Question

（2013?锦州一模）某密闭容器中有W、氧气、二氧化碳三种物质，在一定条件下充分反应，测得反应前后各物质的质量如下表，根据表中信息，判断下列说法正确的是（　　） 物质 W O2 CO2 H2O 反应前质量/g 16 72 2 0 反应后质量/g 0 待测 46 36

A．待测数值为6g

B．W一定不是氧化物

C．CO₂是反应物，H₂O是生成物

D．反应中CO₂和H₂O质量变化之比为23：18

Answer 1

分析：根据质量守恒定律得出“待测”的值，由物质质量的增减量可确定反应物和生成物的质量，再根据物质的化学式和物质的质量可确定物质的元素组成，从而确定其种类．

解答：解：A、根据质量守恒定律可以知道，“待测”=16+72+2+0-0-46-36=8，故说法错误；
B、根据反应前后质量的变化可以判断二氧化碳和水为生成物，而W和氧气为反应物，根据反应前后元素的种类不变可以知道，在W中含有碳元素和氢元素，又参加反应的44g二氧化碳中碳元素的质量44g×（

12

44

×100%）=12g，参加反应的36g水中氢元素的质量36g×（

2

18

×100%）=4g，12g+4g=16g，和参加反应的W的质量相等，因此W中只含有碳、氢两种元素，一定不是氧化物，故说法正确；
C、根据二氧化碳和水的质量反应后增加可知两者都是生成物，故说法错误；
D、反应中生成二氧化碳的质量为：46g-2g=44g，生成水的质量为36g，其质量比为44g：36g=22：18，故说法错误．
故选B．

点评：掌握质量守恒定律的内容：在化学反应中，参加反应前各物质的质量总和等于反应后生成各物质的质量总和，能够根据反应前后质量的变化来判断反应物和生成物，并能够根据题中提供的数据进行解题．