Question

【题目】如图是A、B、C三种物质的溶解度曲线，下列分析正确的是

A.A的溶解度比B大

B.50℃时把50gA放入100g水中能得到A的饱和溶液，其中溶质与溶液的质量比为1:2

C.将A的饱和溶液变为不饱和溶液，可采用降温的方法

D.将50℃时A、B、C三种物质的饱和溶液降温至20℃时，这三种溶液的溶质质量分数的大小关系是B＞A＞C

Answer 1

【答案】D

【解析】

A、物质溶解度受温度的影响，没有指明温度，不能比较溶解度的大小，故A错误；
B、50℃时，A物质的溶解度是50g，所以把50gA放入100g水中恰好得到A的饱和溶液，其中溶质与溶液的质量比为50g：（100g+50g）=1：3，故B错误；
C、A物质的溶解度随温度的升高而增大，所以将A的饱和溶液变为不饱和溶液，可采用升温的方法，故C错误；
D、A、B物质的溶解度随温度的升高而增大，降低温度AB有晶体析出，20℃时，B物质的溶解度大于A物质，所以所得溶液质量分数B＞A；C物质的溶解度随温度的升高而减小，降低温度C物质的溶液组成不变，溶液质量分数不变，所以将50℃时A、B、C三种物质的饱和溶液降温至20℃时，这三种溶液的溶质质量分数的大小关系是B＞A＞C，故D正确。
故选：D。