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    5．下列实验操作中，不能达到实验目的是（　　）
      物质 实验目的 主要实验操作
     A NaCl（杂质Na2CO3） 除杂 加入适量稀盐酸，充分反应后，蒸发
     B MnO2、KCl 分离 溶解、过滤、洗涤干燥；蒸发结晶
     C CO2（H2O） 干燥 将气体通过装有碱石灰（主要成分是氢氧化钠和氧化钙）的干燥管
     D NaOH、Ca（OH）2 鉴别 分别加入Na2CO3溶液、观察溶液的变化
    A．AB．BC．CD．D

    分析 A、根据碳酸钠和盐酸反应生成氯化钠、水和二氧化碳进行分析；
    B、根据二氧化锰难溶于水进行分析；
    C、根据二氧化碳会与碱石灰反应进行分析；
    D、根据碳酸钠和氢氧化钙会生成碳酸钙沉淀进行分析．

    解答 解：A、取样品，加入足量的盐酸，将碳酸钠转化成氯化钠，然后蒸发可以得到氯化钠，方案合理，故A正确；
    B、取样品，加水溶解，过滤、洗涤、干燥可以得到二氧化锰，蒸发结晶可以得到氯化钾，方案合理，故B正确；
    C、混合气通过碱石灰，水蒸气和二氧化碳都会与碱石灰反应，不能干燥，方案不合理，故C错误；
    D、取样品，加入碳酸钠，有白色沉淀生成的是氢氧化钙，没有明显现象的是氢氧化钠，现象不同，可以鉴别，故D正确．
    故选：C．

    点评 除杂一般有两种方法，将杂质彻底除去或将杂质转化为主物质，所选物质不能与主物质发生反应，也不要在除去杂质的同时又混入了其它物质，而鉴别则往往是根据物质的性质完成的．

    练习册系列答案
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    科目：初中化学 来源： 题型：选择题

    15．五氧化二磷的正确写法是（　　）
    A．5O2PB．P2O5C．O5P2D．2P5O

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    科目：初中化学 来源： 题型：填空题

    16．用化学符号填空：
    （1）炒菜用的盐NaCl；
    （2）3个钾离子3K+；
    （3）2个硅原子2Si；
    （4）+1价氮的氧化物$\stackrel{+1}{N}$2O．

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    科目：初中化学 来源： 题型：解答题

    13．化学的学科特征是在原子、分子水平上研究物质和创造物质．请从微观角度回答下列问题：

    （1）如图1，从Na、Mg原子结构示意图推知，金属Na、Mg性质不同的原因是最外层的电子数不同；一氧化碳和二氧化碳性质不同的原因是分子的结构不同．NaOH溶液和Ca（OH）2溶液都能使酚酞溶液变红的原因是都含有氢氧根离子由此可见，物质的结构决定物质的性质．
    （2）如图2是铁钉和稀盐酸反应的微观示意图．此反应的化学方程式为Fe+2HCl═FeCl2+H2↑，现象是有气泡产生，溶液由无色变为浅绿色，从微观角度说明该反应前后发生的变化是铁原子置换出氢离子，生成亚铁离子和氢气．

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    科目：初中化学 来源： 题型：选择题

    20．向CuSO4溶液中加入一定质量的铝粉，完全反应后过滤，得滤渣和蓝色滤液．下列说法正确的是（　　）
    A．滤液中只有CuSO4B．向滤渣中滴加稀盐酸，无气泡产生
    C．滤液中只有Al2（SO4）3D．滤渣中一定有Cu，可能有Al

