根据如图所示的实验回答问题(1)甲实验试管b中的现象是澄清石灰水变浑浊.实验结束后应先将石灰水中的导管取出(选填“先将石灰水中的导管取出或“先停止加热 )．(2)乙实验不能达到比较红磷和白磷的着火点的实验目的,(3)丙实验验证二氧化碳与氢氧化钠溶液反应.看到的现象是气球膨胀.反应的化学方程式为CO2+2NaOH═Na2CO3+H2O．题目和参考答案——青夏教育精英家教网—

11．根据如图所示的实验回答问题

（1）甲实验试管b中的现象是澄清石灰水变浑浊，实验结束后应先将石灰水中的导管取出（选填“先将石灰水中的导管取出”或“先停止加热”）．
（2）乙实验不能（选填“能”或“不能”）达到比较红磷和白磷的着火点的实验目的；
（3）丙实验验证二氧化碳与氢氧化钠溶液反应，看到的现象是气球膨胀，反应的化学方程式为CO₂+2NaOH═Na₂CO₃+H₂O．

分析（1）高温条件下，碳和氧化铜反应生成铜和二氧化碳，二氧化碳能使澄清石灰水变浑浊；
（2）可燃物燃烧的条件是：和氧气接触，温度达到可燃物的着火点；
（3）二氧化碳能和氢氧化钠反应生成碳酸钠和水．

解答解：（1）甲实验中，碳和氧化铜反应生成铜和二氧化碳，二氧化碳进入试管b中时，能使澄清石灰水变浑浊；
为了防止液体倒吸，实验结束后应先将石灰水中的导管取出．
故填：澄清石灰水变浑浊；先将石灰水中的导管取出．
（2）乙实验中，白磷和红磷都不能燃烧，因此不能达到比较红磷和白磷的着火点的实验目的．
故填：不能．
（3）丙实验中，二氧化碳和氢氧化钠反应生成碳酸钠和水，导致瓶内气压减小，在外界大气压作用下，气球膨胀，二氧化碳和氢氧化钠反应的化学方程式为：CO₂+2NaOH═Na₂CO₃+H₂O．
故填：气球膨胀；CO₂+2NaOH═Na₂CO₃+H₂O．

点评本题主要考查物质的性质，解答时要根据各种物质的性质，结合各方面条件进行分析、判断，从而得出正确的结论．

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科目：初中化学 来源： 题型：选择题

10．科学合理的分析和判断是解决化学问题的重要依据．下列分析不正确的是（　　）

	A．	物质燃烧后的残余物质量都是减少的
	B．	向20℃的饱和硝酸钾溶液中再加入硝酸钾固体，溶液质量不变
	C．	向稀盐酸中加入一定量铝粉，完全反应后溶液质量增加
	D．	把硝酸铵和某物质研磨后产生刺鼻的氨气，可判断该物质一定是碱性的

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科目：初中化学 来源： 题型：填空题

2．阅读材料，回答问题．
材料一：据报道，某市酒吧元旦期间发生了一起特大火灾．该事故的起因是几个年轻人在酒吧内燃放烟花，引燃聚氨酯泡沫塑料天花板，聚氨酯泡沫塑料燃烧产生大量有毒烟气，造成人员中毒伤亡．
材料二：氢氧化镁是一种新型的阻燃剂．当温度达到380℃时，氢氧化镁开始分解出水蒸气，同时生成耐高温的氧化镁固体．利用氢氧化镁这一性质，将它添加在塑料等易燃性材料中能起阻燃作用．根据以上材料回答：
（1）聚氨酯泡沫塑料的着火点比氢氧化镁低（填“高”或“低”）请回答聚氨酯泡沫塑料的一点化学性质可燃性．
（2）燃着的烟花在引发这场火灾中所起的作用是B．（填标号）
A．提供氧气 B．使可燃物的温度达到着火点 C．提供可燃物
（3）根据灭火原理初步分析氢氧化镁能作阻燃剂的原因氢氧化镁受热分解生成的氧化镁覆盖在燃烧物表面，使燃烧物与氧气隔绝（答一点）．试写出氢氧化镁受热分解的化学方程式Mg（OH）₂$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$MgO+H₂O．

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科目：初中化学 来源： 题型：实验探究题

19．聚合硫酸铁（PFS）是一种新型的饮用水处理剂和城市污水净化剂，其化学组成可表示为[Fe_x（OH）_y（SO₄）_z]_m．某中学化学兴趣小组以聚合硫酸铁的生产流程和相关性质进行了一系列的探究．
Ⅰ．聚合硫酸铁的工业生产．
如图是以回收废铁屑为原料制备PFS的一种工艺流程．

