Question

碳酸亚铁（FeCO₃）是一种重要的工业盐，也是炼铁所用菱铁矿的主要成分，外观为白色固体，难溶于水，遇水和氧气会发生反应，化学方程式为4FeCO₃+6H₂O+O₂=4Fe（OH）₃+4CO₂．
（1）小亮同学提出三种生成碳酸亚铁的情况，其中正确的是（填序号）______
A．+3价铁的盐溶液与可溶性碳酸盐发生复分解反应；B．+2价铁的盐溶液与可溶性碳酸盐作用；C．铁与氧气、水发生复杂的氧化反应
（2）小亮同学取一定量碳酸亚铁固体于烧杯中，加入足量水，将烧杯放置在天平左盘上，向右盘放入砝码至天平平衡．放置较长时间后（不考虑水分蒸发），观察到天平的指针会______（填“偏左”、“偏右”、“不发生偏转”之一）；另外，放置过程中还可观察到的一项实验现象为______．
（3）待上述烧杯中物质的质量不发生变化时，向烧杯中加入溶质质量分数为10%的稀盐酸109.5g，恰好完全反应，求反应后所得不饱和溶液中溶质的质量．（计算结果精确到0.01g）

Answer 1

解：（1）复分解反应前后元素化合价不变，所以+3价铁的盐溶液与可溶性碳酸盐发生复分解反应生成碳酸铁，不是碳酸亚铁，故A错，+2价铁的盐溶液与可溶性碳酸盐作用能生成碳酸亚铁，故B正确；铁与氧气、水发生复杂的氧化反应，是铁生锈生成主要成分是氧化铁的物质，不属于碳酸亚铁，故C错；
（2）烧杯内质量增加了参加反应氧气的质量，反应后减少的质量是生成了二氧化碳，由方程式可知参加反应的氧气的质量小于生成的二氧化碳的质量，所以放置较长时间后，烧杯内质量减少，所以偏向右端；生成的氢氧化铁是红褐色固体，所以现象是白色固体变成红褐色固体；
（3）解：HCl的质量=109.5g×10%=10.95g
设所得溶液中溶质FeCl₃的质量为x
Fe（OH）₃+3HCl=FeCl₃+3H₂O
109.5 162.5
10.95g x
根据：解得x=16.25g．
故答案为：（1）B；（2）偏右； 白色固体变成红褐色固体（或产生气泡）；（3）16.25g．
分析：（1）根据复分解反应前后各元素化合价不变分析；（2）根据碳酸盐铁、水和氧气反应能生成氢氧化铁和二氧化碳分析质量变化，根据生成物叙述实验现象；（3）根据盐酸中氯化氢的质量计算出生成氯化铁的质量．
点评：本题属于信息探究题，解题的关键是根据题目所给的信息，提取出有用信息，分析出反应进行的情况，从而进行有关的分析与计算．