对于右图中的有关操作和现象.下列判断不正确的是 A．集气瓶中的气体可能是 CO2 B．集气瓶中的气体一定是CO2 C．集气瓶中的气体一定不是 O2 D．集气瓶中的气体也有可能是 N2 题目和参考答案——青夏教育精英家教网—

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对于右图中的有关操作和现象，下列判断不正确的是

A．集气瓶中的气体可能是 CO₂

B．集气瓶中的气体一定是CO₂

C．集气瓶中的气体一定不是 O₂

D．集气瓶中的气体也有可能是 N₂

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科目：初中化学 来源： 题型：阅读理解

28、Fe（OH）₃是一种红褐色沉淀，Fe（OH）₂却是一种白色沉淀，它们都可以在水中通过发生复分解反应来制得，比如：FeCl₃+NaOH-A↓+NaCl，则A沉淀是

Fe（OH）₃

．由于Fe（OH）₂不稳定，在水中，只要有一点氧气就极易发生反应生成Fe（OH）₃，因而在溶液中较难制得纯净的Fe（OH）₂．若按照常规的正确方法向FeCl₂溶液中滴加NaOH溶液，很难观察到白色沉淀现象，只能看到灰绿色沉淀．你认为灰绿色沉淀最可能的成分是

Fe（OH）₂和Fe（OH）₃的混合物

．
用下面两种精心设计的方法可以制得白色的Fe（OH）₂沉淀．
方法一：用不含氧气的蒸馏水配置FeSO₄溶液与氢氧化钠溶液，然后反应制备．
（1）除去蒸馏水中溶解的氧气，常采用煮沸的方法．
（2）先在试管中注入FeSO₄溶液后，还要在试管中滴入少量植物油，然后再考虑加入NaOH溶液，实验更容易获得成功．
（3）生成白色沉淀的操作是用长滴管吸取不含O₂的NaOH溶液，插入FeSO₄溶液液面下，再挤出NaOH溶液，这样操作的理由是

防止氧气进入溶液中或防止Fe（OH）₂与O₂接触或其它正确方法

．
方法二：用右图装置来制备．
（1）在装置Ι中加入Fe和过量稀H₂SO₄，写出其反应的化学方程式

Fe+H₂SO₄=FeSO₄+H₂↑

．
（2）在装置Ⅱ中加入NaOH浓溶液．
（3）为了制得白色Fe（OH）₂沉淀，在装置Ι和Ⅱ中加入试剂，打开止水夹，塞紧橡胶塞，反应一段时间后再夹紧止水夹，在夹紧止水夹之前的实验步骤是在A处收集氢气进行

验纯

，写出夹紧止水夹后Ⅱ中的反应方程式

H₂SO₄+2NaOH=Na₂SO₄+2H₂O

、

FeSO₄+2NaOH=Fe（OH）₂↓+Na₂SO₄

．
（4）这样生成的Fe（OH）₂沉淀能较长时间保持白色，其原因是

隔绝了氧气

[反思与应用]：
（1）在化学实验中对于滴管到底能否伸入容器口内部去滴液体你的看法是

如果是滴瓶上的专用滴管不可以，若是另取的滴管则可以

．
（2）请你提出一个有关化学的常规情况下认为不可以，但改变了条件后却可以打破常规的例子

铁丝在空气中不能燃烧，但在氧气中能剧烈燃烧

．

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科目：初中化学 来源： 题型：阅读理解

氧化物、酸、碱、盐都是重要的无机化合物．请按要求回答下列一系列相关的问题．
（1）产生下列现象，只和空气中的水蒸气有关的是

A．固体烧碱要密封存放
B．生石灰长期在空气中放置会变质
C．浓硫酸露置于空气中会增重、变稀
D．铁制品放在潮湿空气中会生锈
（2）以下是一些食物的近似pH，对于胃酸过多的人比较适宜的食物是

选项	A	B	C	D
物质	橘子	泡菜	葡萄	玉米粥
pH	2.9～3.5	3.0～4.0	3.5～4.5	6.8-8.0

（3）根据“性质决定用途，用途体现性质”回答下列问题．
A．稀释浓硫酸时，为什么不可将水倒进浓硫酸里？请简要解释其原因．
B．盐酸等许多酸都能使紫色石蕊试液变红，为什么？
C．写出用稀盐酸除水垢（主要成分是碳酸钙）的化学方程式．
（4）三支试管中分别装有少量白色固体，它们分别是氯化钠、氢氧化钠、碳酸钙中的一种，只要加入足量的

