分析 (1)铁锈的主要成份是氧化铁;离子是带电的原子或原子团,用离子符号表示;
(2)根据反应的微观示意图及各物质的分子构成,物质A分子是由1个N原子、3个H原子构成的NH3分子,物质B分子是由2个O原子构成的O2分子,物质C分子是由2个N原子构成的N2分子,物质D分子是由1个O原子、2个H原子构成的H2O分子;据此书写出反应的化学方程式,并据反应特点判断反应类型,据化合物中正负元素化合价总数和为0计算元素的化合价,据元素的质量比计算方法求解.
解答 解:(1)铁锈的主要成份是氧化铁,其化学式为:Fe2O3;
离子的表示方法:在表示该离子的元素符号右上角,标出该离子所带的正负电荷数,数字在前,正负符号在后,带1个电荷时,1要省略.若表示多个该离子,就在其元素符号前加上相应的数字,故3个硝酸根离子可表示为:3NO3-;
(2)根据反应的微观示意图及各物质的分子构成,物质A分子是由1个N原子、3个H原子构成的NH3分子,物质B分子是由2个O原子构成的O2分子,物质C分子是由2个N原子构成的N2分子,物质D分子是由1个O原子、2个H原子构成的H2O分子;根据方程式的书写方法,该反应的化学方程式为4NH3+3O2$\frac{\underline{\;点燃\;}}{\;}$2N2+6H2O;该反应符合一种单质和一种化合物生成另一种单质和另一种化合物,属于置换反应;
物质A为NH3,其中氢元素为+1价,根据化合物中各元素化合价代数和为0,可知其中N元素为-3价;
物质A为NH3,其中氮元素和氢元素的质量比=14:(1×3):=14:3;
故答案为:(1)Fe2O3;3NO3-;(2)4NH3+3O2$\frac{\underline{\;点燃\;}}{\;}$2N2+6H2O;置换;$\stackrel{-3}{N}$H3;氮元素和氢元素的质量比为:14:3
点评 根据物质的分子结构图,可判断物质的分子构成,利用分子的构成可判断物质组成及物质的化学式的书写,这是解决此题的前提和关键,并了解元素化合价的计算、元素质量比的计算、反应类型的判断,能较好考查学生分析、解决问题的能力.
科目:初中化学 来源: 题型:实验探究题
实验步骤 | 实验现象 |
①取少量上层料液,滴加稀盐酸 | 无明显现象 |
②另取少量上层料液,滴加碳酸钠溶液 | 产生白色沉淀 |
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科目:初中化学 来源: 题型:选择题
A. | 该反应没有单质生成 | |
B. | 图中的反应物全部是化合物 | |
C. | 参加了反应的两种分子个数比为1:1 | |
D. | 生成物是一种单质和一种化合物 |
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科目:初中化学 来源: 题型:解答题
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科目:初中化学 来源: 题型:选择题
A. | ①②③ | B. | ①②④⑤ | C. | ②③④⑤ | D. | ①②③④⑤ |
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科目:初中化学 来源: 题型:解答题
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科目:初中化学 来源: 题型:填空题
温度/℃ | 0 | 10 | 20 | 30 | 40 | 50 | 60 | 70 | |
溶解度/g | KNO3 | 13.3 | 20.9 | 31.6 | 45.8 | 63.9 | 85.5 | 110 | 138 |
KCl | 27.6 | 31.0 | 34.0 | 37.0 | 40.0 | 42.6 | 45.5 | 48.3 |
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科目:初中化学 来源: 题型:解答题
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