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    12．水和溶液在生活、生产中有着重要的作用．

    （1）洗衣服时发现肥皂不易产生泡沫且易起浮渣，说明所用的水是硬水（选填“硬水”或“软水”）．
    （2）如图1所示的简易净水器中，小卵石、石英砂、活性炭均能起到过滤的作用．
    （3）氯化钠在水溶液中是以离子的形式存在．要把50g质量分数为9%的氯化钠溶液稀释为质量分数为0.9%的生理盐水，需要水的质量为450g．
    （4）硝酸钾在不同温度时的溶解度见下表：
    温度/℃10203040506070
    溶解度/g2132466486110138
    如图2A、B、C、D四个烧杯中分别盛有100g水，40℃时向其中分别加入110g、86g、64g、32g硝酸钾，充分溶解．
    ①ABC中的液体是饱和溶液（选填字母）．
    ②为了使A、B烧杯中没有溶解的固体恰好溶解，40℃时向A烧杯中加适量的水，将B烧杯中的物质升温至50℃，此时B烧杯中溶液的质量为186g，A烧杯中溶液的溶质质量分数＜B烧杯中溶液的溶质质量分数（选填“＞”、“=”或“＜”）．

    分析 （1）根据软硬水的区分方法分析；
    （2）根据过滤可以把不溶于水的物质除去分析；
    （3）根据氯化钠在水溶液中的存在形式及溶质质量不变原理分析回答；
    （4）在一定温度和溶剂中，有溶质析出的溶液中，溶质达到最大溶解能力，溶质不会溶解，则溶液一定为饱和溶液，没有固体析出的溶液可能是恰好饱和或不是饱和溶液；根据溶液中溶质、溶剂的关系分析；

    解答 解：（1）硬水中含较多的钙镁离子，钙、镁离子与肥皂水中的氢氧根反应生成了微溶物氢氧化钙和难溶物氢氧化镁，所以能够产生浮渣而泡沫少，故答案为：硬水；
    （2）小卵石、石英砂和活性炭均可以过滤除去不溶于水的物质．故填：过滤；
    （3）水溶液中的氯化钠是以离子形式存在的．
    设要把50g质量分数为9%的氯化钠溶液稀释为质量分数为0.9%的生理盐水，需要水的质量为x
    50g×9%=（x+50g）×0.9%   
    解得：x=450g
    故填：离子；450；
    （4）①依据饱和溶液的概念可知，A、B中有固体出现，一定是饱和溶液，由40℃时硝酸钾的溶解度64g，可知50g水中溶解32g硝酸钾恰好饱和，D一定不饱和；
    ②50℃时硝酸钾的溶解度86g，可知100g水中溶解86g硝酸钾恰好饱和，可见使B烧杯的溶液升温至50℃时，硝酸钾完全溶解，溶液的质量为186g．由于进行操作后A、B烧杯中的溶液都恰好成了饱和溶液，但A溶液是40℃时硝酸钾的饱和溶液，B溶液是50℃时硝酸钾的饱和溶液，因此，A溶液的溶质质量分数小于B溶液的溶质质量分数；故答案为：①ABC； ②186；＜；

    点评 本题考查实验基本操作、软硬水的区分、溶解度的概念、溶液中溶质质量分数的计算等知识，基础性较强．

    练习册系列答案
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    （1）反应产生气体的质量为0.5g；
    （2）该瓶硫酸溶液的溶质质量分数．（写出计算过程）

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    3．下列观点中正确的是（　　）
    A．碱溶液能跟某些非金属氧化物反应，所以碱溶液能吸收CO气体
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    20．碳及许多含碳化合物不充分燃烧都会产生一氧化碳，一氧化碳是一种污染空气的有毒气体，它使人中毒的原因是一氧化碳与人体血液中的血红蛋白结合，使人体缺氧，通常采用燃烧法处理尾气中的一氧化碳．原理是使一氧化碳与空气中氧气反应，写出实验室用高锰酸钾制取氧气的化学方程式2KMnO4$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$K2MnO4+MnO2+O2↑．若用如图装置收集氧气，气体应从②进入（填接口序号）．某同学对一氧化碳与一定量的氧气反应后所得的气体成分进行了如下实验探究：
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    ②用带火星的木条伸入D中出现的现象是木条复燃．
    [实验结论]通过实验证明，猜想③成立．

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    A．
    点燃酒精灯    		B．
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    稀释浓硫酸    		D．
    测溶液pH

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    4．下列方法中利用了乳化原理的是（　　）
    A．用水洗去手上的污渍B．用洗洁精洗去餐具上的油污
    C．用酒精洗去试管中的碘D．用明矾净化黄泥水

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