Question

下表是元素周期表中1-18号元素的排列情况．根据此表我对它进行探究：
（1）第16号元素的名称是

硫

．通过对元素周期表的分析，我能得出的一条信息是

相同周期元素电子层数相同（或同族元素最外层电子数一般相同）

．
（2）第16号元素属于

非金属

元素（填“金属”或“非金属”），它的原子在化学反应中容易

得

电子（填“得”或“失”），它的离子符号为

S^2-

．
（3）研究表明：在同一周期中，从左到右，原子失去电子的能力逐渐减弱，得到电子的能力逐渐增强．由此推断：第二周期中得电子能力最强的是

F

原子；失电子能力最强的是

Li

 原子，具有稳定结构的是

Ne

原子．
（4）某元素的原子结构示意图为，则它位于元素周期表中的第

五

周期，该元素的化学性质与上表中第

ⅦA

 族元素的化学性质相似．

Answer 1

分析：（1）根据原子序数判断气元素名称，依据元素周期表横行和纵行的电子层数或最外层电子数找到规律；
（2）根据原子结构示意图和金属元素的原子最外层电子数一般少于4个，非金属元素的原子最外层电子数一般多于4个；非金属元素在化学反应中易得到电子，形成阴离子，进行解答；
（3）利用题干的信息分析判断，稳定结构是最外层电子数是8的结构（有一个电子层时最外层电子数是2）；
（4）根据周期数是指电子层数，化学性质相似的原子最外层电子数相同判断即可．

解答：解：（1）第16号元素的核电荷数是16，名称是硫；通过对元素周期表的分析，可以看出相同周期的元素电子层数相同，相同族的元素最外层电子数一般相同．
（2）根据原子结构示意图和金属元素的原子最外层电子数一般少于4个，非金属元素的原子最外层电子数一般多于4个，可知16号元素最外层电子数是6大于4是非金属元素；由非金属元素在化学反应中易得到电子，形成阴离子可知，硫在化学反应中常得到两个电子而形成带两个单位负电荷的硫离子．
（3）因为从同周期中从左到右，原子失去电子的能力逐渐减弱，得到电子的能力逐渐增强，所以第二周期中得电子能力最强的是9号元素F，失电子能力最强的应该是3号元素Li，具有稳定结构的原子，最外层一般是8个电子（或只有一个电子层两个电子）的原子，第二周期中元素Ne是具有稳定结构的原子．
（4）因为同周期的元素电子层数相同，且周期数等于电子层数，所以是第五周期的元素，化学性质相似即是最外层电子数相同，其最外层电子数是7，所以该元素与第7主族的元素化学性质相似．
故答案为：
（1）硫；相同周期元素电子层数相同（或同族元素最外层电子数一般相同）；
（2）非金属；得；S^2-；
（3）F、Li、Ne；
（4）五；ⅦA．

点评：本题主要考查了学生对元素周期律和元素性质与最外层电子数的关系的认识，元素周期表中，同一周期的元素的原子核外电子层数相同；同一族的元素的原子最外层电子数相同且化学性质相似是解题的关键．