中普遍存在反应⑤,其名称为 。
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【题目】一般情况下,金属越活泼,与酸反应的速度越快。为了探究金属Mg、Zn、Fe与酸反应的快慢,某研究性学习小组设计了如下的实验。
(实验步骤)
①取ABC三支试管,分别加入2mL浓度相同的盐酸溶液,
②分别加入足量的、大小相等的Mg、Zn、Fe,立即把三个相同的气球分别套在各试管口上。
(实验预测与分析)
(1)写出铁与盐酸反应的化学方程式:_____________.
(2)气球膨胀速度最快的是___(填试管编号),根据实验现象,你能得出这三种金属的活动性顺序为_______。
(3)若用金属与化合物(盐)溶液的反应来比较Mg、Zn、Fe三种金属的活动性顺序,现已有Mg和Fe,还需用到的一种化合物(盐)溶液为________溶液。
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【题目】某氯化钾样品中含有CaCl2、MgSO4杂质,将该样品溶于适量水中,再按以下流程提纯氯化钾。
(1)过滤和蒸发操作中都用到一种玻璃仪器,该仪器在蒸发操作中的作用是什么__________?
(2)写出试剂B与样品中所含杂质发生反应的化学方程式__________。
(3)加入试剂C的目的是什么__________?
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【题目】化学与技术帮助人类实现“上九天揽月,下五洋采‘冰’”。
(1)2017年5月我国海域可燃冰试采获得成功。可燃冰(天然气水合物)是资源量丰富的高效清洁能源,能释放出天然气。
①生活中,可以利用天然气(主要成分是甲烷)获得热量。甲烷燃烧的化学方程式为_____。
②工业上,可以利用甲烷获得氢气,其反应的微观示意图如图:
图1所示反应的化学方程式为_____;在图2横线处补全相应微粒的图示。_____
(2)我国自行研发的大型客机C919于今年5月试飞成功,请根据所学知识回答问题。
①选用铝合金坐飞机机身而不选用纯铝,主要原因是铝合金的硬度和强度_____(填“大于”或“小于”)纯铝。
②飞机所用的下列材料属于合成材料的是_____(填序号)。
A 塑料扶手 B 纯羊毛毯 C 真皮座套 D 铜制扣件
③飞机上的镀铬铁制品能防锈蚀,其防锈原理是阻止了铁与_____接触。
④若要验证飞机材料中的Fe、Cu和Al属活动性顺序,只需一种试剂直接与上述三种金属反应就能达到目的,该试剂是_____(填序号)。
A 硫酸铝溶液 B 硫酸亚铁溶液 C 硫酸铜溶液
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【题目】某化学小组将一定量的铁粉和铜粉投入到硝酸银、硝酸铝的混合溶液中,充分反应后过滤,获得溶液A和固体B,分别向A、B中滴入少量稀盐酸,溶液A中有白色沉淀产生。
(1)溶液A中含有的溶质有哪些? _____(写化学式)
(2)固体B中加入稀盐酸观察到什么现象_____?
(3)请写出向溶液A中加入稀盐酸时发生反应的化学方程式_____。
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【题目】小明学习了分子的性质后做了如下实验:
(1)教材实验(如图甲所示):该实验可以观察到的实验现象是__________________________;实验结论是__________________________。
(2)改进实验:先在一支试管中装一半红墨水,再在液面上注满酒精(缓缓注人),加盖密封后静置,30日后再观察,现象如图乙所示。小明做的实验还可以说明的分子性质是__________________________;混合均匀后,分子__________________________(填“继续”或“停止”)运动。
(3)如果继续完成图丙实验操作,对比实验乙可以得出的结论是__________________________。
(4)相比于教材中的实验设计,小明的实验改进最主要的优点有:__________________________。
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