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     人类对原子结构的认识永无止境．
    （1）道尔顿认为原子是“不可再分的实心球体”，汤姆生认为原子是“嵌着葡萄干的面包”，如今这些观点均错误，卢瑟福进行α粒子散射实验后，认为原子是“行星模型”，即原子是由带
    正
    正
     电荷的原子核和核外电子构成．
    （2）图1是元素周期表的一部分（数字表示相应元素的原子序数）．表中部分元素的原子（离子）结构示意图2如下，其中属于阳离子的是
    ②
    ②
    （填数字序号）．选用表中元素填空A2B2型化合物的化学式是
    H2O2
    H2O2
    ，带一个单位负电荷的一种阴离子
    Cl-（或OH-）
    Cl-（或OH-）
    ．
    分析：（1）原子结构的认识历史，现代原子理论认为原子是由居于原子中心带正电的原子核和核外电子构成；
    （2）质子数大于核外电子数的微粒带正电，为阳离子；A2B2型化合物即两种元素的原子个数均为2的化合物；带一个单位负电荷即呈-1价或得到1个电子的离子．
    解答：解：（1）原子是由居于原子中心的带正电的原子核和核外电子构成．
    （2）微粒①③均为质子数小于核外电子数的阴离子，微粒②为质子数大于核外电子数的阳离子；
    H、Mg、O、Cl四种元素中，H、Mg元素呈正价，O、Cl易得电子而呈负价，其中能形成H、O元素可形成H2O2；
    氯原子最外层7个电子，易得1个电子而形成带一个单位负电荷的Cl-，氢氧根离子OH-也为带一个负电荷的阴离子；
    故答案为：（1）正；（2）②；H2O2；Cl-（或OH-）．
    点评：本题难度不大，考查了人类认识原子结构的历史、原子构成、元素的化学性质与最外层电子关系等知识，学以致用是解题的关键．
    练习册系列答案
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    科目：初中化学 来源： 题型：阅读理解

    24、人类对原子结构的认识是逐渐深入的．下图所示是不同时期科学家提出的原子结构模型．

    1808年，英国科学家道尔顿提出了原子论．他认为物质都是由原子直接构成的；原子是一个实心球体，不可再分割；同一类原子性质相同；不同的原子是以简单的整数比相结合．
    1897年，英国科学家汤姆生发现原子中存在电子．1904年汤姆生提出了一个被称为“西瓜式”结构的原子结构模型，电子就像“西瓜子”一样镶嵌在带正电的“西瓜瓤”中．电子的发现使人们认识到原子是由更小的粒子构成的．
    1911年英国科学家卢瑟福做了一个实验：用一束质量比电子大很多的带正电的高速运动的α粒子轰击金箔，结果是大多数α粒子能穿过金箔且不改变原来的前进方向，但也有一小部分改变了原来的方向，还有极少数的α粒子被反弹了回来．据此他提出了带核的原子结构模型：原子是由原子核和核外电子构成．
    …
    根据以上材料，请回答：
    （1）道尔顿提出了原子论，汤姆生发现了原子中的电子，这在当时是件很了不起的事，但由于受到那时科学技术水平的限制，他们的理论中存在一些缺陷甚至错误，按照目前初中阶段你学的原子结构的理论，你认为道尔顿的原子论存在的缺陷是
    物质都是由原子直接构成的；原子是一个实心球体；不可分割
    ；汤姆生原子结构模型的缺陷是
    没有发现带正电荷的原子核
    ．
    （2）根据卢瑟福的实验所产生的现象，不能够获得的结论是
    D
    ．
    A．原子核体积很小；B．原子核质量较大；C．原子核带有正电；D．核外电子带有负电
    （3）通过人类认识原子结构的历史，你对科学的发展有哪些感想？
    科学是不断发展的；科学发展的道路是曲折而漫长的；任何一种科学理论都有它的局限性
    ．

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    科目：初中化学 来源： 题型：

    20、人类对原子结构的认识永无止境．
    （1）道尔顿认为原子是“不可再分的实心球体”，汤姆生认为原子是“嵌着葡萄干的面包”，如今这些观点均
    错误
    （填“正确”或“错误”），卢瑟福进行α粒子散射实验后，认为原子是“行星模型”，即原子是由带
    正
    _电荷的原子核和核外电子构成．原子的质量主要集中在
    原子核
    上．
    （2）图是部分元素的原子（离子）结构示意图，其中属于阳离子的是_
    ②
    （填序号），其离子符号是
    Mg2+
    ．
    （3）选用图中元素的元素符号填空：能形成AB2型化合物的化学式是
    MgCl2
    ．

