某固体混合物由K2CO3,K2SO4,CaCl2和KCl中的一种或几种组成,实验记录如下:
①取该样品溶于水,得到无色溶液;
②取适量上述溶液加过量的BaCl2溶液,出现白色沉淀,过滤;
③向步骤②所得沉淀中加入过量的稀HNO3,沉淀部分消失并产生气泡;
④取步骤②的溶液加入AgNO3溶液生成白色沉淀,再加入稀HNO3,振荡,沉淀不消失.
下列分析正确的是( )
A.原固体混合物中一定不含有CaCl2,KCl
B.原固体混合物中一定含有K2CO3,K2SO4,KCl
C.只通过步骤①②就可以确定原固体混合物中一定含有K2SO4
D.若步骤②改为滴加过量的Ba(NO3)2溶液,其余操作及现象均不变,则原固体混合物中一定含有KCl
【分析】根据物质的性质进行分析,碳酸钾能与氯化钙反应生成碳酸钙沉淀,硫酸钾与氯化钙结合能产生微溶于水的硫酸钙,形成沉淀;
①取该样品溶于水,得到无色溶液,说明碳酸钾、硫酸钾与氯化钙不能同时存在;
②取适量上述溶液加过量的BaCl2溶液,出现白色沉淀,说明含有碳酸钾或硫酸钾;
③向步骤②所得沉淀中加入过量的稀HNO3,沉淀部分消失并产生气泡,说明产生的沉淀一定有碳酸钡和硫酸钡;
④取步骤②的溶液加入AgNO3溶液生成白色沉淀,再加入稀HNO3,振荡,沉淀不消失,说明溶液中含有氯离子.
【解答】解:①取该样品溶于水,得到无色溶液,说明碳酸钾、硫酸钾与氯化钙不能同时存在;
②取适量上述溶液加过量的BaCl2溶液,出现白色沉淀,说明含有碳酸钾或硫酸钾,故原固体中一定不含有氯化钙;
③向步骤②所得沉淀中加入过量的稀HNO3,沉淀部分消失并产生气泡,说明产生的沉淀一定有碳酸钡和硫酸钡,说明原固体中一定含有碳酸钾和硫酸钾;
④取步骤②的溶液加入AgNO3溶液生成白色沉淀,再加入稀HNO3,振荡,沉淀不消失,说明溶液中含有氯离子,但是步骤②中加入了氯化钡,引入了氯离子,不能确定是否含有氯化钾;
A、原固体中不能确认是否含有氯化钾,故A错误;
B、原固体混合物中一定含有K2CO3,K2SO4,不一定含有KCl,故B错误;
C、通过实验①②不能说明一定含有硫酸钾,故C错误;
D、若步骤②改为滴加过量的Ba(NO3)2溶液,其余操作及现象均不变,则原固体混合物中一定含有KCl,故D正确;
故选D.
科目:初中化学 来源: 题型:
地球上可利用的淡水不到总水量的1%,我们应爱护水资源.下列有关水的说法正确的是( )
A.海水都是混合物,淡水都是纯净物
B.通过水的电解实验可以得到“水是由氢气和氧气组成”的结论
C.爱护水资源主要应从节约用水和防治水体污染两方面采取措施
D.硬水是含有可溶性钙、镁化合物的水,软水是不含可溶性钙、镁化合物的水
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科目:初中化学 来源: 题型:
如图所示为某反应在同一容器中反应前后微粒示意图.下列说法不正确的是( )
A.反应物乙属于氧化物
B.该反应的化学方程式为Cl2+H2S=S↓+2HCl
C.原子是化学变化中的最小粒子
D.物质丁的溶液pH小于7
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科目:初中化学 来源: 题型:
工业上用电解饱和NaCl溶液的方法来制取NaOH、Cl2和H2,并以它们为原料生产一系列化工产品,称为氯碱工业.在工业上,制取氯气和烧碱的主要工艺流程如下:
环节Ⅰ:利用海水提取粗盐的过程(如图).
(1)图中①是 (填“蒸发”或“冷却”)池.
(2)母液为氯化钠的 (填“饱和”或“不饱和”)溶液.
环节Ⅱ:利用工业上粗盐(含MgCl2、CaCl2、Na2SO4等杂质)精制氯化钠(工艺流程如图).
(1)X中含有的阳离子是 ;
(2)写出生成沉淀D的一个化学方程式 .
(3)溶液E中加过量稀盐酸的作用是 .
(4)实验所得精盐的质量大于粗盐中NaCl的质量,原因是 .
环节Ⅲ:电解饱和食盐水生产氯气和烧碱并测定烧碱的纯度.
(1)请写出环节Ⅲ生产中发生反应的化学方程式 .
(2)工业烧碱常常含有一定的氯化钠和碳酸钠杂质.为了测定烧碱的含量,小婉同学设计探究方案后进行实验并测得数据如图:
请你利用小婉同学测得的数据计算烧碱样品中氢氧化钠的质量分数(请列出计算过程) .
(3)小强同学认为小婉同学设计的探究方案不够严密,其理由是:
①探究方案中没考虑氢氧化钠的吸水性.
②探究方案中因缺少 (填操作名称),导致测得的氢氧化钠的质量分数偏小.
环节Ⅳ:应用举例
氯气与氢氧化钠溶液反应的化学方程式为:Cl2+2NaOH═NaCl+NaClO+H2O,工业上用氯气与石灰乳[Ca(OH)2]反应来制取漂白粉,有关反应的化学方程式是 .
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科目:初中化学 来源: 题型:
吸入人体内的O2有2%转化为“夺命杀手”的活性氧.我国科学家尝试用硒化合物(Na2SeO3)消除人体内的活性氧,该化合物中Se的化合价是( )
A.+4 B.+3 C.+2 D.+1
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