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    18．下列关于碱的性质的叙述中错误的是（　　）
    A．向碱溶液中滴入紫色石蕊试液，石蕊试液变蓝
    B．非金属氧化物都能跟碱反应生成盐和水
    C．非金属氧化物都能跟碱反应生成盐和水，但不是中和反应
    D．碱溶液可与某些盐发生反应

    分析 根据碱的化学性质（能与酸碱指示剂、非金属氧化物、酸、盐等反应），据此进行分析解答．

    解答 解：A、紫色石蕊溶液遇酸性溶液变红，遇碱性溶液变蓝，向碱溶液中滴入紫色石蕊试液，石蕊试液变蓝，故选项说法正确．
    B、非金属氧化物并不一定都能跟碱反应生成盐和水，如一氧化碳不能与碱反应，故选项说法错误．
    C、非金属氧化物并不一定都能跟碱反应生成盐和水，如一氧化碳不能与碱反应，故选项说法错误．
    D、碱溶液可与某些盐发生反应，故选项说法正确．
    故选：BC．

    点评 本题难度不大，掌握碱的化学性质（能与酸碱指示剂、非金属氧化物、酸、盐等反应）并能灵活运用是正确解答本题的关键．

    练习册系列答案
    年级 高中课程 年级 初中课程
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    科目：初中化学 来源： 题型：选择题

    8．下列说法中正确的是（　　）
    A．在100g水里最多能溶解36g食盐，所以食盐的溶解度为36g
    B．所有固体物质的溶液度都随着温度的升高而增大
    C．有过剩溶质存在于其中的溶液，一定是这种物质在该温度时的饱和溶液
    D．20℃时100g水里溶解了30g硝酸钾，所以硝酸钾的溶质质量分数为30%

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    科目：初中化学 来源： 题型：解答题

    9．酸碱反应是放热反应吗？甲同学取一定体积10%的NaOH溶液于试管中，逐滴加入10%的稀硫酸，随着硫酸的加入，烧杯中溶液温度与加入硫酸体积之间的变化关系如甲图所示．当加入硫酸至10mL 时试管中溶液的温度最高，其根本原因是此时二者恰好完全反应，放出的热量最多．乙同学按乙图装置实验，澄清的饱和石灰水的作用是饱和石灰水变浑浊，说明氢氧化钠与盐酸反应能放出热量．丙同学按丙图实验，可以根据烧杯内的导管口有气泡产生现象也能证明酸碱反应是放热的．请说明原理反应若放出热量，则会使烧瓶中的气体受热而膨胀，从而烧杯内的导管口有气泡产生

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    科目：初中化学 来源： 题型：选择题

    6．下列物质属于纯净物的是（　　）
    A．海水B．天然气C．冰水共存物D．空气．

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    科目：初中化学 来源： 题型：实验探究题

    13．乙醇以高粱、玉米、薯类等为原料，经发酵、蒸馏而制得，属于可再生能源．在汽油中加入适量乙醇作为汽油燃料，可节省石油资源，减少汽车尾气的污染．乙醇（C2H5OH）完全燃烧时生成CO2和H2O．如果氧气不充足，那么乙醇燃烧可能还有CO生成．现用如图所示装置进行实验，确证乙醇燃烧产物中有CO、CO2和H2O．请回答下列问题：
    （1）能确证产物中有H2O的现象是A中的无水硫酸铜由白色变为蓝色；能确证产物中有CO的现象是E的玻璃管中黑色的氧化铜变为红色，F中的澄清石灰水变浑浊．
    （2）实验时，可观察到装置B中石灰水变浑浊，D中石灰水无变化，B装置的作用是验证产物中CO2的存在；C装置的作用是除去CO2；D装置的作用是检验CO2是否已除尽．
    （3）科学家发现海底埋藏着大量的“可燃冰”--甲烷的水合物．质量相等的甲烷和乙醇在氧气充足的条件下完全燃烧，产生的CO2的质量较多的是甲烷．

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    科目：初中化学 来源： 题型：填空题

    3．如图为常见的化学实验装置（用途不一），根据下列不同实验目的回答问题，装置可重复使用．

    （1）如果要验证混合气体由H2、CO组成，则需要连接的仪器顺序为CBEAD．
    （2）如果要验证混合气体由CO、CO2组成，则需要连接的仪器顺序为DCDED．
    （3）如果要验证混合气体由H2、H2O组成，则需要连接的仪器顺序为ABEA．
    （4）如果要验证混合气体由CO2、CO、H2组成，则需要连接的仪器顺序为DCBEAD．

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    科目：初中化学 来源： 题型：选择题

    10．如图实验操作或装置正确的是（　　）
    A．
    取固体药品    		B．
    实验室制取二氧化碳
    C．
    稀释浓硫酸    		D．
    检查装置的气密性

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    科目：初中化学 来源： 题型：选择题

    7．食物中含有人体所需要的各种营养物质，其中构成人体组织细胞的基本物质和重要的供能物质分别是（　　）
    ①糖类　②蛋白质　③脂肪　④水分　⑤维生素　⑥无机盐．
    A．①⑤B．②④C．②①D．③⑥

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    科目：初中化学 来源： 题型：解答题

    8．粗盐中含有 MgCl2、CaCl2 等杂质，提纯粗盐的工艺流程如图，请回答问题．

    （1）步骤①中发生的化学反应方程式是Ca（OH）2+MgCl2═CaCl2+Mg（OH）2↓；
    （2）步骤②加入过量的碳酸钠溶液的作用是除去CaCl2和过量的Ca（OH）2；
    （3）操作 a 的名称是过滤；
    （ 4 ） 现 有 50g 质 量 分 数 为 10% 的 Na Cl 溶 液，如 若 将 上述溶液稀释为浓度 4% Na Cl 溶 液，需 要 水 的 质 量 是75g．

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