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    100g某硫酸钠溶液恰好跟100g溶质质量分数为17.1%的氢氧化钡溶液完全反应[化学方程式为Na2S04+Ba（OH）2═BaS04↓+2NaOH]．
    求：
    （1）生成硫酸钡的质量．
    （2）反应所得溶液的溶质质量分数．
    【答案】分析：根据反应的化学方程式进行计算，求出生成的硫酸钡的质量，然后根据溶质质量分数公式求出溶液的溶质质量分数．
    解答：解：设生成硫酸钡的质量为x生成氢氧化钠的质量为y
    Na2S04+Ba（OH）2═BaS04↓+2NaOH
            171        233      80
        100g×17.1%     x        y
     
    x=23.3g
    y=8g
    （2）反应所得溶液的溶质质量分数为：×100%=4.5%
    答；（1）生成硫酸钡的质量23.3g．
    （2）反应所得溶液的溶质质量分数为4.5%．
    点评：本题考查了根据化学方程式的计算，完成此题，可以依据已有的知识进行．
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    某制碱厂以岩盐水为主要原料生产纯碱（碳酸钠）和其他副产品．
    （一）原料岩盐水主要含氯化钠，此外还含有较多硫酸钠，以及少量氯化钙和氯化镁．上述几种物质在不同温度时的溶解度数据如下表：
    温度/℃ 0 10 20 30 40
    溶解度/g 氯化钠 35.7 35.8 36.0 36.3 36.6
    硫酸钠 4.5 9.6 20.2 40.8 48.4
    氯化钙 59.5 65.0 74.5 100 116
    氯化镁 52.9 53.8 54.8 56.0 58.0
    （1）根据所提供的溶解度数据，画出硫酸钠的溶解度曲线．
    （2）10℃时由100g水配制得到的饱和硫酸钠溶液中溶质的质量是
     
    g，溶质的质量分数是
     
    （精确到0.1%）．
    （二）岩盐水初步处理后，经净化、精制得到生产碳酸钠所需要的食盐水，同时制取副产品A晶体，其主要流程如下：精英家教网
    （3）“降温”的目的是析出副产品“A晶体”，A的化学式是
     
    ．
    （4）“操作I”中的操作是
     
    ，若在实验室进行该操作，需要用到的玻璃仪器除烧杯、玻璃棒外，还有
     
    ．
    （5）“盐水精制I”是除去盐水中的少量氯化镁，反应的化学方程式是
     
    ．
    （6）“盐水精制Ⅱ”是除去盐水中的其他杂质，反应的化学方程式是
     
    ．

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    科目：初中化学 来源： 题型：

    （2010?广州）硫酸钠是制造纸浆、染料稀释剂、医药品等的重要原料．某硫酸钠粗品中含有少量CaCl2和MgCl2，实验室进行提纯的流程如下：

    回答下列问题：
    （1）用NaOH和Na2CO3除杂时，反应的化学方程式分别为
    2NaOH+MgCl2=Mg（OH）2↓+2NaCl
    2NaOH+MgCl2=Mg（OH）2↓+2NaCl
    、
    Na2CO3+CaCl2=CaCO3↓+2NaCl
    Na2CO3+CaCl2=CaCO3↓+2NaCl
    ．
    （2）NaOH和Na2CO3如果添加过量了，可加入适量
    H2SO4
    H2SO4
    溶液除去．
    （3）“后续处理”的主要操作是蒸发，为了获得纯净的硫酸钠，应蒸发至
    C
    C
    （填序号）．
    A．完全蒸干时停止加热
    B．快干时停止加热，利用余热蒸干
    C．有大量固体析出时停止加热，过滤弃去剩余的少量溶液
    （4）已知硫酸钠的溶解度随温度变化的曲线如图所示．
    ′
    40℃时，100g蒸馏水中溶解
    50
    50
    g硫酸钠达到饱和．将该饱和溶液升高温度至90℃，观察到的现象是
    有固体析出
    有固体析出
    ．

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    科目：初中化学 来源： 题型：

    100g某硫酸钠溶液恰好跟100g溶质质量分数为17.1%的氢氧化钡溶液完全反应[化学方程式为Na2S04+Ba（OH）2═BaS04↓+2NaOH]．
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    （2）反应所得溶液的溶质质量分数．

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