Question

17．某可燃物4.6g在足量的氧气中充分燃烧后，生成8.8g二氧化碳和5.4g水，求
①可燃物中各元素的质量比；
②已知该可燃物的相对分子质量为46，写出该反应的化学方程式．

Answer 1

分析 根据质量守恒定律，由生成物可以初步确定该物质中含有碳元素和氢元素，由生成的二氧化碳和水中碳、氢元素的质量和与该物质的质量进行对比，从而确定该物质的组成元素．化合物原子的个数比=元素的质量比相对原子质量比，可以计算出该物质分子中原子的个数比，进行分析解答．

解答 解：①现有该化合物4.6g在氧气中充分燃烧，生成8.8g二氧化碳和5.4g水，8.8gCO₂中含有碳元素的质量为：8.8g×$\frac{12}{44}$×100%=2.4g，5.4g水中含有氢元素的质量为：5.4g×$\frac{2}{18}$×100%=0.6g，生成物8.8g二氧化碳和5.4g水所含碳、氢元素的质量和=2.4g+0.6g=3g，3g＜4.6g，该物质中含氧元素的质量为：4.6g-3g=1.6g，则该物质中一定含有碳、氢、氧三种元素；碳、氢、氧元素质量比为2.4g：0.6g：1.6g=12：3：8．
②该物质的分子中碳、氢、氧三种原子的个数比为$\frac{2.4g}{12}$：$\frac{0.6g}{1}$：$\frac{1.6g}{16}$=2：6：1．
该化合物的相对分子质量为46，设碳原子的个数为2x，则12×2x+1×6x+16×x=46，x=1，则该化合物的化学式为C₂H₆O．乙醇燃烧生成二氧化碳和水，反应的化学方程式为：C₂H₆O+3O₂$\frac{\underline{\;点燃\;}}{\;}$2CO₂+3H₂O．
故答案为：①2：6：1；②C₂H₆O+3O₂$\frac{\underline{\;点燃\;}}{\;}$2CO₂+3H₂O．

点评 本题难度稍大，主要考查了质量守恒定律、化学式的计算，解题的关键是根据质量守恒定律确定确定物质的元素组成．