【题目】人类的日常生活、工农业生产、教学科研都离不开水。
（1）净化水的常用方法有：沉淀、过滤、吸附和__________。
（2）日常生活中，降低水的硬度的方法是__________。
（3）自来水厂净水过程中，可用硫酸铝作絮凝剂，制取硫酸铝的化学方程式为__________。
（4）根据下图所示装置回答。
①图2装置的试管a中的气体是__________。
②图1和图2装置所示实验，从分子和原子的观点来看，水所发生变化的本质区别是________。
【答案】蒸馏 加热煮沸 2Al+3H2SO4=Al2（SO4）3+3H2↑ 氢气 图1中的水分子没有改变，改变的是分子之间的间隔；图2中的水分子变成氢分子与氧分子
【解析】
（1）净化水的常用方法有：沉淀、过滤、吸附和蒸馏；
（2）日常生活中，降低水的硬度的方法是加热煮沸；
（3）铝和稀硫酸反应生成硫酸铝和氢气，反应的化学方程式为：2Al+3H2SO4=Al2（SO4）3+3H2↑；
（4）①在图2装置中，通电一段时间后，由于试管a中收集到气体较多，是氢气；
②水受热变成水蒸气的过程中，水分子没有改变，只是水分子之间的间隔变大了；水电解时，水分子分解成氢原子和氧原子，氢原子和氢原子结合成氢分子，氧原子和氧原子结合成氧分子。
孟建平小学滚动测试系列答案科目：初中化学 来源： 题型：
【题目】研究性学习小组选择“H2O2生成O2的快慢与什么因素有关”的课题进行研究，以下是他们探究的主要过程：
（假设）H2O2生成O2的快慢与催化剂种类有关
（实验方案）常温下，在两瓶相同体积的H2O2溶液中分别加入相同质量MnO2和红砖粉，测量各生成一瓶（相同体积）O2所需要的时间．
（进行实验）如图是他们进行实验的装置图，气体发生装置中A仪器名称是：_____，此实验中B处宜采用的气体收集方法是：_____．
（实验记录）
实验编号 | 1 | 2 |
反应物 | 6% H2O2 | 6% H2O2 |
催化剂 | 1g红砖粉 | 1g MnO2 |
时间 | 152s | 35s |
（结论）该探究过程得出的结论是_____．
（反思）H2O2在常温下分解缓慢，加入MnO2或红砖粉后反应明显加快，若要证明MnO2或红砖粉是该反应的催化剂，还需要增加实验来验证它们在化学反应前后的_____和_____是否改变．
H2O2生成O2的快慢还与哪些因素有关？请你帮助他们继续探究．（只要求提出假设和实验方案）
（假设）_____．
（实验方案）_____．
你若还能提出新的合理的假设和实验方案。
（假设）_____．
（实验方案）_____．
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科目：初中化学 来源： 题型：
【题目】如图中每条连线表示两端的物质可以发生化学反应，甲、乙、丙、丁分别为Mg、BaCl2、Na2CO3、HCl中的一种。
(1)写出乙和丙的化学式：乙_________，丙__________。
(2)写出下列化学方程式：
甲和乙：________________________________
丙和丁：_________________________________
(3)图中反应①属于基本反应类型中的_________反应，又称为_________反应。
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科目：初中化学 来源： 题型：
【题目】用如下图所示装置分别进行以下实验。
（1）打开止水夹，向Ⅰ中液体加入一种黑色固体、Ⅱ中液体加入白磷。Ⅰ和Ⅱ中均有气泡出现，且Ⅱ中白磷燃烧。
①写出Ⅰ中反应的化学方程式_______________________________。
②Ⅱ中白磷燃烧的原因是___________________________________。
（2）打开止水夹，向Ⅰ中稀硫酸加入少量碳酸钠固体。Ⅰ和Ⅱ中均有气泡出现，但Ⅱ中盛有的氢氧化钠溶液无其它明显现象。一段时间后，关闭止水夹，发现Ⅱ中液面上升，并产生气泡。
①关闭止水夹前，Ⅱ中发生反应的化学方程式为_________________________。
②上述实验能否证明二氧化碳与氢氧化钠发生反应，理由是_____________________________。
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科目：初中化学 来源： 题型：
【题目】没有空气就没有生命，没有前辈科学家的不断追求就没有今天的科技发展。
（1）下图是在我们教材上册P13的“空气中氧气体积分数的测定”实验装置示意图。
①红磷在空气中燃烧的化学方程式为______________。
②实验完毕后，集气瓶内水面上升到一定高度后，不再继续上升。这种现象说明氮气具有的性质是____________；若从烧杯中进入集气瓶内水的体积明显小于预期，结合图示分析导致误差产生的一条可能主观原因是_____________。
