Question

1．某品牌洁厕灵的成分是硫酸与盐酸的混合溶液，某课外活动小组想测定该品牌洁厕灵溶液中H₂SO₄的浓度，取20g该品牌的洁厕灵溶液于烧杯中，不断滴加溶质质量分数为17.1%的氢氧化钡溶液，反应过程中烧杯中产生沉淀质量和烧杯中溶液pH值变化的部分数据如表所示（已知BaCl₂溶液的pH=7），求：

滴加氢氧化钡溶液的质量/g	5	10	25	30
烧杯中产生沉淀的质量/g	1.165	2.33	4.66	4.66

（1）完全反应后生成沉淀的质量为4.66g；
（2）该洁厕灵溶液中H₂SO₄的浓度为多少？与H₂SO₄反应的氢氧化钡溶液的质量是多少？

Answer 1

分析 由表格可以看出生成的沉淀的质量为4.66g，即硫酸钡的质量为4.66g，根据硫酸钡的质量和对应的化学方程式求算H₂SO₄和氢氧化钡的质量，进而求算该洁厕灵溶液中H₂SO₄的质量分数．

解答 解：由表格可以看出，生成的硫酸钡的质量为4.66g
设该洁厕灵溶液中H₂SO₄的质量为x，与H₂SO₄反应的氢氧化钡的质量为y
Ba（OH）₂+H₂SO₄=BaSO₄↓+2H₂O
171                98    233
y                  x        4.66g
$\frac{171}{y}$=$\frac{98}{x}$=$\frac{233}{4.66g}$
x=1.96g
y=3.42g
该洁厕灵溶液中H₂SO₄的质量分数为$\frac{1.96g}{20g}$×100%=9.8%
与H₂SO₄反应的氢氧化钡溶液的质量3.42g÷17.1%=20g
答：（1）完全反应后生成沉淀的质量为 4.66g；
（2）该洁厕灵溶液中H₂SO₄的浓度为9.8%，与H₂SO₄反应的氢氧化钡溶液的质量是20g．

点评 根据化学方程式计算时，第一要正确书写化学方程式，第二要使用正确的数据，第三计算过程要完整．