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    科目：初中化学 来源： 题型：阅读理解

    8、人类对原子结构的认识是逐渐深入的．如图是不同时期科学家提出的原子结构模型．
    1808年，英国科学家道尔顿提出了原子论．他认为物质都是由原子直接构成的；原子是一个实心球体，不可再分割；同一类原子性质相同；不同的原子是以简单的整数比相结合．
    1897年，英国科学家汤姆生发现原子中存在电子．1904年汤姆生提出了一个被称为“西瓜式”结构的原子结构模型，电子就像“西瓜子”一样镶嵌在带正电的“西瓜瓤”中．电子的发现使人们认识到原子是由更小的粒子构成的．
    1911年英国科学家卢瑟福做了一个实验：用一束质量比电子大很多的带正电的高速运动的．粒子轰击金箔，结果是大多数．粒子能穿过金箔且不改变原来的前进方向，但也有一小部分改变了原来的方向，还有极少数的．粒子被反弹了回来．据此他提出了带核的原子结构模型：原子是由原子核和核外电子构成．
    …
    根据以上材料，请回答：
    （1）道尔顿提出了原子论，汤姆生发现了原子中的电子，这在当时是件很了不起的事，但由于受到那时科学技术水平的限制，他们的理论中存在一些缺陷甚至错误，按照目前初中阶段你学的原子结构的理论，你认为道尔顿的原子论存在的缺陷是
    原子是一个实心球体，不可再分割
    ；
    汤姆生原子结构模型的缺陷是
    电子就像“西瓜子”一样镶嵌在带正电的“西瓜瓤”中
    ．
    （2）根据卢瑟福的实验所产生的现象，不能够获得的结论是
    B
    ．
    A．原子核体积很小  B．原子核质量较大  C．原子核带有正电  D．核外电子带有负电
    （3）通过人类认识原子结构的历史，你对科学的发展有哪些感想？
    科学的发展是漫长而曲折的，科学知识来之不易
    ．

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    科目：初中化学 来源： 题型：阅读理解

    人类对原子结构的认识永无止境．

    （1）道尔顿认为原子是“不可再分的实心球体”，汤姆生认为原子是“嵌着葡萄干的面包”，如今这些观点均
    错误
    错误
    （填“正确”或“错误”），卢瑟福进行α粒子散射实验后，认为原子是“行星模型”，即原子是由带
    正
    正
    电荷的原子核和核外电子构成．
    （2）下图①、②是氧元素、钙元素在元素周期表中的信息，A、B、C、D是四种粒子的结构示意图．

    ①、氧元素的相对原子质量为
    16.00
    16.00
    ，钙元素的原子序数（即质子数）为
    20
    20
    ；
    ②、D中的X=
    11
    11
    ；
    ③、以上A、B、C、D粒子结构示意图中，表示稀有气体元素的原子的是
    A
    A
    ；
    ④、B和
    C
    C
    属于同种元素的粒子（用“A”、“C”、“D”填空）．
    ⑤、A、B、C、D粒子中化学性质相似的是
    A
    A
    和
    C
    C
    （填序号）；
    （3）元素周期表是学习化学的重要工具．下面是元素周期表中1～18号元素原子核外电子排布，我们对它进行研究：

    ①、第16号元素属于
    非金属
    非金属
    元素（填“金属”或“非金属”），它在化学反应
    中容易
    得
    得
    （填“得”或“失”）电子；
    ②、元素的化学性质与原子结构中的
    最外层电子
    最外层电子
    数关系密切；
    ③、在同一族中，各元素的原子结构呈现的规律有
    从左到右各原子的质子数依次递增
    从左到右各原子的质子数依次递增
    （任写一点）；
    ④、研究表明：第二周期从3--9号元素的原子电子层数相同，核电荷数逐渐增大，核对核外电子的引力逐渐增大，故原子半径逐渐减小．我分析第三周期从11--17号元素原子半径变化规律是
    原子半径逐渐减小
    原子半径逐渐减小
    ．

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