Question

13．将2.3g乙醇和4g氧气置于密闭容器内引燃，二者恰好完全反应，生成2.2g二氧化碳、2.7g水和物质X，则X的化学式为CO，反应的化学方程式为2C₂H₅OH+5O₂$\frac{\underline{\;点燃\;}}{\;}$6H₂O+2CO₂+2CO．

Answer 1

分析 化学反应遵循质量守恒定律，即参加反应的物质的质量之和，等于反应后生成的物质的质量之和；化学反应前后，元素的种类不变，原子的种类、总个数不变．

解答 解：由质量守恒定律可知，X的质量为：2.3g+4g-2.2g-2.7g=1.4g．
2.3gC₂H₅OH中含有碳元素质量为：2.3g×$\frac{12×2}{46}$×100%=1.2g，含有氢元素质量为：2.3g×$\frac{1×6}{46}×100%$=0.3g，含有氧元素质量为：2.3g-1.2g-0.3g=0.8g；
水中含有氢元素质量为：2.7g×$\frac{1×2}{18}×100%$=0.3g，含有氧元素质量为：2.7g-0.3g=2.4g，
二氧化碳中含有碳元素质量为：2.2g×$\frac{12}{44}×100%$=0.6g，含有氧元素质量为：2.2g-0.6g=1.6g，
所以X中含有的碳元素质量为：1.2g-0.6g=0.6g，含有的氧元素质量为：4g+0.8g-2.4g-1.6g=0.8g，不含氢元素．
所以碳原子与氧原子的个数比是：$\frac{0.6g}{12}：\frac{0.8g}{16}$=1：1，所以X是CO．
该反应为乙醇与氧气在点燃的条件下反应生成二氧化碳、一氧化碳和水，化学方程式为：2C₂H₅OH+5O₂$\frac{\underline{\;点燃\;}}{\;}$6H₂O+2CO₂+2CO．
故答案为：CO；2C₂H₅OH+5O₂$\frac{\underline{\;点燃\;}}{\;}$6H₂O+2CO₂+2CO．

点评 本题主要考查学生运用质量守恒定律进行推断的能力，难点在于结合化学式的计算确定物质的组成和书写化学方程式．