③因实验是在集气瓶外点燃红磷，造成的不良后果是______________。
（查阅资料）红磷的着火点为240℃；白磷40℃时即可燃烧，且与红磷燃烧的产物相同。
④实验小组用手持仪器测定白磷在空气中燃烧时氧气体积分数变化曲线如下图示。
结合上述问题分析和对图像观察，谈谈你对可燃物燃烧的重新认识：_________________。
⑤下图是法国化学家拉瓦锡曾用定量方法研究空气成分的实验装置示意图。通过实验，拉瓦锡得出空气是由氧气和氮气组成，其氧气约占空气总体积1/5的结论。根据现在的认识，请对此加以补充：_______________。
（2）在1777年，拉瓦锡利用⑤的图示装置还研究了氧化汞的分解与生成物中各物质之间的关系，得出结论：参加化学反应的各物质的质量总和等于反应后生成的各物质的质量总和，这个规律叫做质量守恒定律。
⑥质量守恒的原因在于化学反应前后________
A物质的种类没有改变 B分子的种类没有改变
C分子的数目没有改变 D原子的种类、数目和质量都没有改变
⑦下列日常生活中的现象，遵守质量守恒定律的是________。
A衣服淋湿后变重了 B蜡烛燃烧后质量减少了
C白醋放在敞口容器中 D用洗洁精洗去盘子的油污
⑧在化学反应A+2B=C+D中，5.6gA和7.3g的B恰好完全反应，生成了12.7gC，同时得到D物质的质量是______________。
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科目：初中化学 来源： 题型：
【题目】下图表示的是甲、乙两种固体物质的溶解度曲线，下列叙述正确的是
A.甲的溶解度大于乙的溶解度
B.35℃时100g甲的溶液中含甲的质量60g
C.降低温度可使接近饱和的甲溶液变成饱和溶液
D.10℃时甲、乙两种溶液的溶质质量分数一定相等
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【题目】“84”消毒液在日常生活中使用广泛，具有漂白、杀菌、消毒功效。某化学兴趣小组对一瓶敞口久置的“84”消毒液成分产生兴趣，在老师的指导下进行如下探究：
（提出问题）该敞口久置的“84”消毒液中溶质有哪些？
（查阅资料）“84”消毒液主要成分是次氯酸钠（NaClO）和氯化钠，NaClO为有效成分，有腐蚀性并易与空气中CO2反应（2NaClO+CO2+H2O＝2HClO+Na2CO3）。次氯酸（HClO）溶液和次氯酸钠（NaClO）溶液都具有漂泊、杀菌、消毒功效。HClO不稳定，受热或光照易分解。
（分析讨论）小组同学经过讨论，认为：一定含有____，可能还有NaClO、HClO、Na2CO3中的一种或几种。
（设计方案）为验证猜想，设计如下方案：
实验操作 | 实验现象 | 结论 |
Ⅰ、向盛有有色布条的烧杯中滴加该消毒液适量，放置一段时间 | 布条不褪色 | 该消毒液中___ |
Ⅱ、另取该消毒液少量于试管中，滴加足量氯化钙溶液，震荡 | _ | 该消毒液中含有Na2CO3 |
实验Ⅱ中的反应化学方程式为____；
（得出结论）综上所述，该敞口久置的“84”消毒液中溶质有__。
（交流反思）生活中，“84”消毒液贮藏时应注意_。一般不要“84”消毒液对蔬菜、水果进行消毒，其原因可能是_。
（拓展延伸）（1）次氯酸钠与稀硫酸可发生复分解反应，化学方程式为____
（2）次氯酸钠与盐酸反应可生成有毒的氯气，日常生活中“84”消毒液不能与洁厕灵（主要成分为盐酸）混合使用。
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科目：初中化学 来源： 题型：
【题目】如图是甲、乙两种物质的溶解度曲线，下列说法正确的是（ ）
A.15℃时，甲、乙两种物质的溶解度相等
B.甲物质的溶解度大于乙物质的溶解度
C.乙物质的溶解度受温度影响比甲物质大
D.30℃时，100g甲的饱和溶液中含30g的甲物质
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科目：初中化学 来源： 题型：
【题目】建议市民多选择公共交通，减少私家车使用：短距离优先考虑自信车或步行．通过学习，我们可以从化学的角度看问题．自行车由于快捷方便而进入千家万户．请根据图示回答：
（1）制作材料中属于金属材料的是_____（选填一种物质编号），属于有机合成材料的是_____（选填一种物质编号）．
（2）用铝合金作轮圈的原因_____．
（3）铜链条经雨淋后日久就容易出现绿色的不溶物，经测定主要成分是铜绿[Cu2（OH）2CO3]，据此，你认为是铜与水、氧气、空气中的物质（填化学式）_____反应而生成铜绿，根据所学的知识，除去铜绿可选用的物质是_____．
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