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    16．管道疏通剂的主要成分是氢氧化钠和铝粉，可使堵塞的管道畅通无阻．
    （1）管道疏通剂疏通管道的原理是：铝与氢氧化钠溶液反应生成偏铝酸钠（NaAlO2）和氢气，反应的化学方程式为2Al+2NaOH+2H2O=2NaAlO2+3H2↑．
    （2）管道疏通剂不能与“洁厕灵”混合使用，用化学方程式表示原因NaOH+HCl=NaCl+H2O，2Al+6HCl=2AlCl3+3H2↑．

    分析 根据反应物、生成物、反应条件及其质量守恒定律可以书写反应的化学方程式．

    解答 解：（1）铝与氢氧化钠溶液反应的化学方程式为：2Al+2NaOH+2H2O=2NaAlO2+3H2↑；
    （2）“洁厕灵”中含有稀盐酸，能和氢氧化钠反应生成氯化钠和水，能和铝反应生成氯化铝和氢气，反应的化学方程式为：NaOH+HCl=NaCl+H2O，2Al+6HCl=2AlCl3+3H2↑．
    故填：2Al+2NaOH+2H2O=2NaAlO2+3H2↑；NaOH+HCl=NaCl+H2O，2Al+6HCl=2AlCl3+3H2↑．

    点评 书写化学方程式要注意四步：一是反应物和生成物的化学式要正确；二是要遵循质量守恒定律，即配平；三是要有必要的条件；四是看是否需要“↑”或“↓”．

    练习册系列答案
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    6．下列归纳和总结完全正确的一组是（　　）
    A．AB．BC．CD．D

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    科目：初中化学 来源： 题型：填空题

    7．把生石灰、碳酸钠和水混合而成的糊状物裹在新鲜鸡蛋表面，在一定条件下，贮存一段时间后，可制成生活中的“变蛋”．在糊状物内主要发生2个化学反应，其中的复分解反应的化学方程式为Ca（OH）2+Na2CO3═CaCO3↓+2NaOH．

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    科目：初中化学 来源： 题型：选择题

    4．下列杯子所使用的主要材料为有机合成材料的是（　　）
    A．
       玻璃杯    		B．
    不锈钢杯    		C．
       塑料杯    		D．
        纸杯

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    科目：初中化学 来源： 题型：填空题

    11．CO2是造成温室效应增强的主要气体，CO2在催化剂、230℃、压力为5-10MPa等条件下与氢气反应来制备甲醇等物质，被认为是目前短期间内固定大量排放CO2的既经济又有效的方法之一．“碳捕捉技术”是指通过一定的方法，将工业生产中产生的CO2分离出来并利用，能有效地减少CO2气体的排放．如可利用NaOH溶液来“捕捉”CO2，其基本过程如下图所示（部分条件及物质未标出）．

    根据以上信息判断，分析完成以下问题．
    （1）请写出工业上用CO2制备甲醇的化学方程式为：CO2+3H2$\frac{\underline{\;\;\;催化剂\;\;\;}}{高温高压}$CH4O+H2O；
    （2）下列有关“碳捕捉技术”方法的叙述中正确的是D；
    A．能耗不大是该方法的一大优点
    B．整个过程中，只有一种物质可以循环利用
    C．“反应分离”环节中，分离物质的基本操作是蒸发结晶
    D．该方法可以减少碳排放，捕捉到的CO2还可以用来制备甲醇等产品
    （3）甲醇是重要化工原料和石油补充替代合成燃料，通过加氢将CO2转化为甲醇的研究倍受关注，但工业上用CO2制备甲醇目前尚未得以推广使用，请你根据所学的知识，从经济、环境或生产工艺等角度，提出实现大规模工业化生产需要解决的关键环节（请列出两条）．
    ①解决能耗大问题；
    ②解决氢源限制问题．

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    科目：初中化学 来源： 题型：解答题

    1．室内装置产生甲醛（HCHO）可用活性炭吸附．将吸收了甲醛的活性炭拿到室外，甲醛会扩散到空气中，阳光下扩散得更快，用微粒观点解释下列事实．
    （1）甲醛能被活性炭吸附．
    （2）阳光下甲醛会扩散得更快．

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    科目：初中化学 来源： 题型：填空题

    8．为了健康，我们要均衡摄人蛋白质、糖类、油脂、维生素、水、无机盐等六大营养素，老年人患骨质疏松是因为缺少钙元素．

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    科目：初中化学 来源： 题型：选择题

    5．下列有关实验的做法中，不正确的是（　　）
    A．除去NaOH溶液中的Na2CO3，加入过量石灰水
    B．鉴别稀盐酸和石灰水，分别滴加Na2CO3溶液
    C．检验NaOH溶液是否显碱性，滴加酚酞溶液
    D．分离CO和CO2，将混合气体通过足量NaOH溶液，再向所得溶液中加足量稀硫酸

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    科目：初中化学 来源： 题型：解答题

    8．某研究人员按如图所示流程进行“燃煤烟气的脱硫研究”，实验中，先一次性分别在相应装置中加入水和铁，然后连续通入CO2、SO2和O2混合气体，反应液多次循环，但过量的铁仍在反应装置中与循环进入的反应液不断反应，经过多次循环以后，导出的反应液可用于制备FeSO4•7H2O．

    （1）吸收装置的温度不宜过高，原因是温度过高，气体的溶解度下降，不利于反应的进行，该装置中总反应的化学方程式为2SO2+2H20+O2=2H2SO4．
    （2）反应装置的温度控制在40℃左右，其中的反应化学方程式为Fe+H2SO4=FeSO4+H2↑，此时欲加快该反应速率可采取的措施有搅拌（或采用更细的铁粉）（写出一种即可）．
    （3）实验中，对第一次循环中反应液的pH在ABD三点进行跟踪监测，ABD三点pH由小到大的次序为BDA，若忽略循环中的热量散失，CD两点中温度高的是D点．
    （4）经过多次循环以后导出反应液，经过冷却结晶、过滤、洗净晶体和干燥即可制得FeSO4•7H2O．
    （5）上述流程中存在两个可改进处，一是废热利用，二是可利用尾气1和尾气2在一定条件下催化合成甲醇CH4O（同时有H2O生成），该反应的化学方程式为CO2+3H2$\frac{\underline{\;催化剂\;}}{\;}$CH4O+H2O．

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