25℃时.探究某固体物质的溶解性.实验记录如下表.下列实验结论正确的是编号①②③④水的质量/g50505050加入固体质量/g5101520现象固体完全溶解固体完全溶解剩余少量固体剩余较多固体A.实验①所得溶液的溶质质量分数是实验②的一半B.在实验④中再加入 50g水后.溶液的溶质质量分数为 15%C.由表格中的数据可以确定 25℃时该物质的溶解度大小的范围是:20 g� 题目和参考答案——青夏教育精英家教网—

25℃时，探究某固体物质的溶解性，实验记录如下表。下列实验结论正确的是

编号	①	②	③	④
水的质量/g	50	50	50	50
加入固体质量/g	5	10	15	20
现象	固体完全溶解	固体完全溶解	剩余少量固体	剩余较多固体

A.实验①所得溶液的溶质质量分数是实验②的一半

B.在实验④中再加入 50g水后，溶液的溶质质量分数为 15%

C.由表格中的数据可以确定 25℃时该物质的溶解度大小的范围是：20 g≤S＜30g

D.实验②中温度由 25℃冷却到 10℃时，一定有固体析出

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钒被誉为“合金的维生素”,钒元素的相关信息如图。下列有关钒的说法正确的是( )

A.属于非金属元素

B.原子序数为23

C.原子核内中子数为23

D.相对原子质量为50.94 g

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A.橙汁(pH：3.0～4.0) B.酱油 (pH：4.0～5.0)

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我国某科研团队以软锰矿（主要成分是MnO2，含有SiO2、Fe2O3等少量杂质）为主要原料，制取高纯碳酸锰，工艺流程如下图:

已知：①SiO2不溶于水，不与稀H2SO4、SO2反应；②MnO2能将Fe2+氧化成Fe3+；③溶液中的Fe3+在 pH 大于或等于 3.2 时将完全转化为Fe(OH)3沉淀。

请回答：（1）滤渣Ⅰ、Ⅱ分别为_____、_____（写化学式）；

（2）浸锰过程中发生了 2 个化学反应，其中一个为Fe2O3与SO2反应，该反应的化学方程式为Fe2O3+ SO2+H2SO4=2FeSO4+ H2O，另一个为MnO2和SO2按化学计量数为 1：1 发生化合反应，请写出该反应的化学方程式：_____，该反应中共有_____种元素的化合价发生了改变。

（3）“沉锰”：加入NH4HCO3溶液后，生成了 4 种产物，其中含有MnCO3沉淀和某种气体，写出该反应的化学方程式：_____。

（4）取所得的高纯MnCO311.7g溶于足量的盐酸中，将产生的气体用足量的Ba(OH)2浓溶液吸收，得到白色沉淀 19.7g，则所得产品的纯度为_____％（保留一位小数）

（5）某研究小组用稀H2SO4与菱锰矿（含有MnCO3）反应来浸出Mn2+，该研究小组选定两个因素作为研究条件进行对比实验，数据如下：

	矿酸比	温度/（℃）	浸出率/（%）
1	1：0.5	60	80.2
2	1：0.5	80	83.8
3	1：0.6	60	X
4	1：0.6	80	91.8

表中 X 最有可能的数值为_____。

a．79.7 b．80.8 c．87.6 d．92.8

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除去下列物质中少量杂质所选试剂和操作方法都正确的是

选项	物质	杂质	所用试剂	操作方法
A	Ag粉	Cu粉	AgNO3	过滤、洗涤、干燥
B	KCl固体	KClO3	少量二氧化锰	加热
C	H2SO4溶液	HCl溶液	适量Ag NO3溶液	过滤
D	NH3	水蒸气	浓硫酸	干燥