Question

为了探究浓度对化学反应速率的影响，同学用高锰酸钾溶液与草酸溶液反应（2KMnO₄+5H₂C₂O₄+3H₂SO₄=K₂SO₄+2MnSO₄+10CO₂↑+8H₂O）比较反应速率．
（1）请完成相关实验探究：限选实验仪器与试剂：烧杯、试管、胶头滴管、量筒、秒表；0.01mol/L KMnO₄、0.2mol/LH₂C₂O₄、0.1mol/LH₂C₂O₄、0.1mol/LH₂SO₄．每次实验KMnO₄酸性溶液的规定用量均为4mL、H₂C₂O₄溶液的规定用量可选2mL或0.5mL中的其中之一．请在答题卡上按下表格式写出实验操作步骤、预期现象与结论（可不填满）．

实验操作	预期现象与结论
1、取两支试管A与B，各加入4mL0.01mol/L KMnO4，1mL0.1mol/LH2SO4．
2、
3、

（2）在实验过程中，同学观察到，酸性高锰酸钾溶液与草酸溶液混合后，一段时间内都观察不到明显的褪色现象，但是一旦观察到溶液开始褪色的现象后，溶液很快就变为了无色，对此，你认为可能的原因

 

，
请设计实验，证明你的结论

 

．

Answer 1

考点：影响化学反应速率的因素探究

专题：科学探究

分析：（1）根据反应物的浓度不同化学反应速率不同进行解答；
（2）根据反应中生成的MnSO₄对反应有催化作用进行解答．

解答：解：（1）反应物的浓度不同化学反应速率不同，所以可以控制其它条件不变，只改变草酸的浓度，所以实验操作步骤、预期现象与结论

实验操作	预期现象与结论
1、取两支试管A与B，各加入4mL0.01mol/L KMnO4，1mL0.1mol/LH2SO4．	加入0.2mol/LH2C2O4溶液的KMnO4溶液褪色更快，说明反应物浓度越大，化学反应速率越快
2、将一支试管中加入0.2mol/LH2C2O4溶液2mL，记录溶液褪色的时间
3、将另一支试管中加入0.1mol/LH2C2O4溶液2mL，记录溶液褪色的时间

；
（2）在实验过程中，同学观察到，酸性高锰酸钾溶液与草酸溶液混合后，一段时间内都观察不到明显的褪色现象，但是一旦观察到溶液开始褪色的现象后，溶液很快就变为了无色，可能的原因是反应中生成的MnSO₄对反应有催化作用．
设计实验：在两支试管中各加入4mL0.01mol/L KMnO₄酸性溶液，再向其中一支试管中加入一粒MnSO₄固体，摇匀，再分别向两支试管中加入2mL0.1mol/LH₂C₂O₄溶液，分别记录溶液褪色所需时间．
故答案为：（1）

实验操作	预期现象与结论
2、将一支试管中加入0.2mol/LH2C2O4溶液2mL，记录溶液褪色的时间． 3、将另一支试管中加入0.1mol/LH2C2O4溶液2mL，记录溶液褪色的时间．	加入0.2mol/LH2C2O4溶液的KMnO4溶液褪色更快，说明反应物浓度越大，化学反应速率越快．

（2）反应中生成的MnSO₄对反应有催化作用；
在两支试管中各加入4mL0.01mol/L KMnO₄酸性溶液，再向其中一支试管中加入一粒MnSO₄固体，摇匀，再分别向两支试管中加入2mL0.1mol/LH₂C₂O₄溶液，分别记录溶液褪色所需时间．

点评：本题考查了探究影响化学反应速率的因素，注意做对比实验时只能改变一个条件，其它条件必须相同，否则无法得出正确结论．