就能将它们一次性鉴别出来；盐酸（分析纯）化学式HCl质量分数36%密度l．18g/cm3
（5）实验操作考试时某同学做了如下两个实验：①氧化铜与稀硫酸反应；②烧碱溶液与酚酞溶液反应．实验结束后，该同学发现废液缸中有蓝色沉淀．请你写出有蓝色沉淀生成的反应的化学方程式是

．
（6）右图是浓盐酸试剂瓶上标签的部分内容．请回答：
A．现要配制9%的稀盐酸120g，需要这种浓盐酸

g；
B．浓盐酸使用一段时间后溶质质量分数变小的原因是什么？
C．某固体氢氧化钠在空气中敞口放置一段时间后部分变质，将该固体取10g加入质量分数为9%的盐酸至不再产生气泡为止，共产生气体质量为2.2g，试计算未变质的氢氧化钠的质量为多少克？

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科目：初中化学 来源： 题型：阅读理解

（2013?天桥区二模）如图所示为实验室中常见的气体制备、净化、收集和性质实验的部分仪器．

试根据题目要求，回答下列问题：
（1）若用过氧化氢溶液和二氧化锰制取并收集干燥的氧气，并进行氧气的验证性实验．制取并收集干燥的氧气所选仪器的连接顺序为

ACH

（填写仪器序号字母），证明集气瓶中收集到的气体为氧气的方法是

将带火星的木条伸入集气瓶，若木条复燃，则证明集气瓶中的气体为氧气

．
（2）小强同学欲用一氧化碳气体（含少量二氧化碳气体）测定某不纯氧化铁样品的纯度（杂质不参与任何反应），并验证反应中气体生成物的性质，小强同学取2g氧化铁样品设计了实验方案：气体流向是从左向右，选择的仪器按D₁→C→E→D₂顺序连接，然后进行实验（D₁、D₂为两个盛有石灰水的洗气瓶，假设有关反应均反应完全）．
①仪器D₁处发生反应的化学方程式是

Ca（OH）₂+CO₂═CaCO₃↓+H₂O

．
②通过测量反应前后D₂处装置的质量变化，来计算氧化铁的纯度．若其他操作正确，反应结束后测得D₂装置增重了1.32g（不考虑空气中成分对D₂装置质量的影响），则此氧化铁样品中氧化铁的质量分数为

80%

．若上述连接仪器没有使用D₁装置，计算出的氧化铁样品纯度与实际值比较将

一定偏大

（填“一定偏大”、“一定偏小”、“基本一致”之一）．
③对于小强同学设计的这个实验装置，你认为存在的不足是

没有尾气处理装置，对环境造成污染

，你的具体改进建议是

在装置最后加一个燃着的酒精灯

．

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科目：初中化学 来源： 题型：阅读理解

（2012?济南）如图所示为实验室中常见的气体的制备、干燥、收集和性质实验的部分仪器（组装实验装置时，可重复选择仪器），试根据题目要求，回答下列问题：

（1）若用Zn和稀H₂SO₄溶液反应制取并收集干燥的氢气，并进行氢气的可燃性实验．
①制取并收集干燥的氢气所选仪器的连接顺序为

ADE

（填写仪器序号字母）．
②为了安全进行氢气的可燃性实验，点燃氢气前，一定要检验

氢气的纯度

．
（2）小强同学欲用一氧化碳气体（含少量水蒸气）测定某不纯氧化铁样品的纯度（杂质为单质铁粉），并验证反应中气体生成物的性质，小强同学设计了实验方案：气体流向是从左向右，选择的仪器按D₁→C→B→D₂顺序连接，然后进行实验（假设有关反应均反应完全）．
①仪器C处大玻璃管内发生反应的化学方程式是

Fe₂O₃+3CO

高温

2Fe+3CO₂

Fe₂O₃+3CO

高温

2Fe+3CO₂

．
②通过测量反应前后C处大玻璃管的质量变化，来计算氧化铁的纯度．若其他操作正确，反应结束熄灭酒精灯后，继续通入一氧化碳气体，直至大玻璃管冷却，则这样计算出的氧化铁样品纯度与实际值比较将

基本一致

（填“一定偏大”、“一定偏小”、“基本一致”之一）．在这个实验装置中，除了可以利用反应前后C处大玻璃管的质量数据变化来计算氧化铁样品的纯度外，你认为还可以通过测量来计算氧化铁样品纯度的方法是

通过测量生成气体二氧化碳的量来计算氧化铁样品的纯度

．
③对于小强同学设计的这个实验装置，你认为存在的不足是

杂质铁影响测量结果

你的具体改进建议是

用磁铁将铁与氧化铁分离，然后进行实验

．

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