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    科目：初中化学 来源： 题型：解答题

    10．某学习小组对课本中“食盐常用于制氯气、烧碱”的内容产生兴趣，在老师的指导下，用自制的实验装置（主体部分如图所示）进行电解饱和食盐水制取氢氧化钠的实验．一段时间后，关闭电源，从K处导出一定量的溶液作为待测液进行如下探究．
    老师提示：
    Ⅰ．电解饱和食盐水生成烧碱、氢气和氯气，则其反应的化学方程式为NaOH+HCl═NaCl+H2O．
    Ⅱ．可以忽略其他可能发生的反应对以下实验的影响．
    Ⅲ．氢氧化钠与氯化镁在溶液中发生反应：2NaOH+MgCl2═Ma（OH）2↓+2NaCl
    探究活动一：检验待测液中含有氢氧化钠
    （1）同学们选用某种酸碱指示剂对待测液进行检验，请你将实验报告填写完整．
    实验步骤实验现象实验结论
    向待测液中滴加几滴酚酞试液酚酞试液变红色待测液呈碱性，表明含有氢氧化钠．
    探究活动二：测定待测液中氢氧化钠的质量分数
    【实验1】用酸碱中和法测定
    甲组同学称取一定质量的待测液于烧杯中，加水稀释，用带有刻度的滴管逐滴加入一定溶质质量分数的稀盐酸，边加边振荡，用pH计测定溶液的pH，所得数据如下：
    加入稀盐酸的体积/mL02.04.06.08.09.8
    烧杯中溶液的pH13.012.912.812.612.37.0
    （2）写出氢氧化钠与稀盐酸反应的化学方程式：NaOH+HCl═NaCl+H2O．
    （3）利用氢氧化钠与稀盐酸恰好完全反应时的实验数据，计算所称取待测液中氢氧化钠的质量，应选用稀盐酸的体积为9.8mL．
    【实验2】用沉淀法测定
    乙组同学按如图所示的实验步骤进行实验：

    （4）步骤②加入的氯化镁溶液必需足量，其目的是使氢氧化钠完全反应．滴加一定量氯化镁溶液后，判断所加氯化镁溶液是否足量的具体操作：静置，取上层清液于试管中，向试管中滴加氢氧化钠溶液，产生白色沉淀，氯化镁已经过量（写出实验步骤、现象和结论）．
    （5）步骤③过滤出的沉淀物是Mg（OH）2（填化学式）．
    （6）利用沉淀物的质量计算氢氧化钠的质量分数，若缺少步骤④的操作，所测定氢氧化钠的质量分数将偏大（选填“偏大”、“偏小”或“没影响”）．

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    科目：初中化学 来源： 题型：选择题

    17．下列物质中属于混合物的是（　　）
    A．空气B．冰、水混合体C．干冰D．高锰酸钾

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    科目：初中化学 来源： 题型：选择题

    14．化学兴趣小组提纯粗盐，再用制得的精盐配制一定溶质质量分数的氯化钠溶液，下列说法正确的是（　　）
    A．过滤粗盐水时，用玻璃棒搅拌以加快过滤
    B．蒸发滤液时，待蒸发皿中滤液蒸干后才停止加热
    C．配制溶液时要经过计算、称量和量取、溶解、装瓶等步骤
    D．配制溶液需要的仪器有托盘天平、酒精灯、量筒、烧杯、玻璃棒等

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    科目：初中化学 来源： 题型：解答题

    15．根据表中NaCl和KNO3溶解度数据，回答下列问题．
    温度/℃020406080100
    NaCl溶解度（g/100g水）35.736.036.637.338.439.8
    KNO3溶解度（g/100g水）13.331.663.9110169246
    ①40℃时，NaCl的溶解度是36.6g．
    ②20℃时，将等质量KNO3和NaCl固体，分别加入到盛有100g水的烧杯中，充分搅拌后现象如图1，加热到60℃时现象如图2（不考虑水分蒸发）．
      
    根据图1和图2现象判断：甲烧杯中的固体是KNO3；将图2中的两溶液降温至40℃时，对两种溶液的分析正确的是BC．
    A．甲一定是饱和溶液    B．两溶液中溶质质量分数一定相等   C．乙一定是不饱和溶液
    D．甲一定会析出晶体    E．甲溶液浓度一定大于乙溶液浓度
    ③如果60℃时KNO3饱和溶液中混有少量NaCl时，提纯KNO3可采用方法降温结晶．
    ④将等质量KNO3的饱和溶液和NaCl的饱和溶液从60℃降温到20℃后，所得溶液中溶质质量分数大的是NaCl 溶液．

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