回答下列问题
（1）废铁屑主要为表面附有大量铁锈的铁，铁锈的主要成分为氧化铁．“过筛”与化学实验中的过滤原理相似（填操作名称）．
（2）酸浸时最合适的酸是稀硫酸，写出铁锈与该酸反应的化学反应方程式Fe₂O₃+3H₂SO₄=Fe₂（SO₄）₃+3H₂O．
（3）反应釜中加入氧化剂的作用是将Fe²⁺转化为Fe³⁺．你认为下列氧化剂中最合适的是C（填标号），原因是不引入其他杂质．
A．KMnO₄B．Cl₂C．H₂O₂D．HNO₃
（4）相对于常压蒸发，减压蒸发的优点是AB．
A．有利于水分蒸发B．降低沸点，防止晶体分解C．降低生产成本
Ⅱ．聚合硫酸铁的成分探究．
该研究小组为确定聚合硫酸铁的化学式，进行了如下实验：
①称取5.52g聚合硫酸铁样品溶于足量的稀盐酸中并充分混合；
②向①所得的混合物中加入足量的BaCl₂溶液，充分反应后，经过滤、洗涤、干燥、称重，得沉淀4.66g．
③若向步骤②的滤液中加入过量的NaOH溶液，充分反应后，再将沉淀过滤、洗涤、灼烧、称重，得固体3.20g．
则聚合硫酸铁[Fe_x（OH）_y（SO₄）_z]_m样品中的x：y：z的值为2：4：1．
试写出该聚合硫酸铁与盐酸的反应方程式3[Fe₂（OH）₄SO₄]_m+12mHCl=mFe₂（SO₄）₃+4mFeCl₃+12mH₂O．
Ⅲ．聚合硫酸铁的热分解气体产物成分探究．
该小组将5.52g聚合硫酸铁在一定条件下加热完全分解，对所得气体产物进行实验探究．（已知SO₃的熔点为16.8℃）．
【提出假设】
假设1：所得气体的成分是SO₃；
假设2：所得气体的成分是SO₂、O₂；
假设3：所得气体的成分是SO₃、SO₂、O₂．
【设计实验】
按下图装置进行实验．

实验过程中发现：B中无水硫酸铜变蓝，C中U形管内有无色晶体析出，D中品红溶液褪色，装置E的作用是吸收多余的二氧化硫，防止污染空气．
【实验结论】
通过实验现象判断，假设3成立．
如果最终试管中固体为一种红棕色纯净物，则质量为3.2g．

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科目：初中化学 来源： 题型：实验探究题

6．

某化学兴趣小组设计了一组“吹气球”实验，三套装置如图：

（1）甲装置：①仪器a的名称为长颈漏斗．②实验前向a中加水，观察气球大小变化的情况，该操作的目的是检查装置气密性．
（2）乙装置：若锥形瓶中装有NaOH固体，分液漏斗中加入少量水，则气球胀大的主要原因是氢氧化钠溶于水放热，导致瓶内气压增大．
（3）丙装置：若锥形瓶中盛满CO₂，欲使气球胀大，则分液漏斗中的液体可以是氢氧化钠溶液．

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科目：初中化学 来源： 题型：解答题

16．根据下列实验装置图，回答有关问题．

（1）图1中标有①的仪器名称是集气瓶．
（2）实验室加热氯酸钾和二氧化锰制取氧气的化学方程式为2KClO₃$\frac{\underline{MnO_2}}{△}$2KCl+3O₂↑，其中二氧化锰起催化作用，应选用的发生装置是A（填字母），若用 F 装置收集氧气，当导管口气泡连续均匀放出时，再把导管口伸入盛满水的集气瓶．
（3）实验室用锌粒和稀硫酸制取氢气，反应的化学方程式为Zn+H₂SO₄=ZnSO₄+H₂↑，若用排空气法收集氢气，应选用的收集装置是E（填字母）．与 B 装置比较，选用 C 装置做发生装置的优点是可以控制反应的发生和停止．
（4）已知：钠在常温下与水剧烈反应生成氢气和氢氧化钠．小明结合已有知识设计如图2装置进行验证，他的操作如下：①打开止水夹 1 及分液漏斗活塞，待液体充满大试管后，关闭止
水夹 1 及分液漏斗活塞．观察到液体分层，钠熔成银白色小球，产生大量气泡，下层溶液变成红色，并逐渐被压入 B 中．②打开止水夹 2，待 B 中部分溶液进入 C 中，迅速关闭止水夹 2，C 中反应的化学方程式为CO₂+2NaOH═Na₂CO₃+H₂O．③打开止水夹 3，D 中溶液进入 C 中，产生气泡，溶液红色消失．反应结束，C 中溶液的溶质是（酚酞除外，写出所有可能）①NaCl②NaCl和HCl．
④将燃着的木条伸到导管尖嘴处，打开止水夹 1，气体燃烧，产生淡蓝色火焰．

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科目：初中化学 来源： 题型：填空题

3．（1）通过图1可以说明燃烧条件之一是要有可燃物，但这个实验不能在酒精灯上加热时间过长原因是水分蒸发后，温度达到着火点，棉花也燃烧．
（2）图2中A、B对比说明燃烧需要的条件是燃烧需要与氧气（或空气）接触，若B、C同样证明此条件，并且时间短现象明显，可以向烧杯C中最好加入固体、液体为①（填序号）
①Na₂CO₃（粉末） HCl（稀） ②NaOH（粉末） HCl（稀）
③大理石（块状） HCl（稀） ④大理石（块状） H₂SO₄（稀）