Question

蓄电池中电瓶液硫酸的质量分数为30%（密渡为1.22g/cm³），若要配制5L30%的硫酸溶液，需98%的浓硫酸（密渡为1.84g/cm³）多少毫升？水多少毫升？（取整数）

Answer 1

①根据溶质的质量分数=

溶质的质量

溶液的质量

×100%
可得5L30%的硫酸溶液中含溶质的质量，
溶质的质量=溶液的质量×溶质的质量分数
=（溶液的密度×溶液的体积）×溶质的质量分数
=（1.22×5000）×30%
=1830（克）
设需98%的浓硫酸v毫升，由密度公式p=

m

v

可知，v毫升浓硫酸的质量为pv即1.84v克，
根据溶质的质量分数=

溶质的质量

溶液的质量

×100%
可得，
98%=

1830

1.84v

×100%
解得v≈1015（毫升）
②由密度公式p=

m

v

可知，5L30%的硫酸溶液的质量是：
m=pv=1.22×5000=6100（克）
1015毫升98%的浓硫酸溶液的质量是：1015×1.84=1868（克）
稀释所加水质量就为：6100-1868=4232（克）
由密度公式p=

m

v

可知，v=

m

p

=

4232

1

=4232（毫升）
故答案为：需98%的浓硫酸1015mL；水约为 4232mL．