Question

【题目】（7分）化学老师交给某研究性学习小组一个任务：测定实验室里一瓶久置的NaOH固体是否变质。该小组的同学进行了如下实验探究：

【提出问题】 猜想I：没变质，全部是NaOH；猜想II：部分变质，既含有NaOH又含有Na2CO3：猜想Ⅲ：完全变质，全部是Na2CO3。

【查阅资料】①已知反应：BaCl2+Na2CO3=2NaCl+BaCO3↓

②部分盐溶液在常温下的pH如下：

盐溶液	NaCI	Na2CO3	BaCl2
pH	等于7	大于7	等于7

【设计方案并进行实验】请你与他们一起共同完成，并回答所给问题：

实验步骤	实验现象	实验结论
①称取上述氢氧化钠固体样品8．0g溶于50ml，水配成溶液，向溶液中滴加氯化钡溶液至过量，充分反应后，静置。	产生白色沉淀	说明久置固体中，一定含有 （填化学式）。
②用玻璃棒蘸取少量①中充分反应后的上层清液滴在一小块pH试纸上，与标准比色卡对比，测出pH	pH=11	说明久置固体中，还一定含有 （填化学式）。

上述步骤①中，所用称量仪器的名称是 ，滴加过量BaCl2溶液的目的是

【实验结论】通过实验，说明上述猜想中 是正确的。

【反思】久置的氢氧化钠变质的原因是

（用化学方程式表示）。

【表达与交流】在实验室里氢氧化钠需要密封保存。药品密封保存的原因很多，请你写出浓盐酸需要密封保存的原因 。

Answer 1

【答案】【设计方案并进行实验】①Na2CO3 ②NaOH 天平 除去Na2CO3

【实验结论】猜想Ⅱ

【反思】2NaOH+CO2==Na2CO3+H2O

【表达与交流】浓盐酸易挥发

【解析】

试题分析：【设计方案并进行实验】①根据资料①：BaCl2+Na2CO3=2NaCl+BaCO3↓，再结合实验现象：产生白色沉淀；可得出实验结论：说明久置固体中，一定含有Na2CO3

②用pH试纸测定溶液的pH=11，说明说明久置固体中，还一定含有NaOH

步骤①中，所用称量仪器的名称是天平；因为碳酸钠溶液也显碱性，为了防止碳酸钠的存在影响氢氧化钠存在的判断，故滴加过量BaCl2溶液的目的是：除去Na2CO3

【实验结论】通过上面的探究，固体中既有Na2CO3，又有NaOH，说明上述猜想中猜想Ⅱ是正确的

【反思】久置的氢氧化钠变质的原因是与空气中的二氧化碳发生了反应，化学方程式为：2NaOH+CO2==Na2CO3+H2O

【表达与交流】浓盐酸需要密封保存的原因：浓盐酸易挥发