Question

在空气中燃烧1.6克某化合物，生成4.4克CO₂和3.6克水，则该化合物是由

 

元素组成的，它的化学式为

 

．

Answer 1

考点：质量守恒定律及其应用

专题：化学用语和质量守恒定律

分析：根据题意“1.6g某物质在氧气中完全燃烧，生成4.4g二氧化碳和3.6g水”及质量守恒定律反应前后元素的质量及种类不变可知，该物质一定含有碳、氢元素，可能含有氧元素．再根据二氧化碳的碳元素、水中氢元素的质量的和与1.6g的关系，判定氧元素的存在情况；最后根据各元素的质量和相对原子质量推出化学式．

解答：解：由质量守恒定律反应前后元素的种类不变，确定：该物质中一定含有碳、氢两种元素，可能含有氧元素．再根据反应前后元素的质量相等，来确定氧元素是否含有．4.4g二氧化碳中碳元素的质量为：4.4g×

12

44

×100%=1.2g，3.6g水中氢元素的质量为：3.6g×

2

18

×100%=0.4g．1.2g+0.4g=1.6g与原物质的质量相等，故一定不含氧元素．
碳、氢元素的原子个数比为：

1.2g

12

：

0.4g

1

=1：4，所以化学式是：CH₄；
故填：碳，氢；CH₄；

点评：本题是运用化学中的基本思想质量守恒思想，学会处理此类计算的题目，从而培养了学生的创新思维能力．